答案北京市西城区高考化学模拟试题及 10页

‎ ‎ ‎ ‎ ‎2009年北京市西城区高考化学模拟试题及答案 学校__________ 班级___________ 姓名___________ 学号___________‎ 说明：1.本试卷满分100分，考试时间120分钟。 2.请将选择题答在第4页答卷纸上。‎ 题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Ne—20、S—32、Ca—40‎ ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。‎ 共44分）‎ ‎1．下列各组中的物质，互为同位素的是 （A）白磷与红磷 （B）苯与甲苯 （C）重氢与超重氢 （D）2—甲基丙烷与丁烷 ‎2．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是 ‎（A）蒸发 （B）电泳 （C）过滤 （D）渗析 ‎3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是 （A）脂肪 （B）纤维素 （C）氨基酸 （D）蔗糖 ‎4．—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。下列有关的说法不正 确的是 ‎（A）核外有13个电子 （B）核内有6个质子 ‎（C）核内有7个中子 （D）质量数为13 ‎ Δ ‎5．在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O2==2H2O+O2↑，该反应 中的双氧水 ‎（A）仅为氧化剂 （B）仅为还原剂 ‎（C）既是氧化剂又是还原剂 （D）既不是氧化剂又不是还原剂 ‎6．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 ‎－‎ ‎2－‎ ‎2－‎ ‎－‎ ‎2－‎ ‎－‎ ‎+‎ ‎－‎ ‎（A）Mg2+、Al3+、SO4、NO3　 （B）Na+、AlO2、K+、SO4‎ ‎（C）MnO4、K+、SO4、Na+ （D）NH4、NO3、Fe2+、Cl－‎ ‎7．下列说法中，正确的是 （A）离子化合物中一定不含共价键 ‎ ‎（B）共价化合物中一定不含离子键 ‎（C）两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 ‎（D）由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 ‎8．下列有关实验内容的叙述正确的是 （A）苯酚沾到皮肤上应立即用清水洗涤 （B）用溴水可区分甲苯、苯、四氯化碳 ‎（C）乙醇中混有少量乙酸可用加入生石灰再蒸馏的方法提纯 ‎（D）银镜反应实验后附有银的试管可用稀H2SO4清洗 ‎9．下列离子方程式正确的是 （A）向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－‎ ‎2－‎ ‎－‎ 通电 ‎（B）将Al条投入NaOH溶液中：Al + OH－ + H2O = AlO2 + H2↑ （C）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性： ‎ ‎ H++SO4 +Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O （D）电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH－‎ ‎10．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，‎ 不正确的是 ‎2－‎ ‎2－‎ A B C D E ‎（A）A与B形成的阴离子可能有：AB3 、A2B4‎ ‎（B）E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 ‎（C）D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2‎ ‎（D）A与E形成的化合物是非极性分子 ‎11．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 ‎ ‎（A）仍相同 （B）醋酸大 （C）盐酸大 （D）无法判断 ‎12．木糖醇常用做口香糖的甜味剂。木糖醇的结构简式为 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CH2OH ‎，‎ 下列有关木糖醇的说法不正确的是 ‎ ‎（A）是一种单糖 （B）能发生酯化反应 ‎（C）不能发生水解反应 （D）在口腔中不易被氧化 13．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 ‎（A）‎11.2 L Cl2与‎4.25 g NH3所含有的原子数 ‎（B）‎18.0 g重水（D2O）与‎20 g Ne所含有的电子数 ‎（C）标准状况下‎36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 ‎（D）等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 ‎14．用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜 色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后 的溶液中加入适量的 ‎（A）Na2SO4和CuSO4 （B）CuO （C）Na2O和CuO （D）H2O和CuSO4‎ ‎15．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是 点燃 ‎①正极反应为：O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O ②负极反应为：2H2－4e－ = 4H+‎ ‎③总的化学反应为：2H2 + O2 === 2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动 （A）①②③ （B）②③④ （C）①②④ （D）①②③④‎ R 的含量 ‎16．在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g） R（g）＋‎‎2 L 此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 ‎（A）正反应吸热，L是气体 （B）正反应吸热，L是固体 ‎（C）正反应放热，L是液体 （D）正反应放热，L是气体 ‎17．