【化学】江苏省如东高级中学2019-2020学年高一下学期第二次阶段测试试题 6页

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一下学期第二次阶段测试试题 选 择 题 ‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是(　　)‎ A．ns2 B．ns2np1‎ C．ns2np4 D．ns2np5‎ ‎2．下列氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( ) ‎ ‎3．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其分子的结构简式为 下列说法不正确的是(　　) ‎ A．该分子与水分子可以形成氢键 B．该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N C．1 mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3‎ D．该分子中C原子的杂化方式有2种 ‎4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)‎ A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：‎ C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 ‎5．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　)‎ A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族 C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数 ‎6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是(　　)‎ A．a和b都含有苯环 B．a和c都含有手性碳原子 C．a和b均能与溴水发生加成反应 ‎ D．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 ‎7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；‎ ‎③1s22s22p3； ④1s22s22p5。‎ 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎8．下列各组微粒的空间构型相同的共有几个(　 　)‎ ‎①NH3和H2O　②BF3和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　‎ ‎⑥NH4+和SO　⑦NF3和Al2Cl6‎ A．6 B．5 C．4 D．3‎ ‎9．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　) ‎ ‎10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)‎ A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9‎ B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋‎ C．内界和外界中的Cl－的数目比是2∶1‎ D．在含有1mol配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最多生成AgCl沉淀2mol 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列说法不正确的是(　　)‎ A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近 D．由第ⅠA族和第ⅥA族形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，‎ 是含有共价键的离子化合物 ‎12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．简单离子半径：ZO>S 正四面体 （4） 5:4 6 （每空2分）‎ ‎19.(12分)‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （2）N＞O＞C＞H ‎（3）1s2 （4）73kJ/mol ‎ ‎（5）sp3 （每空2分）‎