2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期第五次半月考（双周考)化学试题 Word版 11页

湖北省沙市中学2018-2019学年高二下学期第五次半月考（双周考)化学试卷 命题人：李 平 审题人：金双娇 考试时间：2019年5月9日 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56‎ ‎ Ag 108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝 B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用 C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 ‎2．现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．元素分析法不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构 B．的核磁共振氢谱中有四组峰值1：2：2：3‎ C．通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D．质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法 ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键 B．H3O+、NH、[Cu(H2O)4]2+均含有配位键 C．SO、CO、BF3均为平面三角形 D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键 ‎4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－= Cl2↑ B．熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2 + 4e－=2O2－ C．由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－ = Mg2+‎ D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－= Fe3+ ‎5．下列系统命名法正确的是（ ）‎ A．1，2－二甲基戊烷 B．3，4，4－三甲基己烷 C．3－甲基己烷 D．新戊烷 ‎6．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（ ）‎ A．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA B．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA C．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA D．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA ‎7．醋酸被广泛用于工农业生产及食品加工中，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（ ）‎ A．CH3COOH中C原子的杂化轨道类型有sp3、sp2‎ B．每个CH3COOH分子中含有6个键 C．CH3COOH易溶于水的原因是能与水分子形成氢键 D．CH3COOH分子中既含有极性键又含有非极性键 ‎8．下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 提取溴水中的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度比在水中大 B 除去纯碱中的碳酸氢铵 加热 纯碱的热稳定性大于碳酸氢铵 C 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯密度大于乙醇 D 分离KNO3和NaCl 重结晶 氯化钠的溶解度小于硝酸钾 A．A B．B C．C D．D ‎9．由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 B．等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NA C．T、X分子中的大黑球 原子分别采用sp2杂化和sp3杂化 D．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 ‎10．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ）‎ A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 C．在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好 D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤 ‎11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）‎ A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 ‎12．下列叙述中，正确的是 A．C4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物 C2H5‎ ‎∣‎ B．CH3－CH = CH－CC－CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上 C．某物质的名称为2－乙基－1－丁烯，它的结构简式为CH2＝ C －CH2CH3‎ D．制取1，2－二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应 ‎13．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ）‎ A． B．‎ C．C2H5OH D．‎ ‎14．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 氯水中已无Cl2 B 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出 氧化性：Fe3+Cu2+ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有SO A．A B．B C．C D．D ‎15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol· L－1的M溶液中 。‎ 下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 C．X、Y形成的最简单化合物的电子式为 D．Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物 ‎16．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、－2‎ ‎－2‎ A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2E C．第一电离能： A>B D．单质的熔点：A C(OH¯)> C(CH3COO¯)> C(H+)（2分）‎ ‎（3）7.7％（2分） ‎ 增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值   或将产物乙烯气体分离出来等(2分) ‎ 负（2分） （2分）‎