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。为确保制备过程中既不 补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 ‎（A）70.0% （B）69.5% （C）63.6% （D）53.8%‎ ‎18．取a g某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了b g。若b＞a，则A为 ‎（A）H2 （B）CO （C）C12H22O11 （D）C6H12O6 ‎ 选择题答卷纸 请将你选定的答案在答卷纸上涂黑，如■‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ ‎[D]‎ 二、（本题包括1小题，共8分）‎ ‎19．（8分）实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置 进行测定中和热的实验，得到表中的数据：‎ 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 盐酸 NaOH溶液 ‎1‎ ‎20.2‎ ‎20.3‎ ‎23.7‎ ‎2‎ ‎20.3‎ ‎20.5‎ ‎23.8‎ ‎3‎ ‎21.5‎ ‎21.6‎ ‎24.9‎ ‎ 试回答下列问题： （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________，‎ 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。‎ ‎（2）经数据处理，t2－t1=‎3.4 ℃‎。则该实验测得的中和热ΔH = ________________ [盐酸和NaOH溶液的密度按‎1 g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18 J/（g•℃）计算]。‎ ‎（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1‎ 与ΔH的关系为：ΔH1____________ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ‎____________________________________________________。‎ 三、（本题包括3小题，共19分）‎ ‎20．（5分）已知某溶液中只含有OH—、H+、Na+、CH3COO— 四种离子。 （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________________。 （2）若溶液中c (CH3COO—)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH— )，则含有的溶质是 ______________________________________。‎ ‎（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，‎ 则混合前c (CH3COOH)_________c (NaOH)（填“＜”、“＞”或“=”）。‎ ‎21．（6分）神舟6号宇宙飞船是靠长征Ⅱ（F）型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃 料是偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。‎ ‎ （1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________________，产生该气体的化学反 应方程式为_________________________________________________________。‎ ‎（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为________________________________，‎ 当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为_____________________。‎ ‎22．（8分） A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）A、B的元素符号分别为______________________、_______________________。‎ ‎（2）写出Y水解的离子方程式_____________________________________________。‎ ‎（3）将‎9 g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎（4）在101 kPa时，‎1 g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 ___________________________________________________________________。‎ 四、（本题包括2小题，共17分）‎ ‎23．（8分）化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。‎ 乙烯 一定条件 ‎ ①‎ 一定条件 ‎②‎ PVC 乙 甲 一定条件 ‎③‎ ‎（1）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：‎ ‎ ‎ 乙是PVC的单体，其结构简式为____________________，反应①、③的化学方程式分别为_________________________________________________________、_______________________________________________________。‎ ‎（2）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（ ）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种 增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，其结构简式为 ‎ ‎ ____________________________________________。‎ ‎24．