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- 2021-05-28 发布
离子反应中的少量/足量问题（非氧化还原部分）
第一部分：与CO2 /SO2有关
1、向NaOH溶液中通入少量CO2：
2、向NaOH溶液中通入过量CO2：
3、向澄清石灰水中通入少量CO2：
4、向澄清石灰水中通入过量CO2：
第二部分：与HCO + OH－===CO＋H2O有关
5、将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：
6、将NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合：
7、将Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合：
8、将Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合：
第三部分：多种离子的反应（不存在竞争关系），遵循过量离子满足不足离子原则
9、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液：
10、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液：
11、将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：
12、将足量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：
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13、将NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中至中性：
14、向NaHSO4中滴Ba(OH)2溶液至SO42-中恰好完全沉淀：
第四部分：多种离子的反应（存在竞争关系），关键分清谁先反应
15、NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应：
16、NH4HCO3与过量NaOH溶液的反应：
17、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中通少量CO2：
18、 向Na2CO3和NaOH的混合溶液中通足量CO2：
19、NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应：
20、NH4HCO3与足量Ba(OH)2溶液的反应：
21、将足量NH4Fe(SO4)2滴到NaOH溶液中：
22、将少量NH4Fe(SO4)2滴到NaOH溶液中：
23、将足量NH4Fe(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中：
24、将少量NH4Fe(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中：
25、将足量KAl(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中：
26、将少量KAl(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中：
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第五部分：限定物质的量之比
27、离子方程式3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示（ ）
A、Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应 B、NaHCO3溶液与澄清石灰水的反应
C、Ca(HCO3)2与澄清石灰水的反应 D、NH4HCO3与澄清石灰水的反应
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