化学人教版必修1练习：3-2-3铁的重要化合物课堂练习Word版含解析 2页

1．(对应考点一)下列离子方程式正确的是( ) A．铁跟 FeCl3 溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3 跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析：A 中电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe＋ 2H＋===Fe2＋＋H2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 答案：D 2．(对应考点一)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应 后，所得溶液中的金属离子为( ) A．Fe3＋和 Cu2＋ B．Fe2＋和 Cu2＋ C．Fe2＋和 Fe3＋ D．Fe2＋ 解析：本题涉及的物质的性质有：CuO 与盐酸的反应，Fe、Fe2O3 与盐酸的反应，Fe3 ＋与 Fe、Cu 的反应，Fe 与 Cu2＋的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的 Fe3＋和 Cu2＋较少，分别被 Fe 还原为 Fe2＋和 Cu，Cu 与盐酸不反应，Fe 与盐酸反应生成 Fe2＋。 答案：D 3．(对应考点二)要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含 Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳 顺序是( ) ①加足量氯水 ②加足量 KMnO4 溶液③加少量 KSCN 溶液 A．①② B．③② C．③① D．①②③ 解析：本题检验方法的关键是 Fe3＋遇 SCN－反应显红色，而 Fe2＋遇 SCN－不显红色。加 入 KSCN 溶液不显红色证明无 Fe3＋，再加氯水，如有 Fe2＋可被氧化为 Fe3＋，遇 SCN－反应 显红色。KMnO4 溶液本身呈紫色，使 Fe3＋与 SCN－反应显红色的实验现象不易观察，故 C 正确。 答案：C 4．(对应考点二)某溶液中可能存在 Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入 NaOH 溶液，开始时是白 色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是( ) A．一定有 Fe2＋存在，一定没有 Fe3＋、Mg2＋ B．一定有 Fe3＋存在，一定没有 Fe2＋、Mg2＋ C．一定有 Fe3＋存在，可能有 Fe2＋，一定没有 Mg2＋ D．一定有 Fe2＋存在，可能有 Mg2＋，一定没有 Fe3＋ 解析：因为 Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 时的颜色变化可掩盖其它白色沉淀，故溶液中可 能含有 Mg2＋，D 正确。 答案：D 5．(实验题)(1)为了检验某未知溶液是否为 FeCl2 溶液，采取如下实验方案加以证明： 取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈现血红色，则证明 该未知溶液是 FeCl2 溶液。 你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如 何改进______________________________________ (若填“合理”，则此空可不答)。 (2)现向一支装有 FeCl2 溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________； 其中涉及的氧化还原反应方程式为__________________________________________。 (3)实验室在保存 FeCl2 溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示) _________________________________________________________________________。 解析：(1)方案不合理，向溶液中通入 Cl2 后发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，再加 KSCN，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有 Fe2＋，因为原溶液中若存在 Fe3＋，也会出 现同样现象。正确做法是先加 KSCN 溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说 明原溶液有 Fe2＋。(2)反应生成的 Fe(OH)2 不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速 变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止 Fe2＋被氧气氧化，反应 为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 答案：(1)不合理 先加 KSCN 溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明 原溶液有 Fe2＋ (2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