（9分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物， X与Z互为同分异构体，Y的分子式 为C9H8O，试回答下列问题。 （1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为 ，X可能发生 的反应有___________________。‎ Y ‎－HBr ③‎ 氧化 ②‎ ‎+HBr ①‎ C B A ‎ a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．水解反应 ‎（2）有机物Y有如下转化关系： ‎ 其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液 褪色，且苯环上只有一个取代基。 ‎ ‎ Y的结构简式为______________________或_________________________。‎ ‎（3）Z可由A经一步反应制得。‎ O C O ‎－CH2－CH3‎ ‎① Z的结构简式为______________________或_________________________； ② Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链 的同分异构体有 、__________________________、‎ ‎_________________________________、_____________________________。‎ 五、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎25．（4分）某有机物R完全燃烧产物只有CO2和H2O。已知1 mol R完全燃烧时，生成n molCO2，消耗1.5n molO2。试回答下列问题。‎ ‎ （1）若R为烃，则R的分子式为______________________。‎ ‎ （2）若R为烃的含氧衍生物，‎3.0 g R与足量金属钠反应生成560 mL（标准状况）H2，则R的分子式为_____________________。‎ ‎26．（8分）某化工厂以硫黄矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，回答下列问题。‎ ‎（1）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0。生产中，为了提高SO2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有__________（填序号）。‎ a. 原料在进入焚硫炉之前先粉碎 b. 使用V2O5做催化剂 c. 接触室中不使用很高的温度 d. 用过量的空气跟SO2反应 e. 接触氧化在常压下进行 ‎（2）如果生产98％的硫酸10 t，需要原料硫黄的质量为_________t，需要消耗空气的体积（标准状况）为____________m3。‎ ‎（3）该厂每天消耗空气2.24×‎104 m3‎（标准状况），生产98％的硫酸a t。若在SO2催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a＝______________________（用b表示），b的取值范围是_____________________________________。‎ 北京市西城区抽样测试 高三化学试卷答案及评分标准 2006.1‎ 说明：其他正确答案可参照本标准给分。‎ 一、选择题（1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。共44分）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答 案 C D B A C A ‎ B C D 题 号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答 案 B B A D B C D A C 二、（本题包括1小题，共8分）‎ ‎19.（1）上下搅动（或轻轻搅动）（1分） Cu传热快，防止热量损失（2分）‎ ‎（2）－56.8 kJ/mol （符号、热量数值均正确，给2分，有一处错误则不给分，答“－‎57.3”‎不给分）‎ ‎（3）＞（1分） NH3•H2O电离吸热（2分）‎ 三、（本题包括3小题，共19分）‎ ‎20.（1）CH3COONa（1分）‎ ‎（2）CH3COOH和CH3COONa（2分）‎ ‎（3）＞（2分）‎ 点燃 ‎21.（1）NO2 （1分） N2O4 = 2NO2（写“=”或“ ”号均可得分。共2分）‎ ‎（2）(CH3)2N—NH2 + 2N2O4 3N2+2CO2+4H2O （偏二甲肼写成C2N2H8或C2H8N2，“→”写成“=”号均可得分，不写条件及配 平错误扣1分。共2分） 16 mol（1分）‎ ‎22.（1）H（1分） C（1分） （2）NH4+ +H2O NH3•H2O + H+（2分）‎ ‎ （3）c (Na+)＞c (HCO3－)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c (H+)（2分）‎ ‎ （4）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；ΔH=－1264.8 kJ/mol（2分）‎ 一定条件 四、（本题包括2小题，共17分）‎ 一定条件 ‎23.（1）CH2=CHCl （2分） CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl（2分）‎ ‎[‎ ‎] ‎ ‎|‎ Cl ‎ nCH2=CHCl —CH2CH—n （2分）‎ C C O O ‎—O—CH3‎ ‎—O—CH3‎ ‎（2）‎ ‎ （2分） ‎ CCHO CHO ‎=‎ CH2‎ CH=CHCHO CHO ‎24.（1）a（1分） c（1分）‎ CHCOOH CHO ‎—‎ CH3‎ ‎ （2） （1分） （1分） ‎ CH(CH3)OOCH CH2OOCCH3 CHO CH2CH2COOH CHO ‎ （3）① （1分） （1分） ‎ ‎② （1分） （1分） ‎ CH2CH2OOCH CHO ‎ （1分）‎ 五、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎25.（1）CnH2n （2分） ‎ ‎（2）C3H8O （2分）‎ ‎26.（1）c （1分） d （1分）‎ ‎ （2）3.2 t （1分） 1.68×104 （1分）‎ ‎ （3）a=20－100b （2分）； 0.067≤b＜0.2 （0.067写成1/15得分。共2分）‎