全国版2021高考化学一轮复习第25讲盐类的水解课件 57页

水溶液中的离子平衡 第八章 第 25 讲　盐类的水解 1. 了解盐类水解的原理。　 2. 了解影响盐类水解程度的主要因素。　 3. 了解盐类水解的应用。 栏 目 导 航 考点一　盐类水解原理及其规律 　 考点二　盐类水解的影响因素及其应用 探究高考 · 明确考向 考点一　盐类水解原理及其规律 弱电解质 　 H ＋ 　 OH － 　 水的电离平衡 　 促进 　 3 ． 特点 4 ． 规律 有弱才水解、越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 否 　 中性 　 pH ＝ 7 　 是 　 酸性 　 pH ＜ 7 　 是 　 碱性 pH ＞ 7 题组二　盐类水解的实质及规律 2 ． (2019 · 河南洛阳联考 ) 在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 ( 　　 ) A ．盐的电离平衡被破坏 B ．水的电离程度逐渐增大 C ．溶液的 pH 发生了较大改变 D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性 B 　 3 ． (2019 · 辽宁沈阳模拟 ) 25 ℃ 时浓度都是 1 mol · L － 1 的四种正盐溶液： AX 、 BX 、 AY 、 BY ； AX 的溶液 pH ＝ 7 且溶液中 c (X － ) ＝ 1 mol · L － 1 ， BX 的溶液 pH ＝ 4 ， BY 的溶液 pH ＝ 6 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．电离平衡常数 K (BOH) 小于 K (HY) B ． AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pH C ．稀释相同倍数，溶液 pH 变化 BX 等于 BY D ．将浓度均为 1 mol · L － 1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后， HX 溶液的 pH 大于 HY A 　 解析 25 ℃ 时浓度 1 mol · L － 1 的 AX 溶液中 c (X － ) ＝ 1 mol · L － 1 ，说明 X － 没有水解，又因为其溶液 pH ＝ 7 ，则说明 A ＋ 也没水解，故 AOH 为强碱， HX 为强酸；根据 BX 的溶液 pH ＝ 4 ，可知 BOH 为弱碱，又由于 BY 的溶液 pH ＝ 6 ，比 BX 溶液的酸性弱，说明 HY 也是弱酸。 A 项，根据 BY 溶液的 pH ＝ 6 ， B ＋ 比 Y － 更易水解，则 BOH 比 HY 更难电离，因此电离平衡常数 K (BOH) 小于 K (HY) ； B 项，根据 AX 、 BX 、 BY 溶液的 pH ，则 AX 为强酸强碱盐， BX 为强酸弱碱盐， BY 为弱酸弱碱盐，则 AY 为弱酸强碱盐，溶液的 pH ＞ 7 ，故 AY 溶液的 pH 大于 BY 溶液的 pH ； C 项，稀释相同倍数， BX 、 BY 溶液的 pH 均增大，且 BX 溶液的 pH 变化大于 BY 溶液； D 项， HX 为强酸， HY 为弱酸，浓度相同时，稀释 10 倍后， HY 的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故 HX 溶液的酸性强， pH 小。 B 　 考点二　盐类水解的影响因素及其应用 ＞ 越大 越大 增大 减小 减小 增大 [ 想一想 ] (1) 水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？ 提示： 不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。 (2) 稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性 ( 或碱性 ) 也越强吗？ 提示： 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性 ( 或碱性 ) 越弱。 (6) 生产生活中的应用 B 　 解析 平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变。加水稀释，温度不变，平衡常数不变， A 错误；通入 H 2 S ，消耗 OH － ，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动， HS － 浓度增大， B 正确；盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解， c (HS － )/ c (S 2 － ) 增大， C 错误；加入 NaOH ， c (OH － ) 增大， pH 增大， D 错误。 C 　 解析 题组二　盐类水解的综合应用 3 ． ( 盐溶液蒸干产物的判断 ) (1) 碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 __________ ，原因是 ____________________________________________________ ____________________ 。 (2)KAl(SO 4 ) 2 溶液蒸干得到的固体物质是 _____________________ ，原因是 ___________________________________________________________________________________________________ 。 (3)FeCl 2 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 __________ ，原因是 _________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 K 2 CO 3 尽管加热过程促进水解，但生成的 KHCO 3 和 KOH 反应后又 生成 K 2 CO 3 KAl(SO 4 ) 2 · 12H 2 O 尽管 Al 3 ＋ 水解，但由于 H 2 SO 4 为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物 ( 注意温度过高， 会脱去结晶水 ) Fe 2 O 3 Fe 2 ＋ 水解生成 Fe(OH) 2 和 HCl ，在加热蒸干过程中 HCl 挥发， Fe(OH) 2 逐渐被氧化生成 Fe(OH) 3 ， Fe(OH) 3 灼烧分解生成 Fe 2 O 3 Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 Al 2 O 3 B 　 解析 C 　 解析 C 　 7 ． ( 工业生产中除杂试剂的选择 ) 下列是 Fe 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 、 Zn 2 ＋ 被 OH － 完全沉淀时溶液的 pH 。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 杂质，为制得纯净的 ZnSO 4 ，应加入的试剂是 ( 　　 ) A ． H 2 O 2 、 ZnO 　　　 B ．氨水 C ． KMnO 4 、 ZnCO 3 　　　 D ． NaOH 溶液 A 　 金属离子 Fe 2 ＋ Fe 3 ＋ Zn 2 ＋ 完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.5 解析 要使 Fe 2 ＋ 和 Fe 3 ＋ 全部除去，由题给信息可知，需将 Fe 2 ＋ 全部氧化成 Fe 3 ＋ ，再调节溶液 pH 范围为 4.5 ≤ pH ＜ 6.5 ，即可将 Fe 3 ＋ 完全转化为 Fe(OH) 3 沉淀，且保证 Zn 2 ＋ 不沉淀。氧化 Fe 2 ＋ 时不能引入新的杂质，只能用 H 2 O 2 ，调 pH 时也不能引入新的杂质，用 ZnO 能促进 Fe 3 ＋ 的水解。 1 ． 水解常数的概念 在一定温度下，能水解的盐 ( 强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐 ) 在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸 ( 或弱碱 ) 浓度和氢氧根离子 ( 或氢离子 ) 浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子 ( 或弱碱的阳离子 ) 浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。 　 Kh 与 Kw 、 Ka( 或 Kb) 的关系及在解题中的应用 10 　 2.36×10 － 5 　 向右　 60 1×10 － 12 　 　 增大 　 5 ．已知常温下 CN － 的水解常数 K h ＝ 1.61×10 － 5 。 (1) 常温下，含等物质的量浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液显 __________( 填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 中 ” ) 性， c (CN － )__________( 填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ ＝ ” ) c (HCN) 。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _______________________________________________________________ 。 (2) 常温下，若将 c mol · L － 1 盐酸与 0.62 mol · L － 1 KCN 溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则 c ＝ __________( 小数点后保留 4 位数字 ) 。 碱 　 ＜ 　 c (Na ＋ ) ＞ c (CN － ) ＞ c (OH － ) ＞ c (H ＋ ) 　 0.616 2 1 ．判断正误，正确的划 “ √ ” ，错误的划 “ × ” 。 (1) (2018 · 全国卷 Ⅱ ， 11B) 100 mL 1 mol · L － 1 FeCl 3 溶液中所含 Fe 3 ＋ 的数目为 0.1 N A ( 　　 ) (2) (2018 · 江苏卷， 6B) KAl(SO 4 ) 2 · 12H 2 O 溶于水可形成 Al(OH) 3 胶体 ( 　　 ) (3) (2017 · 天津卷， 4B) 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液可制备无水 AlCl 3 ( 　　 ) (4) (2016 · 全国卷 Ⅰ ， 10C) 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 ( 　　 ) 探究高考 · 明确考向 × 　 √ 　 × 　 √ 　 × × 2 ． (2018 · 北京卷， 11) 测定 0.1 mol · L － 1 Na 2 SO 3 溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度 / ℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 C 　 D 　 　 K 1 ＞ K 2 ＞ K 3 bd 调节溶液的 pH (2) 天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁 [ 以 Fe(mg · L － 1 ) 表示 ] 的最佳范围约为 __________ mg · L － 1 。 18 ～ 20