【化学】安徽省肥东县高级中学2020届高三5月调研考试理科综合 13页

安徽省肥东县高级中学2020届高三5月调研考试理科综合 ‎7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是（ ）‎ A. 甲中既含离子键，又含共价键 B. 丙和戊的混合物一定显酸性 C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 原子半径：X＜Y＜Z＜W ‎8.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是（ ）‎ A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA B. 5．6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8NA C. 常温常压下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为40NA D. 硝酸与铜反应生成0．1mol NOx时，转移电子数为0．2NA ‎9.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 B. 脱硫过程O2间接氧化H2S C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 ‎10.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（ ）‎ A.Cu为负极 B.PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O C.甲中应补充硫酸 D.当消耗1 mol PbO2 ， 需分离出2 mol CuSO4‎ ‎11.对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（ ）‎ A. 分子式为 B. 能发生加聚反应和氧化反应 C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构 D. 分子中所有原子可能处于同一平面 ‎12.探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是（ ）‎ A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2‎ ‎13.根据下列图示所得出的结论正确的是 （ ）‎ A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2‎ D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1‎ ‎26. (14分).乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288，易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。‎ I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）‎ ‎(1)仪器B的名称是__________________；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是______________________________________。‎ ‎(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是________________________，其反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_______________‎ ‎__________________________________________________。‎ Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定 ‎(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在_____________________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。‎ ‎(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：‎ ‎①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 _____________________________________。‎ ‎②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液____________________________________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为_______％（保留1位小数）。‎ ‎27. (14分)将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。‎ ‎（1）H2S的转化 Ⅰ 克劳斯法 ‎ ‎ Ⅱ 铁盐氧化法 Ⅲ 光分解法 ①反应Ⅰ的化学方程式是_____________________________________。‎ ‎② 反应Ⅱ：____+ 1 H2S == ____Fe2+ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。‎ ‎③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：______________________________________________。‎ ‎（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。‎ 过程甲、乙中，氧化剂分别是_______________。‎ ‎（3）按照设计，科研人员研究如下。‎ ‎① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：‎ ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+‎ ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______________________________（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。‎ ‎② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：_____________________________________________。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。‎ ‎（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。‎ 进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因 _________________________________________。‎ ‎28. (15分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。‎ 实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。‎ ‎(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。‎ ‎(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol·L－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。‎ A．应选择甲基橙作为指示剂 B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和 C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D．当pH＝11.0时，K(NH3·H2O)约为2.2×10－5‎ 实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。‎ ‎(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是_______________________。‎ ‎(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。‎ ‎(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)：___________________________________。‎ ‎35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）‎ ‎ (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。‎ ‎①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。‎ ‎②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。‎ ‎③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:‎ I1/kJ·mol-1‎ I2/kJ·mol-1‎ I3/kJ·mol-1‎ I4/kJ·mol-1‎ I5/kJ·mol-1‎ ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ ‎13630‎ M是_______(填元素符号），判断理由为_________________________________。‎ ‎(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如下左图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。‎ ‎(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如上右图所示（黑点代表铜原子）。‎ ‎①该晶体的化学式为______________。‎ ‎②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。‎ ‎③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。‎ ‎36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）‎ 盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成，流程图如下：‎ ‎（1）下列关于X和金刚烷说法正确的是_________‎ A.金刚烷和X互为同分异构体，均可以发生氧化反应和取代反应 B.金刚烷和X均可以使溴水褪色 C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质 D.金刚烷和X均不存在手性碳原子 ‎（2）反应①的反应类型为____________，反应②的条件为________________。‎ ‎（3）有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为___________，写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎（4）有机物Z是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出Z与浓硫酸反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎（5）CPD可以与Br2的CC14溶液反应，写出其所有可能产物的结构简式_______________。‎ ‎（6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和为原料合成，‎ 设计其合成路线_________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A B D D D B ‎7.A ‎【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NH4+，则X为H元素；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3，因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3，乙为NaOH或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。‎ A．甲为NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共价键，故A正确；‎ B．丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；‎ C．丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；‎ D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X＜W＜Z＜Y，故D错误；答案选A。‎ ‎8.B ‎【解析】A. HSO3-属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数不是3NA，故A错误；B. 乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5．6g的混合物中含CH2物质的量为0.4mol，所以含C—H键数目为0.8NA，故B正确；C. 标准状况下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为40NA，常温常压下中子数不为40NA，故C错误；D.NOx可能是NO或NO2， 根据得失电子守恒可得，生成0．1mol NOx转移电子数介于0.10.3 mol之间，故D错误；答案：B。‎ ‎9.A ‎【解析】A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3‎ 氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；‎ B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；‎ C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；‎ D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故合理选项是A。‎ ‎10.D ‎【解析】A．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，故A正确； B．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，故B正确； C．由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4 ， 故C正确； D．电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，当消耗1 mol PbO2 ， 需分离出1mol CuSO4 ， 故D错误；故选D．‎ ‎11.D ‎【解析】对甲基苯乙烯（）含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质。‎ A项、对甲基苯乙烯（）含有9个碳和10个氢，分子式为C9H10，故A正确；‎ B项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故B正确；‎ C项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，一共有5种同分异构体，故C正确；‎ D项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分中含有-CH3，甲基为四面体结构，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎12.D ‎【解析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。‎ A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；‎ B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；‎ C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，所以产生气体的量相同，C项正确；‎ D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误；答案选D。‎ ‎13.B ‎【解析】A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，当体积为100mL时，溶液体积增大100倍，pH<4，说明存在电离平衡，则该酸是弱酸，选项A错误；‎ B、根据图中信息可知曲线Ⅱ反应速率快，温度较高，升高温度，平衡时n(CH3OH)较小，则平衡向逆反应方向移动，平衡常数KⅠ>KⅡ，选项B正确；‎ C. 升高温度促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)增大，－lg c(H＋)、－lg c(OH－)减小，图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1O，得电子能力S