高考化学第一轮复习课件第2讲　化学平衡状态及其移动-7化学平衡移动与等效平衡 7页

增大 1.0×1014 小于 带入K的表达式 计算 5．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭 容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡状态Ⅰ； 相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，达到平衡状态Ⅱ， 则下列说法正确的是(　　) A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ B．H2的百分含量相同 C．N2的转化率：平衡Ⅰ＜平衡Ⅱ D．反应放出的热量：QⅠ＝QⅡ＜92.3 kJ B 试 题 备 选 解题提示： ⑴经换算，两种状态为等效 平衡 ⑵虽然结果相同，但是反应 过程不同 解析　两平衡的温度相同，故平衡常数KⅠ＝KⅡ， 两容器中的反应物都可以转化为1 mol N2和3 mol H2， 故两个平衡是等效平衡，且两平衡中H2的百分含量 相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，平衡Ⅱ中 已经有一部分NH3，反应放出的热量：QⅠ＞QⅡ，且 都小于92.3 kJ，N2的转化率：平衡Ⅰ＞平衡Ⅱ。 （2017·无锡模拟）处于平衡状态的反应2H2S（g） 2H2（g）＋S2（g）　ΔH>0，不改变其他条件的情况 下合理的说法是 （　　） A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将 随之改变 B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率 也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体 系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度 将减小 B 解析　焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误； 温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平 衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的 反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体 系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方 向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。 【试题备选】 解答化学平衡移动类试题的一般思路 等效平衡判断“四 部曲”