高中化学知识总结：离子方程式 2页

高中化学知识总结：离子方程式 ‎　　　一、离子反应常见类型： 　　1、复分解型离子反应：例：Ag++cl-=Agcl↓2H++co32-=co2↑+H2o 　　2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑cl2+2I-=2cl-+I2 　　3、盐类水解型：例：NH4++H2o==NH3·H2o+H+cH3coo-+H2o==cH3cooH+0H- 　　4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5Fe2++8H+=5Fe3++mn2++4H2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 　　二、离子方程式书写规则： 　　1、只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2H+=ca2++co2↑+H2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 　　2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2So4的反应，浓H2So4与相应固体物质取HcI、HF、HNo3的反应，以及ca2与NH4cl制取NH3的反应。 　　3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如cuo与盐酸的反应：cuo+2H+=cu2++H2o ‎ ‎　　4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。如NaHco3溶液和NaoH溶液混合：Hco3-+oH-=co32-+H2o不能写成：H++oH-=H2o 　　5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在Fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++cl2=Fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++cl2=Fe3++2cl-。 　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2So4和Ba2溶液的反应，若写出为：Ba2++oH-+H++So42-=BaSo4+H2o就是错误的，正确应为Ba2++2oH-+2H++So42-=BaSo4↓+2H2o。 　　‎