2017-2018学年吉林省东丰县第三中学高二上学期期中考试化学试题 Word版 11页

东丰三中2017—2018学年上学期期中质量检测 高 二 化 学 ‎ ‎ 试卷说明：‎ ‎1.本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟 2.请将所有答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡 ‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、 选择题（每小题3分共54分，每小题只有1个选项符合题意。）‎ ‎1．下列变化属于吸热反应的是( )‎ ‎①液态水汽化 ‎②将胆矾加热变为白色粉末 ‎③浓硫酸稀释 ‎④氯酸钾分解制氧气 ‎⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ‎⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥‎ ‎2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )‎ A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋‎ C．HS－＋H＋===H2S D．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ ‎3. 下列热化学方程式，正确的是（ ）‎ A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量,则：‎ S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1‎ D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：‎ Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol ‎4．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）‎ A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯 D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所放出热量相等 ‎5．根据下列热化学方程式：‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol ‎③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol ‎6．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：( )‎ A．0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1‎ B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 ‎7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施 ‎8．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是( )‎ ‎9．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )‎ A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2‎ D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2‎ ‎10．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )‎ A．若ΔH < 0，ΔS > 0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH > 0，ΔS < 0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH > 0，ΔS > 0，低温时可自发进行 D．若ΔH < 0，ΔS < 0，低温时可自发进行 ‎11．下列物质的水溶液中，除了水分子外,不存在其他分子的是( )‎ A．HC1O B．NH4NO3 C．NaF D．HI ‎12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( )‎ A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 ‎13．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )‎ ‎①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH A．1∶10∶100 B．0∶1∶12‎ C．14∶13∶12 D．14∶13∶2‎ ‎14．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )‎ A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－‎ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－‎ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－‎ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－‎ ‎15．准确量取35.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )‎ A．500 mL量筒 B．10 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 ‎16．下列叙述正确的是( )‎ A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性 B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4‎ C．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1‎ D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7‎ ‎17．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是(　　)‎ ‎①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6‎ ‎④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8‎ A. ①   　 B. ④    　C. ②③④   　 D. ①②③‎ ‎18．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )‎ A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)