2020学年高一化学下学期第二次月考试题（新版）新人教版 7页

‎2020届学生2017——2018学年第二学期第二次月考化学试卷 常见原子量 H：‎1 C ：12 O ：16 Cu：64 Zn：65 Br ：80‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，每空2分）‎ ‎１、下列反应属于取代反应的是　(　　)‎ A.CH‎4‎C+2H2 B.2HI+Cl2====2HCl+I‎2 C.CH4+2O2CO2+2H2O D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl ‎2、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是平面正方形结构,依据是　(　　)‎ A.CH3Cl只代表一种物质 B.CH2Cl2只代表一种物质 C. CHCl3只代表一种物质 D.CCl4是高度对称的分子 ‎3、下列分子中的各原子均在同一平面的是　(　　)‎ A.CH2＝CH2　　　　 B.CHCl‎3 C.CH3CH＝CH2 D.CH3CH3‎ ‎4、下列说法中，错误的是(　　)‎ A. 化学变化的能量变化主要是由化学键的变化引起的 B.化学反应必然伴随发生能量变化 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.能量变化是化学反应的基本特征之一 ‎5、下列关于CH3COONa的分类不正确的是(　　)‎ A. 化合物　　　　　B.氧化物　　　　　C.有机物　　　　D.钠盐 ‎6、下列变化属于物理变化的是 ‎ A．煤的干馏 B．石油裂解 C．古代植物变成煤 D．石油分馏 ‎7、如图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该物质不可能具有的性质是(　　)‎ A.与氢氧化钠反应 B.与稀硫酸反应 C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊溶液变红 ‎8、反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在‎2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则用不同物质表示的化学反应速率正确的是(　　)‎ A．NO：0.002 mol·L－1·s－1 B．H2O：0.002 mol·L－1·s－1‎ C．NH3：0.002 mol·L－1·s－1 D．O2：0.00125 mol·L－1·s－1‎ ‎9、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)‎ - 7 -‎ A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是(　　)‎ A. 乙醇　　　　　B.乙酸　　　　C.水　　　　　D.苯 ‎11、区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是　(　　)‎ A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置 B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C.加蒸馏水后振荡,静置 D.加硝酸银溶液后振荡,静置 ‎12、关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是(　　)‎ A. 其他条件下不变时，升高温度化学反应速率加快 B. 其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快 C. 化学反应达到反应限度时，正反应速率与逆反应速率相等 D. 化学反应达到反应限度时，反应物浓度与生成物浓度相等 ‎13、用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水 ‎14、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)‎ A.苯　　　　B.氯化铁　　　　C.乙烷　　　　D.乙烯 ‎15、‎2016年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边‎300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是 （ ）‎ A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 ‎　　B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 ‎　 C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳 ‎16、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是(　　)‎ A．A的金属性强于B B．A电极上发生的电极反应是还原反应 C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面 ‎17、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( ) ‎ ‎ A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl ‎ C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH ‎ - 7 -‎ ‎18、下列反应中，属于加成反应的是 ‎ A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2Cl C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．‎ ‎19、用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）‎ A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎20、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2和2 mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)‎ A．容器各物质的反应速率相等 B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1∶1∶2‎ C．容器内各物质的量浓度相等 D．单位时间内消耗n mol H2，同时消耗2n mol HBr ‎21、下列各项表达式正确的是（ ）A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F－ 的结构示意图： 22、某有机物的结构为如右图所示  ，这种有机物不可能具有的性质是（　　）。‎ A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ C．能发生酯化反应 ‎ D．能发生水解反应 ‎23、对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了‎32.5克 ②锌片增重了‎32.5克 ③铜片上析出‎1克氢气 ④铜片上析出1mol氢气 ( ) ‎ ‎ A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④‎ ‎24、0.5mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需要Cl2的物质的量为（    ）‎ A. 4mol  B. 1.25mol  C. 2.5mol  D. 0.5mol ‎ ‎25、将29. ‎5 g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后,溴水增重‎7 g,则混合气体中乙烯的体积分数是　(　　)‎ A.80%　　　B.25%　　　C.75%　　　D.20%‎ - 7 -‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎26、（12分）（1）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对应的位置如图所示：‎ X Y Z W Q ‎①写出元素X对应气态氢化物的电子式 ；‎ ‎②Y在元素周期表中的位置是 ；‎ ‎③能形成两性氧化物的元素是 （填元素符号）‎ ‎④写出该两性氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；‎ ‎（2）X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO２是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比此外层电子数少１。回答下列问题：‎ ‎①画出Z的原子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎②Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）‎ ‎27、（10分）如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）该原电池的正极名称 ；‎ ‎（2）负极的电极反应方程式 ；反应类型 ；‎ ‎(3)电流方向 电子移动方向 （（填Zn→Cu或Cu→Zn）‎ ‎28、（8分）为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。（请注意大小写字母）‎ 物 质 检验试剂 除杂试剂 甲烷（乙烯）‎ 酒 精（水）‎ ‎（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 ‎（II）除杂试剂：a.硫酸 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水 ‎29、（14分） “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，回答下列问题：‎ - 7 -‎ ‎（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是 、 ；（填名称）‎ ‎ （2）该反应属于哪类反应类型 ；‎ A．加成反应       B．取代反应     C．水解反应 ‎ 饱和碳酸钠 D．酯化反应      E．可逆反应 ‎（3）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ；‎ ‎（4）饱和碳酸钠的作用 、 、 。‎ ‎30、（6分） 在一体积为‎2L的固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) ‎3C(g)。反应2 min后，A的物质的量从开始时的2.0 mol降到1.6 mol。已知反应开始时B的浓度是2.4 mol·L-1。求：（1）2 min末B、C的浓度。‎ ‎（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。‎ - 7 -‎ ‎2020届2017—2018学年第二学期第二次月考化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D B A C B D B D B D C D A 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D A B D B B D D D A B B ‎26、（12分）（1）‎ ‎① ；‎ ‎② 第二周期第VIA族 ；‎ ‎③能形成两性氧化物的元素是 Al （填元素符号）‎ ‎④ Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O ；‎ ‎（2）①　‎ ‎②　　HClO4（写化学式）‎ ‎27、（10分）如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）正极名称 铜 ；‎ ‎（2） Zn-2e-=Zn2+ ； 氧化反应 ；‎ ‎(3)电流方向Cu→Zn电子移动方向Zn→Cu（（填Zn→Cu或Cu→Zn）‎ 物 质 检验试剂 除杂试剂 甲烷（乙烯）‎ B d 酒 精（水）‎ A c ‎28、（8分）‎ ‎29、（14分）‎ - 7 -‎ ‎（1） 羟基 、羧基；（填名称） （2） BDE ；‎ ‎（3）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 CH3COOH+CH3CH2OH =(热)CH3COOC2H5+H2O；‎ ‎（4）饱和碳酸钠的作用溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。30、‎ B浓度2mol·L-1， C浓度为0.6mol·L-1‎ ‎0.1mol·L-1min-1 ‎ - 7 -‎