【化学】黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试（A班）试题（解析版） 11页

黑龙江省绥化市青冈县第一中学 2019-2020 学年高一上学 期期中考试（A 班）试题 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 一、单项选择题（每题 3 分，共 54 分） 1.下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 (　　) A. 进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B. 节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C. 点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D. 实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 【答案】A 【解析】A、进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故 A 正确；B、在繁华 热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故 B 错误；C、若液化气泄漏会形成与空气的混 合气体，遇明火时易发生爆炸，故 C 错误；D、浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会 造成水的暴沸，从而引起硫酸飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故 D 错误；故选 A。 2.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪 器来分析。 【详解】A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故 A 不选； B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故 B 不选； C、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能分离物质，故 C 选； D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故 D 不选。 答案选 C。 3. 下列实验操作正确的是(　　) A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热 B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进 C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层 D. 配制 100ml 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将 2.50 克胆矾溶于 100mL 蒸馏水中 【答案】A 【解析】试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故 A 正确； B．温度计 水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故 B 错 误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故 C 错误；D．溶于 100ml 蒸馏水中溶液的体积大于 100ml，故 D 错误；故选 A。 4.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( ) 序号 实验事实 结论 A 气体 A 的水溶液可以导电 A 不一定是电解质 B 向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成 原溶液中含 SO42- C 向某溶液中滴加 CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定有 I- D 某钠盐加入盐酸，若有气体生成 该盐一定是碳酸钠 【答案】A 【解析】试题分析：A．非电解质的水溶液也可能导电，如 SO3 和水反应生成硫酸，SO3 不 能电离出离子，为非电解质，故 A 正确；B．能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀 的离子有 SO42-、SO32-、Ag+，故 B 错误；C．向某溶液中滴加 CCl4，振荡、静置，下层溶 液呈紫红色，则原溶液中一定有 I2，故 C 错误；D．某钠盐加入盐酸，若有气体生成，此钠 盐不一定是碳酸盐，也可能是 Na2SO3，故 D 错误；故选 A。 5. 关于物质的类别，下列说法正确的是(　　) A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物 B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱 C. KHSO4、HCl、HNO3 在水中都能电离出氢离子，都属于酸 D. 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 【答案】B 【解析】试题分析：A、冰水是纯净物，A 错误；B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢 氧化钙，都属于碱，B 正确；C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C 错误；D、浊液不是稳定 的，D 错误。答案选 B。 6.1molCO 和 1molCO2 具有相同的(　　) ①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据 N=nNA 可以知道分子数是相等的， 并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原 子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，①③正确，故答案为 A。 7.FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是(　　) A. 加入饱和 NaCl 溶液都产生沉淀 B. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解 C. 都能产生丁达尔效应 D. 分散质的粒子都能通过滤纸 【答案】D 【解析】试题分析：A．氯化铁溶液加入氯化钠溶于无现象，不会产生沉淀，故 A 错误； B．加入盐酸氯化钠溶液无影响，氢氧化铁胶体先产生沉淀后溶解，故 B 错误；C．氯化铁 溶液不会产生丁达尔效应，故 C 错误；D．溶液、胶体中分散质粒度小于滤纸孔径，二者都 可以通过滤纸，故 D 正确；故选 D。 8.下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）(　　) A. 在常温常压下，11.2LN2 含有的分子数为 0.5NA B. 