高中化学选修2化学与技术-第3单元 课题2 金属材料 14页

金属材料 第三单元 课题二 金属的广泛应用 一.从矿石中获得金属 (1)炼铁 原理: 原料: 在高温下用还原剂把铁从 其氧化物中还原出来 铁矿石,焦炭,石灰石,空气 (2)炼钢 1.钢铁的冶炼 2.铝的冶炼 1)原理和步骤: a.从铝土矿中提纯Al2O3 b.电解冰晶石-氧化铝熔融液 电解法——活泼金属的冶炼方法 阳极: 阴极: 6O2－－12e－=3O2 ↑ 4Al3＋+12e－=4Al 二.金属腐蚀及防止 (1)化学腐蚀 一般情况下，温度越高，金属腐 蚀越快。 金属材料与其表面接触的物质 直接发生化学反应. 1.金属腐蚀 (2)电化学腐蚀(腐蚀的主要原因) 原理：原电池反应 不同金属或不纯金属与电解质 溶液接触,因发生原电池反应,比 较活泼金属失电子而被氧化,这 种腐蚀叫做电化学腐蚀. 中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀 （钢铁腐蚀的主要情况） 2H2O+O2+4e =4OH－ Fe－2e=Fe2+ 正极：得电子 负极：失电子 2H+ + 2e=H2↑ 酸性较强——析氢腐蚀 Fe－2e=Fe2+ 正极： 负极： 2.金属腐蚀的防护和利用 金属腐蚀的本质 金属与其接触的物质在一定条件 下发生氧化还原反应而受到损害 金属腐蚀的防护方法 2.改变金属的内部结构 1.金属表面覆盖保护层 如油漆、油脂等，电镀Cr等易氧化形成致密的 氧化物薄膜作保护层。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 3.电化学保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做 正极， 不反应，起到保护作用；而活泼金 属发生氧化反应被腐蚀。 如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。 1.埋在地下的自来水铁管，在下列情况 被腐蚀的速率最慢的是：C Ａ.在含有铁元素较多的酸性土壤中 Ｂ.在潮湿、疏松的土壤中 Ｃ.在自来水的铁管上用导线连接一块 锌块后，再埋入不透气的土壤中 Ｄ.在自来水铁管上用导线连接铜块后， 再埋入潮湿、松的土壤中 2.下列现象与电化学腐蚀无关的是：D Ａ.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈　　 Ｂ.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 Ｃ.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈　 Ｄ.银质奖牌久置表面变暗 3.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是：A 　 Ａ.镀锌铁板　　　　　Ｂ.镀铜铁板　　　　　 Ｃ.镀锡铁板　　　　　Ｄ.镀铅铁板 4.下列方法可用于金属防护的是：D ①原电池原理　②涂油漆　③电镀④置于干燥 环境 Ａ.②③④　　　　　　Ｂ.①②　　　 Ｃ.②③　　　　　　　Ｄ.全部