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- 2021-06-19 发布
大庆实验中学 2018—2019 学年度上学期十月份月考
高二化学试题
说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
第Ⅰ卷 选择题（共 48 分）
一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个
选项符合题意。）
1．下列说法正确的是（ ）
A．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成
NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：
B．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1
C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D．500 mL 2.0 mol·L-1 的 HCl(aq)和 500 mL 2.0 mol·L -1 的 NaOH(aq)反应，产生的热量
等于 57.3 kJ
2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部
3．把下列四种溶液分别加入四个盛有 10mL2mol·L-1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，
此时 X 和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（ ）
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1 的 X 溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1 的 X 溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1 的 X 溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1 的 X 溶液
4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A. 加入少量水，产生速率减小，H2 体积不变
B. 加入 NH4HSO4 固体，产生 H2 速率不变，H2 体积不变
C. 加入 CH3COONa 固体，产生 H2 速率减小，H2 体积减小
D. 滴加少量 CuSO4 溶液，产生 H2 速率变大，H2 体积不变
5．己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 ΔH= — 2 2 1 5 k J · m o l- 1 ， 若 一 定 量 的 丙 烷 完 全
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
催化剂
500℃30MPa
ΔH=-38.6kJ·mol-1
燃 烧 后 生 成 1 8 g 水，则放出的热量约为（ ）
A． 55 kJ B．220 kJ C． 553 kJ D．1108 kJ
6． 一定温度下，反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达
到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）
①增加 C 的物质的量 ②保持容器容积不变，充入 N2 使体系压强增大 ③将容器的
容积缩小一半 ④保持压强不变，充入 N2 使容器容积变大
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
7．下列图像不符合反应 Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（ ）（图中 v 是速
率，φ 为混合物中 H2 的体积百分含量）。
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由 NO2 和 N2O4 组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅
B．500℃有利于提高工业合成氨的产率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有 Fe(SCN)3 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
9．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将
气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来 1.9 倍，下列说法正确
的是（ ）
A．m+n>p B．平衡向正反应方向移动
C．A 的转化率降低 D．C 的体积分数增大
10．某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m
Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平
衡体系中加入 1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不
正确的是（ ）
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1
D．第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 mol·L－1
11．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反
应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
1 2 ．SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在
S—F 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能
量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则 S(s)＋
3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为( )
A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
1 3 ．以 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g)＋5
2O2(g)===2CO2(g)＋
H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1 的说法中，正确的是（ ）
A．转移 10NA 个电子时，该反应放出 1300 kJ 的能量
B．生成 NA 个液态水分子时，吸收 1300 kJ 的能量
C．有 2NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 的能量
D．有 10NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 的能量
14．X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1︰1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如
下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物
的总物质的量之比为 3︰2，则 Y 的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．67%
15．已知 H2 的燃烧热为 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO 的燃烧热为 ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现
有 H2 和 CO 组成的混合气体 5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为 71.15 kJ，
并生成液态水。下列说法正确的是（ ）
A．CO 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
B．H2 燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为 60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生 0.125 mol O2
二、多项选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每道题最多有 2 个
选项符合题意。）
16．已经 298K、101kPa 时，下列说法不正确的是（ ）
反应 1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 ＝－1648 kJ/mol
反应 2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol
反应 3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol
反应 4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4
A. 上述反应 1.2.3.4 在热力学上自发趋势都很大
B. 反应 1 和 3 在较低温度下能自发反应，反应 4 是熵增反应
C. 自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率
D. 反应 1 表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式
17．一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压（p 分）=气体总压（p 总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%
C．T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡不移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0p 总
1 8 . 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是（ ）
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH=－Q(Q>0)
A．v 逆(N2)=3v 正(H2) B．v 正(HCl)=4v 正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2):c(H2):c(HCl)保持不变
19．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（ ）
容器 1 容器 2 容器 3
反应温度 T/K 700 700 800
反应物投入量 2molSO2、 1molO2 4molSO3 2molSO2、 1molO2
平衡 ν 正
(SO2 )/mol·L-1·s-1
ν1 ν1 ν1
平衡 c(SO3 )/ mol·L-1 c1 c2 c3
平衡体系总压强 p/Pa p1 p2 p3
物质的平衡转化率 ɑ α1(SO2) α2(SO3) α3(SO2)
平衡常数 K K1 K2 K3
A. ν1<ν2，c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3
C．ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1
20．温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t / s 0 50 150 250 350
n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20
A．反应在前 50 s 的平均速率 ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的 ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入 1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和 0. 20 mol Cl2，
反应达到平衡前 ν(正)>ν(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3
的转化率大于 80%
21．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(s)+4CO(g) Ni (CO)4(g) ΔH < 0 （2）Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)
下列说法正确的是（ ）
A. T165%、CO 的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
温度 / ℃
400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200
70
60
50
40
30
20
H
2
物质的量分数 / %
CO 物质的量分数 / %
25
20
15
10
5
0
400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200
温度 / ℃
－■－ 0.1 Mpa
－●－ 0.9 Mpa
－▲－ 1.5 Mpa
－■－ 0.1 Mpa
－●－ 0.9 Mpa
－▲－ 1.5 Mpa
大庆实验中学 2018—2019 学年度上学期十月份月考
高二化学答案
考号 姓名 座位号
一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个
选项符合题意。）
二、多项选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每道题最多有 2 个
选项符合题意。）
四、填空题(本题包括 4 大题，共 52 分)
22.（10 分）
（1）（3 分）
实验编号 T/K 大理石规格 HNO3 浓度/mol·L-1 实验目的
① 298 粗颗粒 2.00
② 298 粗颗粒 1.00
③ 308 粗颗粒 2.00
④ 298 细颗粒 2.00
⑴实验①和②探究 HNO3 浓度对该
反应速率的影响；
⑵实验①和③探究温度对该反应速
率的影响。
⑶实验①和④探究大理石规格（粗、
细）对该反应的影响。
（2）关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又
回到原来的位置，则证明装置气密性良好。（2 分）
（3）Δc(HNO3)= = 1/110=0.009mol·L-1·s-1 （2 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B B A C A A B C D C B A D D
16 17 18 19 20 21
CD BC CD CD CD BC
20025.0
244
1.0
×
×
（4） （3 分趋势对即可分）
23. （16 分）
（1）AD（2 分）
（2）①将 N2 从反应体系中分离出去 （1 分）②KⅢ >KⅠ=KⅡ （2 分）
③高压、原料气循环利用（2 分）
（3）①低温加压下吸收 CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放 CO，然后
将铜洗液循环利用。（2 分）
②a（2 分）
（4）①K=k(正)/k(逆) （2 分） ②a.Ⅲ（1 分） b.3（2 分）
24.（11 分）
（1）2CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O（2 分）
（2）增大 （1 分）、增大（1 分）、1.0*1014（2 分）
（3）小于（1 分）
（4）Ag2CrO4（2 分）
（5）3H2C2O4 + Cr2O72-+ 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O +6CO2（2 分）
25.（15 分）
Ⅰ（1）Al–3e–=Al3+（或 2Al–6e–=2Al3+）（2 分） （2） 催化剂（1 分）
（3） 2Al+6CO2=Al（C2O4）3（2 分）
Ⅱ （4）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH2 =+247.4 kJ/mol（2 分）
K=K12/K2 （2 分）
（5）0. 1875 mol2/ L2（2 分） （6）B （2 分） （7）B （2 分）