在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NA C. 71gCl2 所含原子数为 NA D. 23g 钠在化学反应中失去电子数目为 10NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 11.2L 氮气的物质的量小于 0.5mol， 故分子个数小于 0.5NA 个，故 A 错误； B．氦气为单原子分子，1mol 氦气含有原子数目为 NA，故 B 正确； C．71gCl2 的物质的量 n= =1mol，故含有原子数目为 2NA，故 C 错误； D．Na 原子核外最外层只有一个电子，则每个钠原子在化学反应中易失去 1 个电子，23g 钠 在化学反应中失去电子数目为 NA，故 D 错误； 故答案为 B。 9.下列有关 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是 (　　) A. 1 L 该溶液中含有 NaOH 40 g B. 100 mL 该溶液中含有 Na+ 0.01 mol C. 从 1 L 该溶液中取出 100 mL,所取出 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol·L-1 D. 在 1 L 水中溶解 4 g NaOH 即可配制得 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液 【答案】B 【解析】试题分析： A．1L 该溶液中含有 NaOH 质量为 m="n*M=1L" 0.1 mol·L－1·40g/mol=4g，故 A 不正确； B．100ml 该溶液中含有 OH- 物质的量为 n=C*V=100ml·10-3·0.1 mol·L －1=0.01mol，故 A 正 确； C．从 1L 该溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH 溶液的浓度为不变，故 C 不正确； D．在 1L 水中溶解 4g NaOH 后，体积不是 1L，可能略大于 1L 即可配制得溶液略小于 0.1 mol·L－1 配制 0.1mol•L-1NaOH 溶液的正确方法为：将 4gNaOH 溶解到水中，配制成 1L 的溶 液。 10. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC 氢氧化铜固体投入稀硝酸： Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】试题分析：A．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，故 A 错误；B．金属铜投 入硝酸银溶液中发生的离子反应为 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故 B 错误；C．氢氧化铜固体投入 稀硝酸中发生的离子反应为 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故 C 正确；D．醋酸是弱酸不能拆 的 71g 71g / mol 分，故 D 错误；答案为 C。 11. 下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是( ) A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. K+、OH-、HCO3-、NO3- D. NH4+、Na+、Fe2+、MnO4- 【答案】B 【解析】试题分析：A．Ba2+与 SO42-发生离子反应生成硫酸钡沉淀，故 A 错误；B．Mg2+、 Cl-、Al3+、SO42-在同一溶液中不发生离子，能大量共存，故 B 正确；C．OH-与 HCO3-发生 离子反应生成水和碳酸根离子，故 C 错误；D．含有 Fe2+、MnO4-的溶液是有色溶液，且两 离子可发生氧化还原反应，故 D 错误，答案为 B。 12.下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（ ） ①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe（OH）3 溶液 ⑥肥皂水 A. ②④ B. ③④ C. ②④⑤ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，据此可以鉴别溶液和胶体，根据常见的胶体分 散系的例子来回答。 【详解】：①鸡蛋清溶液 ③淀粉溶液⑥肥皂水均属于胶体分散系，均具有丁达尔现象，水 不属于分散系，属于纯净物。 答案选 D。 13.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ） A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 洗气 【答案】D 【解析】 【详解】蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发 或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，分液适用于互不相溶的 液体之间的一种分离方法，因此它们都是物理变化，所以只有洗气法有可能发生化学反应， 答案选 D。 14.不能用 H++OH－=H2O 表示的反应是(　　) A 硫酸与氢氧化钾溶液反应 B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应. C. 硝酸与氢氧化钠溶液反应 D. 盐酸与稀氢氧化钙溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，该反应的离子方程式为： H++OH-=H2O，故 A 正确； B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能 用 H++OH-=H2O 表示，故 B 错误； C．硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故 C 正确； D．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，则盐酸与稀氢氧化钙溶液反应的离子方程式为： H++OH-=H2O，故 D 正确； 故答案 B。 15.对于相同质量的 SO2 和 SO3，下列说法中正确的是(　　) A. 物质的量比为 5∶4 B. 分子数之比为 4∶5 C. 原子总数之比为 16∶15 D. 物质的量比为 4∶5 【答案】A 【解析】 【详解】A．设 SO2 和 SO3 的质量均为 mg，物质的量之比： : =5:4， 故 A 正确； B．依据 N=nNA，分子数与物质的量成正比，相同质量的 SO2 和 SO3，物质的量之比为 5:4， 二者分子数之比也为 5:4，故 B 错误； C．每个 SO2 含有 3 个原子，每个 SO3 含有 4 个原子，质量相同的 SO2 和 SO3 分子数目之比 为 5:4，故含有的原子数目之比为 5×3:4×4=15:16，故 C 错误； D．设 SO2 和 SO3 的质量均为 mg，物质的量之比： : =5:4，故 D 错误； 故答案为 A。 16.