山东省泰安市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（可编辑） PDF版含答案 11页

高二化学试题 第 页（共 8 页） 2020郾7 试卷类型：A 高 二 年 级 考 试 化 学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1 至 5 页，第Ⅱ卷 6 至 8 页。 满分 100 分，考试时间 90 分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ge 73 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答 题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1． 丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路，“一带一路”的伟大构想与实践彰显了人类社 会共同理想和美好追求。 下列关于丝绸的说法不正确的是 A． “春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质 B． “四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得 C． 《礼记》记载“天子着青衣”，青衣是由丝绸浸染植物染料制得 D． 丝绸因含氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性 2. 下列化学用语的理解正确的是 A. Cr 的价电子排布式为 3d44s2 B. 电子式 可以同时表示羟基和氢氧根离子 C. 电子排布为 1s22s22p3 和 1s22s22p4 的原子能形成 AB2 型共价化合物 D. 填充模型为 的分子可以同时表示 CH4 和 CCl4 分子 3. 下列说法正确的是 A. 手性异构属于同分异构 B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子 C. 苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键， 小于碳碳单键，不 能发生加成反应 D. H2O2 分子结构如右图，可知 H2O2 是非极性分子 1 高二化学试题 第 页（共 8 页） 4. 在“HI(s) → HI(g) → H2 和 I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A. 分子间作用力、分子间作用力 B. 共价键、共价键 C. 共价键、离子键 D. 分子间作用力、共价键 5. 某短周期元素 R 的各级电离能数据（用 I1、I2……表示，单位为 kJ·mol-1）如下表所示。 关于元素 R 的判断中正确的是 A. R 元素基态原子的电子排布式为 ns1 B. R 的最高正价为＋4 价 C. R 元素可能属于非金属元素 D. R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族 6. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为 下列说法正确的是 A. 反应①②③均属于取代反应 B. 反应②的反应条件为 NaOH 的乙醇溶液、加热 C. 与环戊二烯互为同系物，二者与足量氢气反应的产物相同 D. 分子中所有碳原子一定在同一平面内 7. 某配合物的化学式为 PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液不产生沉淀，以强 碱处理无 NH3 放出。 则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中心原子的电荷数和配位数均为 6 B. 该配合物空间构型可能是平面正方形结构 C. 配合物中 Cl-与 Pt(Ⅳ)配位，而 NH3 分子与 Pt(Ⅳ)不配位 D. 配合物中 Cl-和 NH3 分子均与 Pt(Ⅳ)配位 8. 工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法错误的是 A. 苯乙烯可以发生取代反应、加成反应、加聚反应 B. 增大压强，有助于提高苯乙烯的产率 C. 该反应的反应类型为氧化反应 D. 苯乙烯分子一定共平面的碳原子数为 7 个 9. 在分子 ClCH=CClCH3 中，C-Cl 键采用的成键轨道是 A. sp-p B. sp2-s C. sp2-p D. sp3-p 10. 下列有关晶体的认识没有科学性错误的是 A. X-射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 B. 具有规则几何外形的固体一定是晶体 C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点 D. 熔融态物质凝固后一定得到晶体 I1 I2 I3 I4 R 740 1 500 7 700 10 500 2 高二化学试题 第 页（共 8 页） 二、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11. 下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. C、Si 和 Ge 的原子核外最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C. CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙发生反应 D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键 12. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. 2-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D. CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 13. 下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是 14. 下列有关部分螺环化合物的说法正确的是 A. 三种化合物中 c 的所有碳原子一定共面 B. c 可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同 C. b 与乙烯互为同系物 D. a 的二氯代物超过 9 种结构 粒子 立体结构 解释 A 氨基负离子（NH- 2） 直线形 N 原子采用 sp1 杂化 B 二氧化硫（SO2） V 形 S 原子采用 sp3 杂化， 与 H2O 中的 O 原子杂化形式 相同 C 乙炔（C2H2） 直线形 C 原子采用 sp1 杂化且 C 原子的价电子均参与成键 D 碳酸根离子（CO2- 3 ) 三角锥形 C 原子采用 sp3 杂化 3 高二化学试题 第 页（共 8 页） 15. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。 镍能形成多种不同 的化合物，图 1 是镍的一种配合物的结构，图 2 是一种镍的氧化物的晶胞。 下列说法 正确的是 A. 图 1 中元素 C、N、O 的第一电离能大小顺序为：C>N>O B. 