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- 2021-05-28 发布
天水一中2016级2017-2018学年度第二学期假期作业检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题（本题15小题，每小题4分，共60分）
1．下列物质中，不属于醇的是( )
A. B. C. D. CH3OH
2．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是( )
A. NaHSO4 B. NaI C. KAl(SO4)2 D.CH3COOK
3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )
A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2－===CuS↓
D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
4．已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（ ）
A. 加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B. 将该溶液加水稀释，的比值保持不变
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
D. c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋2c(CO32 －)＋c(H2CO3)
5．5个碳的烷烃的同分异构体共有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
6．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（ ）
A. 1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －1780 kJ·mol-1
7．下列说法或表示法正确的是( )
A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B. 需要加热的反应说明它是吸热反应
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2=SO2 ΔH＝297.3kJ·mol－1
8. 某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为( )
A. a1/2 B. a－1/2 C. 1/2 a D. a－2
9．用化学用语解释相关现象正确的是（ ）
A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－
B．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－
C. KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－
D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
10．下列各组中两个化学反应属于同一反应类型的是（ ）
A. 由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
B. 由乙烯制 1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 由苯制硝基苯；由苯制环己烷
11．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ）
A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.7
12．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）
A. a > c > d > b B.a > b > c > d C. c > a > b .> d D. b > d > c > a
13．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
14．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH
值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A. II 为盐酸稀释时pH 值变化曲线
B. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C. b点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
D. a 点Kw的数值比c点Kw的数值大
15．新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时，电子由b极经外电路流向a极。下列有关该燃料电池的说法正确的是( )
A. 该装置中，X为N2H4，Y为空气
B. 负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 电池工作时，b极附近溶液pH升高
D. 若电解质溶液为KOH溶液，则K+由右池通过交换膜向左池迁移
二、 非选择题
16．（14分）I．有下列8种有机物按要求作答：
（1）按官能团分类，其中属于羧酸的有___________（填序号），属于醇的有_________（填序号）；
（2）④中所含官能团的名称_______________，⑦中所含官能团结构简式_____________；
II．下列各组中的两种有机物，可能是：A．同一物质 B．同系物 C．
同分异构体，请判断它们之间的关系（用字母完成填空）：
（3）2-甲基丁烷和丁烷_______________；（4）正戊烷和新戊烷_________________；
（5） ______________。
17．（14分）请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。
A．FeCl3 B．NaClO C．Fe2(SO4)3 D．K2SO3
（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________。
（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)= __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值为________。
（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是________________________ 。
（5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________。
B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)。
18．（12分）如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为AgNO3溶液：则A为________极，B（石墨）极的电极反应式为________________。若所盛溶液为海水：则B极的电极反应式为______________________
（2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
A电极附近可观察到的现象是___________________________________，
检验B电极上产生的物质的方法_________________________________________，
该装置中发生的反应化学方程式是___________________________________。
天水一中2016级2017-2018学年度第二学期假期作业检测
化学试题答案
一、选择题（本题15小题，每小题4分，共60分）
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．C 7．C 8．B 9．B 10．A 11．D 12．A 13．D
14. B 15. D
二、 非选择题（本题3小题，共40分）
16． （14分）
（1） ⑧ ① （2） 酯基 —CHO （3） B （4） C （5） A
17． （14分）
（1） C （2） Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ （3）10-13mol/L 2
（4）②>①>③>⑤>④ （5） AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) >
18．（12分）
（1）负 Ag++e-=Ag O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）有气泡产生，溶液变红
将湿润的淀粉KI试纸（有色布条）放在B极支管处，若试纸变蓝（布条褪色），则产生Cl2. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