现有 CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物 质的量之比为（ ） A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 为 mg 64g / mol mg 80g / mol mg 64g / mol mg 80g / mol 【答案】D 【解析】 【详解】设三种气体的物质的量分别是 abc，则 a=1mol，b= mol，c= mol，所以这三种 气体的物质的量之比为 6：3：2，答案选 D。 17.某金属氯化物 MCl2 40.5g，含有 0.6mol Cl—，则金属 M 的摩尔质量为(　　) A. 135 B. 135 g·mol－1 C. 64 D. 64 g·mol－1 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查了摩尔质量的计算，根据原子的摩尔质量在数值上等于该元素的相对原子 质量进行分析。 【详解】因某金属氯化物 MCl2 中的 Cl-的物质的量 0.6mol，则 MCl2 的物质的量为 0.3mol， 所 以 MCl2 的 摩 尔 质 量 为 ， 所 以 金 属 M 的 摩 尔 质 量 为 ，故 A、B、C 错误，D 正确。答案选 D。 18.用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高 C. 排除 SO42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰 D. 排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰 【答案】C 【解析】 【分析】检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子 等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀。 【详解】检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子 等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀，若生成沉淀，可证明含 SO42-，反之不含， 与 A、B、D 均无关。 答案选 C。 第Ⅱ卷 （非选择题） 19.有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的 K2SO4⑦干冰 ⑧石墨填空回答：（填序号） 1 2 1 3 40.5 135 /0.3 g g molmol = 135 / (35.5 / ) 2 64 /g mol g mol g mol− × = （1）以上物质能导电的是___； （2）以上物质中属于电解质的是___； （3）以上物质中属于非电解质的是___； （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是___。 【答案】(1). ③⑥⑧ (2). ①②⑥ (3). ④⑤⑦ (4). ①②⑥⑦ 【解析】 【分析】能导电的物质必须具有能自由移动的离子或者电子；非电解质是指：在熔融状态和 水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质是指： 在熔融状态或水溶液中能导电的化合物。 【详解】（1）③铁中有自由电子，所以能导电，⑥熔融的 K2SO4 中有自由移动的离子，所 以能导电；⑧石墨有自由电子，所以能导电，①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ④蔗糖 ⑤酒 精 ⑦干冰中没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电；故答案为：③⑥⑧； （2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化 氢⑥熔融的 K2SO4 是电解质；故答案为：①②⑥； （3）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④蔗糖 ⑤酒精⑦干冰属于 非电解质，故答案为：④⑤⑦； （4）①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ⑥熔融的 K2SO4 ⑦干冰 溶于水后，溶液中存在自由 移动的离子而导电，故答案为：①②⑥⑦。 20.按要求完成下列各题 （1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式___； （2）写出下列反应的离子方程式： ①氧化镁加入稀硫酸中___； ②氨水中加入稀盐酸___； ③FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液：___。 （3）在标准状况下，4.48L 的 NH3 气体物质的量为___mol，质量为___g，其中含___个氢原 子。 【 答 案 】 (1). NaHSO4=Na++H++SO42- (2). MgO+2H+=Mg2++H2O (3). NH3•H2O+H+=NH4++H2O (4). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (5). 0.2 (6). 3.4 (7). 0.6NA 【解析】 【 详 解 】（ 1 ） 硫 酸 氢 钠 为 强 电 解 质 ， 在 溶 液 中 完 全 电 离 ， 其 电 离 方 程 式 为 ： NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-； （2）①氧化镁加入稀硫酸中，二者反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为： MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O； ②氨水中加入稀盐酸，二者反应生成氯化铵，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O， 故答案为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O； ③FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓；故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓； （3）在标准状况下，4.48L 的 NH3 气体物质的量为： =0.2mol；质量为： 0.2mol×17g/mol=3.4g；1 个氨气分子含有 3 个 H，则 0.2mol 氨气分子中含有 0.6molH，个数 为：0.6NA；故答案为：0.2；3.4；0.6NA。 21.某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子 主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。 （1）步骤①和②的操作名称是___，所需要玻璃仪器为___。 （2）步骤②中在加入 Na2CO3 溶液之前还需加入过量 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液，固体 A 是： ___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化学式表示) （3）步骤②中检验 SO42-沉淀完全的操作是：___； （4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)___； （5）步骤④的操作为：___、过滤。 【答案】(1). 过滤 (2). 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3). Mg(OH)2 (4). CaCO3 (5). 取 少量滤液 2，加入盐酸酸化，再滴加少量 BaCl2 溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全 (6). CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O (7). 蒸发结晶 【解析】 【分析】步骤①是过滤，除掉泥沙等难溶性杂质，再加入过量 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、 Na2CO3 除掉 Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-等杂质，过滤，经过步骤③后得 NaCl 溶液，可以通过 4.48 22.4 / L L mol 蒸发浓缩、过滤的方法，得到 NaCl 晶体。 【详解】：（1）从框图可知，步骤①和②均实现了固液分离，故操作均为过滤；过滤用到 的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒； （2）粗盐提纯用到三种除杂试剂：NaOH 溶液、BaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液，加入过量 NaOH 溶液，能将 Mg2+、Fe3+沉淀为 Mg（OH）2、Fe（OH）3，发生反应：Mg2++2OH-=Mg（OH） 2↓ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，加入过量的 BaCl2 溶液，能将 SO42-沉淀为 BaSO4，加入 Na2CO3 溶液能将 Ca2+、Ba2+沉淀为 CaCO3、BaCO3，故得到的沉淀有：Mg（OH）2、CaCO3、Fe （OH）3 、BaSO4 、BaCO3；故答案为：Mg（OH）2、CaCO3； （3）如果 SO42-沉淀完全，则向上层清液中加入少量 BaCl2 溶液，应无沉淀生成，否则，则 沉淀不完全，故答案为：取少量滤液 2，加入盐酸酸化，再滴加少量 BaCl2 溶液，若无沉淀 生成，则说明已沉淀完全。 （4）经过步骤①和②后，溶液中有过量 NaOH 和 Na2CO3，可以通过加盐酸来除去： HCl+NaOH=H2O+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O、 CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O； （5）经过步骤③后得较纯净的 NaCl 溶液，通过蒸发结晶、过滤，即可得到 NaCl 晶体．故 答案为：蒸发结晶。 22.实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol·L－1 的 NaOH 溶液 230mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格) A.计算 B.称量 C.__ D.冷却 E.__ F.__ G.定容 H.摇匀、装瓶 （2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___，使 用该仪器前必须进行的一步操作是___。 （3）需称量___g 烧碱固体，固体应该放在___中称量。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__。 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线 E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 （5）若从所配制溶液取出 100mL，再将这 100mL 溶液加水稀释成 1L 的溶液，则稀释后所 得溶液的物质的量浓度为___。 的 【答案】(1). 溶解 (2). 移液 (3). 洗涤 (4). 250mL 容量瓶 (5). 查漏 (6). 10.0 (7). 小烧杯 (8). DE (9). 0.1mol/L 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定 容、摇匀等，依据配制步骤选择需要仪器；依据配制溶液体积选择容量瓶规格；容量瓶带有 活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；依据 m=cVM 计算需要溶质的质 量；称量腐蚀物质应在小烧杯中进行；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据 c= 进行误差分析。 【详解】：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀等，故答案为：溶解；移液；洗涤； （2）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤，用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管、量筒、250mL 容量瓶，配制 1.0mol•L-1 的 NaOH 溶液 230mL，应选择 250mL 容量瓶，所以还缺少仪器：250mL 容量瓶；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使 用前需要检查是否漏水；故答案为：250mL 容量瓶；查漏； （3）配制 1.0mol•L-1 的 NaOH 溶液 230mL，应选择 250mL 容量瓶，需要溶质的质量 m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；故答案为： 10.0；小烧杯； （4）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选； B、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不 选； C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液 浓度不变，故不选； D、定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 D 选； E、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 E 选；故答案为：DE； （5）设稀释后溶液浓度为 c，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得： 1.0mol•L-1×100mL=1000mL×c，解得 c=0.1mol/L；故答案为：0.1mol/L。 n V