化学卷·2019届河南省周口中英文学校高二上学期期中考试（2017 7页

周口中英文学校2017-2018学年上期高二 期中考试化学试题 ‎ ‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：‎ H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250‎ 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1、下列说法不正确的是（ ）‎ A、放热反应不需加热即可发生 B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应 ‎2、下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ A.碳燃烧生成一氧化碳 B.葡萄糖在人体内氧化分解 C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应 ‎3、在25℃和1. 01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（ ）‎ A.是吸热反应 B.是放热反应 ‎ C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应 ‎4、己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：‎ H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2‎ 有关上述反应的叙述正确的是（ ）‎ A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1mol HCl气体时放出Q1的热量 D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量 ‎5、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-‎ B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-‎ C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-‎ D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-‎ ‎6、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）‎ A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小 C、恒容，升高温度，正反应速率减小 D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低 ‎7、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B、高压比常压有利于合成SO3的反应 C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎8、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）‎ A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB ‎ B．容器内，三种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 ‎ D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 ‎9、对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ） ‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎10、下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）‎ A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 　‎ B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）‎ C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成 ‎11、少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1‎ 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：（ ）‎ ‎ ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 ‎ A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧‎ ‎12、已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）‎ ‎13、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥‎ ‎14、有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)下图表示的是 ‎105Pa ‎106Pa ‎107Pa A的 转化 率 温度 转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）‎ A、正反应吸热：m+n>p+q B、正反应放热：m+np+q D、正反应吸热：m+n0）达到平衡时，‎ 要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） ‎ A、加压 B、降温 C、减少E的浓度 D、减压 ‎16、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍，则下列叙述中正确的是 ‎ A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大 ‎ C．气体A的转化率升高 D．m + n > p ‎17、改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）‎ A．生成物浓度一定增大 B．生成物的物质的量分数一定增大 C．反应物的转化率一定增大 D．某生成物的产率可能提高 ‎18、 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：‎ PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )‎ A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol ‎ ‎ C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol 周口中英文学校2017-2018学年上期高二 期中考试化学试题答题卡 说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分。‎ 一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 二、非选择题（46分）‎ ‎19．（14分）‎ 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。‎ ‎（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”） 反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。 ‎ ‎（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： 。‎ ‎（3）已知常温下拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： __ ______________ ‎ ‎20. (12分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是__________热反应。‎ ‎(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。‎ ‎(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。‎ a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。‎ a．及时分离出NO2气体　　 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎21．（14分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）‎ ‎（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。‎ ‎（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。‎ ‎（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 ‎ ‎（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。‎ 三、计算题（共1小题，共6分）‎ ‎22.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？‎ ‎(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？‎ 周口中英文学校2017-2018学年上期高二期中考试化学试题参考答案 一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ A D D A C C C D C ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B C C A D B A D B 二、非选择题 ‎19.（14分）（每空2分)‎ ‎（1）放热； 需要； E2 - E1 ‎ ‎（2）降低；加快；使用了催化剂 ‎（3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1‎ ‎20. （每空2分) (1)K＝　放 ‎(2)b　1.5×10－3 mol/(L·s)‎ ‎(3)bc　(4)c ‎21．（每空2分)（1）1∶3　 1∶1 （2）变小　不变 ‎（3）逆向 （4）向左移动　小于 三，计算题（共1道题，共6分）‎ ‎22（6分）．（1）反应未达到平衡，Q=1/9＜k=1，平衡向正反应方向进行（3分）‎ ‎ （2）50%（3分）‎