图 1 分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 图 2 镍的氧化物表示的是 NiO D. 图 2 中距镍原子最近的镍原子数为 8 个 16. 三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒 的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。 以下说法 不正确的是 A. 该有机物的分子式为 C12H6Cl3O2 B. 碳原子的杂化方式为 sp2 杂化 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 1 mol 该物质中含有 25 mol σ 键和 6 mol π 键 17. 下列有关说法不正确的是 A. 水合铜离子的模型如图（1）所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键 B. CaF2 晶体的晶胞如图（2）所示，与每个 Ca2+等距离 F－有 4 个 C. H 原子的电子云图如图（3）所示，电子在原子核附近运动出现的概率大 D. 金属 Cu 中 Cu 原子晶胞模型如图（4），立方最密堆积，每个 Cu 原子的配位数均为 8 4 高二化学试题 第 页（共 8 页） 18. 我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好， 某种金丝桃素的结 构简式如图所示，下列有关金丝桃素的说法正确的是 ①分子中存在 1 个手性碳原子 ②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应 ③苯环上的一氯取代物有 3 种 ④1 mol 该物质最多能和 6 mol H2 发生加成反应 ⑤该物质的不饱和度为 6 A. ①④⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ②③ 19. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 20. 化合物 X 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。 X 的核磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 1∶2∶2∶3，X 分子中只含一个苯环且苯环上只 有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。 关于 X 的下列说法中，不正确的 是 A. X 属于芳香族化合物 B. 符合上述红外光谱、核磁共振氢谱图的 X 的同分异构体有 2 种 C. X 的结构简式为 D. 在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息 序号 A B C D 实验方案 实验目的 比较乙醇分子中 羟基氢原子和水 分子中氢原子的 活泼性 除去乙烯中的 二氧化硫 配 制 银 氨 溶 液 证明碳酸的酸性强于 苯酚 5 高二化学试题 第 页（共 8 页） 高 二 年 级 考 试 化 学 试 题 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分） 注意事项： 1. 第Ⅱ卷共 3 页，使用 0.5 毫米黑色签字笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特 殊规定外）。 2. 答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。 三、（本题包括 4 小题，共 27 分） 21. (4 分)乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸,其结构简式为 OH CH3—CH—COOH。 （1）乳酸不可能发生的反应是 (填序号，下同)。 ①取代反应 ②酯化反应 ③水解反应 ④消去反应 ⑤中和反应 （2）下列物质与乳酸互为同系物的是 ，与乳酸互为同分异构体的是 。 ①CH3CH2OH ②HOOC—CH2—CH2OH ③CH2（OH）CH2CH=CHCOOH ④ （3）两分子乳酸在一定条件下可形成六元环酯，其结构简式为 。 22. （7 分）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。 下图是 乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。 （1）反应③的类型是 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）反应④的化学方程式为 。 （4）与 E 互为同分异构体的芳香族化合物有 种，其中一种同分异构体的核磁共 振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该物质的结构简式为 。 2020郾7 6 高二化学试题 第 页（共 8 页） 23. (7 分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。 回答下列问题： （1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子。 （2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双 键或叁键。 从原子结构角度分析，原因是 。 （3）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的 相互作用是 。 （4）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数， 表示晶胞内部各原子的相对位 置，右图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0，0，0）；B 为（ 1 2 ,0， 1 2 ）；C 为（ 1 2 ， 1 2 ，0）。 则 D 原子的坐标参数为 。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。 已知 Ge 单 晶的晶胞参数 a＝565.76 pm，其密度为 g·cm－3(列出计算式即可)。 24. （9 分）2019 年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。 目前锂离子 电池常用的电极材料是 LiCoO2 和石墨。 （1）基态 Co2＋的价电子轨道表示式为 。 （2）Co2＋与 CN-结合形成配合物[(Co(CN)6]4-，其中与Co2＋结合的 C原子的杂化方式是 。 （3）NH3 分子与 Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH (填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因 。 （4）Li2O 熔 点 为 1570℃，CoO 的 熔 点 为 1935℃，解 释 后 者 熔 点 更 高 的 主 要 原 因 是 。 （5）图(a)所示石墨晶体按 ABAB 方式堆积而成，图(b)为石墨的六方晶胞。 每个晶胞中的碳原子个数为 ；在下图中画出晶胞沿 c 轴的投影（用“●” 标出碳原子位置即可） 。 