重庆市三峡名校联盟2020-2021学年高一上学期12月联考试题 化学 Word版含答案 6页

- 1 - 三峡名校联盟高 2023 级 2020－2021 年第一学期 化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一项是符合题目要求的，每小题 4 分，共 52 分) 1.化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A.烟花的五彩斑斓利用了焰色试验原理 B.小苏打作食品蓬松剂 C.铁粉作食品袋内的脱氧剂 D.超级钢和石灰石均属于合金 2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.电解质：碳酸钠、氯化铁、液氯 B.碱性氧化物：过氧化钠、氧化钙、二氧化硫 C.同素异形体：C60、金刚石、石墨 D.混合物：氯水、水银、磁性氧化铁 3.下列说法正确的是 A.氧气的摩尔质量为 32 B.气体摩尔体积就是 22.4 C.阿伏伽德罗常数就是 6.02×1023 D.物质的量浓度的单位通常为 mol·L－1 4.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.加入金属铝有 H2 产生的溶液中：NH4 ＋、NO3 －、CO32－、Br－ C.无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Ca2＋、I－ D.滴入酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Al3＋、HCO3 － 5.下列实验装置能达到实验目的的是 A.制备 Fe(OH)2 B.比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 C.实验室制备氯气 - 2 - D.测定过氧化钠的纯度 6.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ B.氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C.铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2 －＋3H2↑ D.Na2O2 溶于水：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑ 7.化学社的同学查阅资料发现，工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOH 1100  ℃ Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑” 生产金属钠。下列说法正确的是 A.还原产物是钠 Na 和 Fe3O4 B.用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4 分离 C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D.每生成 1 mol H2，该反应转移的电子数约为 2.408×1024 8.下列实验及检验方法均合理．．的是 9.下列括号中的物质为杂质，其中除去杂质的方法正确的是 A.NaHCO3(Na2CO3)：加热法 B.Fe2O3(Al2O3)：加入足量 NaOH 溶液，过滤 C.CO2(HCl)：通入饱和 Na2CO3 溶液洗气 D.FeCl2(FeCl3)：加入足量 Cu 粉，过滤 10.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A.0.1 mol MgCl2 含有的离子总数为 0.2NA B.20℃、101 kPa 下，2.24 L 氯气所含的质子数为 3.4NA C.2.3 g 钠完全反应生成 NaCl，转移电子的数目为 0.1NA D.0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液里含 O 原子的数目为 0.3NA - 3 - 11.下表各组物质中，不满足．．．如右图物质间转化关系(物质间的反应均为一步转化)的选项是 12.下列物质的检验，其结论正确的是 A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有 Na＋，不含 K ＋ B.向久置的 FeSO4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明 FeSO4 溶液未被完全氧 化 C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有 CO32 － D.向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含 有 Cl－ 13.在 FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比为 3：2：1，现 加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为 1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液 中 Fe3＋的物质的量之比为 A.2：1 B.1：2 C.1：3 D.1：4 二、非选择题(48 分) 14.(1)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉在空气中与 CO2 反应生成次氯酸， 次氯酸不稳定，请写出次氯酸分解的化学方程式 。 (2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，它可以将人体呼出的二氧化碳转化为所需 要的氧气，试写出其化学方程式 ，若需要氧气 224 L(已折算成标况下的体积)，则至少需要过氧化钠的质量为 g。 (3)铝与 NO3 －在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中 NO3 －的浓度，可以在碱性条 件下用铝粉将 NO3 －还原为 N2，完善并配平该反应： Al＋ NO3 －＋ OH－＝ ＋ N2↑＋ H2O。每消耗 1 mol NO3 －，转移的电子数目为 。 (4)已知：CCl4 与水不相溶且密度比水大，Cl2 的 CCl4 溶液呈黄绿色，Br2 的 CCl4 溶液呈橙红色， 且 Br2 易从水溶液中溶入 CCl4 中。Cl2 既能氧化 Br－，也能氧化 Fe2＋。 取 10 mL 0.1 mol/L FeBr2 溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应 - 4 - 后的溶液加入 KSCN 溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入 CCl4，振荡后，下层 为无色液体。 以上实验结论表明还原性：Fe2＋ Br－(填“>”或“<”)。 若在 40 mL 0.1 mol/L FeBr2 溶液中通入标准状况下 67.2 mL 的 Cl2，取少量反应后的溶液加入 CCl4，振荡后下层液体呈 色，写出该反应的离子方程式 。 15.某老师做某实验需 250 mL 1 mol/L 的稀盐酸，现让某同学去实验室，用质量分数为 36.5% 的浓盐酸(密度为 1.16 g/cm3)配制所需稀盐酸。试回答下列问题： (1)在配制稀盐酸时，除了量筒、玻璃棒和烧杯之外，还需要用到哪些玻璃仪器 。 (2)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 ，经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时 宜选用下列量筒中的 。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL (3)配制稀盐酸时，所使用的容量瓶应先 ；转移溶液至容量瓶中 时玻璃棒的作用是 。 (4)在配制过程中，下列哪些操作会使所配稀盐酸物质的量浓度大于 1 mol/L (填字母， 忽略 HCl 挥发)。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视 B.未等稀释后的盐酸冷却就转移到容量瓶 C.转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线 16.已知三氯化铁的熔点为 306℃，沸点为 315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气 里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验： (1)装碱石灰的仪器是 (填仪器名称)。 (2)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 。 (3)装置的连接顺序为 a→ → → → →b→c→f。 (4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形 瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： - 5 - ①淡黄色溶液中加入试剂 X，请写出 X 的化学式 。 ②固体混合物的成分是 。(填化学式，已知混合物只有两种物质) (5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为 O2，该小组同学对红色褪去的原因提出了三种 假设。 假设 I：H2O2 还原 Fe3＋，使其全部转变为 Fe2＋；假设 II：H2O2 分解生成 O2，O2 氧化试剂 X； 假设 III： 。并对假设进行了以下实验研究： ①取褪色后溶液并分成三份，第一份滴加 FeCl3 溶液无明显变化；第二份滴加试剂 X，溶液出 现红色；第三份滴加稀盐酸和 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 ②取同浓度的 FeCl3 溶液滴加 2 滴试剂 X，溶液变红，再通入 O2，无明显变化。 分析并得出结论：实验②说明假设 是不正确；由实验①②得出假设 是正 确的。 - 6 -