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- 2021-06-18 发布
江西省新余一中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（共16题，每小题只有一个答案）
1．21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大资源的宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是（ ）
A．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
B．海水水资源的利用，主要指海水的淡化
C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钻等多种金属元素
D．在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Na与乙醇完全反应，失去2NA个电子 B．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
C．lL0.lmol·L-1的醋酸溶液中含有0.1个NA个H+ D．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子
4．"类比法”是化学学习中的一种常用方法，下列说法正确的是（ ）
A．CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象
B．加热条件下，Na与O2反应生成如Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂
C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化
D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜
5．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误（ ）
A．三处 B．四处 C．五处 D．六处
6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是（ ）
A．“钻酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子能透过滤纸
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
7．科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（ ）
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
8．科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素。其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是（ ）
离子
K+
Mg2+
Ca2+
NO3-
H2PO4-
SO42-
Zn2+
培养液浓度
(m mol·L-1)
1
0.25
1
2
1
0.25
1
A．Zn2+ B．SO42- C．Ca2+ D．H2PO4-
9．下列叙述正确的是（ ）
A．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．C5H11Cl有8种同分异构体
D．相同条件下，熔沸点：正丁烷 < 异丁烷
10．可逆反应A (g) +3B (g)2C(g) +2D
(g)在4种不同情况下反应速率分別如下，其中反应速率v最大的是（ ）
A．v (A) =9.0mol/ (L·min) B．v (B) =0.6mol/ (L·s)
C．v (C) =0.3 mol/ (L·s) D．v (D) =0.1 mol/ (L·s)
11．对于反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H<0，在其它条件不变的情况下说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
12．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“·”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是（ ）
A．①~⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素
B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最大
D．气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好
13．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：Ag＋Cl--e-＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
14．下列说法错误的是( )
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
15．不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3
COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（ ）
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧
17．（12分）A、B、C D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)25.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。
根据上述条件回答：
（1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置 。
（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。
（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为： 。
（4）用电子式表示BC2的形成过程 。
（5）由元素D和E构成的9e-微粒名称是 。
（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。
18、（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）上述反应 （填“是”或“不是"）可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。据此判断：
①工作时，正极反应为 。
②工作时，电解质溶液的pH值
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③工作时，电解质溶液中的阴离子移向 极。
（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
①反应的热化学方程式为 。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
③发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)，△H=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)，△H=-534 kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式 。
19．（12分）有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将仪器a固定在铁架台上，在仪器a上塞好带温度计的橡皮塞。
②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。
④向仪器a中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器a中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中。
⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。请完成以下题目：
（1）上述实验正确的操作顺序是： （填序号）。
（2）仪器a的名称为： 。
（3）冷凝管里水流的方向为 进 出。（填f或g，注：上为f下为g）。
（4）分馏原油是利用了原油中各组分的 不同而达到分离的目的。
（5）仪器a中放几片碎瓷片的目的是 。
（6）在实际工业生产中，除石油的分馏，人类利用煤炭的历史也很悠久，从煤焦油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”，请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式： 。
20．（14 分）
（1）在有机物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、
⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是 ，一定互为同分异构体的是 。（填编号）
（2）有机物球棍模型如图：
写出有机物的分子式： ，用系统命名法命名的名称： 。
若该烃同分异构体的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式是 。
（3）已知乳酸的结构简式为 。对于人的身体来说，乳酸是疲劳物质之一，是身体在
保持体温和肌体运动而产生热量过程中产生的废弃物。试回答：
①乳酸分子中含有 和 两种官能团（写名称）；
②1mol 乳酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L；
③写出乳酸与足量金属钠反应化学方程式 。
（4）取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 ，引发铝热反应的实验操作是 。做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是 。