四、 （本题包括 2 小题，共 16 分） 25. (5 分) 扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。 （1）实验室用液溴与苯在铁催化下反应制取溴苯。 精制制得的粗溴苯常采用如下操作： a. 蒸馏 b. 水洗、分液 c. 用干燥剂干燥 d. 10%的 NaOH 溶液碱洗、分液 正确的操作顺序是 （填序号）。 A. a b c d b B. b d b c a C. d b c a b D. b d a b c 分液时上层液体应从 (填“上口倒出”或“下导管直接流出”)。 7 高二化学试题 第 页（共 8 页） （2）下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的 是 （填序号）。 A. 金属钠、FeCl3 溶液、NaOH 溶液 B. 新制 Cu(OH)2 悬浊液、紫色石蕊溶液 C. 紫色石蕊溶液、溴水 D. 溴水、新制 Cu(OH)2 悬浊液 （3）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪 色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是 。 26. （11 分）三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体。 某化学兴趣小组设计如图所示装 置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。 查阅资料，有关信息如下： ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2 →CCl3CHO+5HCl 可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl ②相关物质的部分物理性质： 回答下列问题： （1）仪器 E 的名称是 ，冷凝水的流向是 口进水（填“a”或“b”）。 （2）有同学认为应在 BC 之间加一干燥装置，理由是 。 （3）装置 C 应控制反应温度在 70℃左右，可采用 加热的方法。 （4）装置 D 干燥管的作用为导气、 ， 装置 D 烧杯中的试剂是 。 （5）反应结束后，从 C 中的混合物中分离出 Cl3CCOOH 的方法是 （填名称）。 五、（本题包括 1 小题，共 7 分） 27. (7 分)有机物 A 是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A 蒸气与乙醇蒸气的相对密度是 2。 1.38 g A 完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加 3.06 g；若 将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加 1.08 g；取 4.6 g A 与足量的金属钠反 应，生成的气体在标准状况下的体积为 1.68 L；A 不与纯碱反应。 通过计算确定 A 的 分子式和结构简式。 C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl 熔点/℃ -114.1 -57.5 58 -138.7 沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇 8 高 二 年 级 考 试 化学试题(A)参考答案及评分标准 说明：1. 每题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 第Ⅰ卷（选择题 共 50 分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. B 2. C 3. A 4. D 5. D 6. B 7. D 8. B 9. C 10. A 二、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11. B 12. AD 13. C 14. BD 15. C 16. AD 17. BD 18. D 19. A 20. B 第Ⅱ卷（选择题 共 50 分） 三、（本题包括 4 小题，共 27 分） 21. （4 分） （1）③（1 分） （2）④（1 分） ②（1 分） （3） （1 分） 22. （7 分） （1）取代反应（或水解反应）（1 分） （2） （2 分） （3） （2 分 ） （4）3（1 分） （1 分） 高二化学试题参考答案 第 1 页（共 3 页） 2020郾7 23. （7 分） （1）3d104s24p2（1 分） 2（1 分） （2）Ge 原子半径大，原子间形成的 σ 单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎 不能重叠，难以形成 π 键（1 分） （3）sp3（1 分） 共价键（1 分） （4）①( 1 4 ， 1 4 ， 1 4 ) （1 分） ② 8×73 6.02×565.763 ×107（1 分） 24. （9 分） （1） （1 分） （2）sp1（1 分） （3）较大（1 分） NH3 通过配位键与 Co2＋结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他 N-H 成键电子对的排斥力减小，N-H 键之间的键角增大（2 分） （4）CoO 的晶格能大于 Li2O 晶格能（2 分） （5）4 （1 分） （1 分） 四、（本题包括 2 小题，共 16 分） 25. （5 分） （1）B（1 分） 上口倒出（1 分） （2）CD（2 分） （3）产生的气体中混有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙醇蒸气（1 分） 26. （11 分） （1）球形冷凝管（1 分） a（1 分） （2）氯气能与水反应生成 HCl 与 HClO，导致装置 C 中副产物 CCl3COOH、C2H5Cl 增多 （2 分） （3）水浴（1 分） （4）防止液体倒吸（2 分） 氢氧化钠溶液（2 分） （5）蒸馏（或分馏）（2 分） 五、（本题包括 1 小题，共 7 分） 27. （7 分） 解：由题知：n(CO2)= m(CO2) M(CO2) = 3.06g-1.08g 44g·mol-1 =0.045 mol n(H2O)= m(H2O) M(H2O) = 1.08g 18g·mol-1 =0.06 mol Mr(A)=d×Mr(乙醇蒸气)=2×46 g·mol-1=92 g·mol-1（3 分） 设 A 的分子式为 CxHyOz，则 高二化学试题参考答案 第 2 页（共 3 页） CxHyOz+(x+ y 4 - z 2 )O2 xCO2 + y 2 H2O 1 x y 2 1.38g 92g·mol-1 0.045 mol 0.06 mol 解得 x=3 y=8 1 mol A 中 n(O)= 92-3×12-8 16 =3 mol 所以 A 的分子式为 C3H8O3 （2 分） 由题意知 A 与金属钠反应,不与 Na2CO3 反应，可知 A 含羟基不含羧基(—COOH)。 4.6 g A 的物质的量为 4.6g 92g·mol-1 =0.05 mol 4.6 g A 中置换的 H 的物质的量为 1.68L 22.4L·mol-1 ×2=0.15 mol。 即 1 mol A 置换H 的物质的量为 3 mol，可见 1 个 A 分子中含有 3 个羟基，故 A 为丙 三醇，结构简式为 （2 分） 点燃 高二化学试题参考答案 第 3 页（共 3 页）