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- 2021-06-08 发布
必考选择题专练(六) 利用反应“曲线”,判断“粒子”浓度关系
1.(2017·宁波市余姚中学高二上学期期中)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)
D.b点所示溶液中c(HA)>c(A-)
答案 C
解析 a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液体积为20 mL,c(A-)+c(HA)=0.05 mol·L-1,A错误;a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,B错误;根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),pH=7,则c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(A-),C正确;b点HA过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)>c(HA),D错误。
2.常温下,用pH=m的盐酸滴定20 mL pH=n的MOH溶液,且m+n=14。混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
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A.Kb(MOH)的数量级为10-11
B.由c点可算得m=
C.a点:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+)
D.b点溶液呈中性,此时c(Cl-)=c(M+)
答案 D
解析 常温下,用pH=m的盐酸滴定20 mL pH=n的MOH溶液,且m+n=14,则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等,因为盐酸为强酸,且加入20 mL 盐酸时溶液呈碱性,说明MOH为弱碱,则MOH的浓度大于盐酸;根据c点可知,盐酸和弱碱恰好完全反应,所以c(MOH)×20×10-3 L=10-m×40×10-3 L,c(MOH)=2×10-m mol·L-1;由于m+n=14,n-14=-m;所以当MOH达到电离平衡时,c(MOH)平衡 =2×10-m-10-m=10-m mol·L-1,电离平衡常数为Kb(MOH)=c(OH-)×= =10-m,由于盐酸的pH=m,所以m小于7,即 Kb(MOH)的数量级大于10-11,A错误;c点溶液为MCl溶液,溶液的浓度为:×10-m mol·L-1=×10-m mol·L-1,溶液水解显酸性,溶液pH=4,c(H+)=10-4 mol·L-1,由于水解过程微弱,所以10-m>10-4,m<4,不能为m=,B错误;a点溶液为碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可以知道c(Cl-)c(Cl-)>c(OH-)>(H+) , C错误;b点溶液的pH=7,呈中性,则溶液中一定满足:c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(Cl-)=c(M+),D正确。
3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1 mol·L-1 KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A.A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
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B.B点的溶液中有c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)
D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
答案 B
解析 A点正好生成CH3COOK溶液,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05 mol·L-1,A项错误;B点是CH3COOK和KOH的等量混和液,c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),B项正确;A点促进水的电离,而C点对水的电离无影响,C项错误。
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