高考化学第一轮复习课件第2讲 原电池 化学电源-6原电池的工作原理及其应用 8页

人教版选修4 P71 图4-1 锌铜原电池装置 负极 Zn-2e- =Zn2+ 正极 Cu2++2e- =Cu 电池反应 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 氧化反应 还原反应 请点击观看 实验视 频 e- e- Zn2+ Cu2+ K+Cl- 桥K+Cl- 2．（溯源题）（2016·上海化学，8）图1是铜锌原电 池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的 物质的量，y轴表示 。 ①铜棒的质量　②c（Zn2＋）　③c（H＋）　③c （SO42-） ③ 不变 增加 减少 不变 3．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验， 下列叙述中正确的是(　　) A ．装置甲中的b金属是原电池的负极 B．装置乙中的c金属是原电池的阴极 C．装置丙中的d金属是原电池的正极 D．四种金属的活泼性顺序：d>a>b>c D 试 题 备 选 — + + 解析　甲中a溶解说明a是负极，活泼性a>b，A错误； 原电池用正极或负极命名电极，B错误，由乙中现 象知活泼性b>c；丙中d是负极，活泼性d>a，C错误； 综上可知D正确。 （2017·广东粤西四校联考）铜锌原电池（如图）工 作时，下列叙述正确的是（　　） A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出 B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 A — ＋ I K+ 解析　Cu为正极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu， 铜棒上有红色物质析出，A项正确，B项错误；在外 电路中，电流从正极流向负极，C项错误；CuSO4溶 液中c（Cu2＋）降低，故盐桥中的K＋移向CuSO4溶 液，D项错误。 【试题备选】 正、负极的判断方法 在设计原电池装置时，首先要书写出总氧 化还原反应的离子方程式，确定原电池的 正、负极，再把总反应的离子方程式拆写 成氧化反应(负极反应)和还原反应(正极反 应) 原电池设计程序