化学卷·2018届辽宁省盘锦市高级中学高二12月月考（2016 11页

辽宁省盘锦市高级中学2016-2017学年高二12月月考 化学 可能用到的原子量：Cl-35.5 N-14 Na-23 Ca-40 S-32 K-39 Cu-64 P-31 Br-80 O-16‎ I卷（50分）‎ ‎—、选择题（1-19题，每小题2分；20-23题，每小题3分。每题均为单选）‎ ‎1、 某有机化合物的结构简式为：‎ 此有机化合物属于 ‎①烯烃　②多官能团有机化合物　③芳香烃　④烃的衍生物   ⑤高分子化合物　⑥甲⑦不饱和有机物 A.①②③④         B.②④⑤          C.②④⑦        D.①③④‎ ‎2、 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 C.和CH2OH互为同系物 D. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH3CH2COOH 互为同分异构体 ‎3、 下列分子只表示一种物质的是、‎ A.C3H7Cl B.C3H8 C.C5H12 D.C4H10‎ ‎4、 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧‎ ‎5、 由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质不正确的是 A.能使溴水褪色 B.与HCl在一定条件下加成得到两种产物 C.最多有7个原子在同一平面上 D.丙烯发生聚合反应的产物为[CH2-CH-CH3]n ‎6、 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3                          B.(CH3CH2)2CHCH2CH3‎ C.(CH3)2CHCH(CH3)2                              D.(CH3)2CHCH2CH3‎ ‎7、 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：‎ A.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H=a kJ· mol-1‎ ‎    2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H=b kJ· mol-1，则a>b B.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1，则标况下1mol氢气完全燃烧放出241．8 kJ的热量 C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ D.已知P (白磷，s) =p (红磷，s) △H <0，则白磷比红磷稳定 ‎8、 A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 A.3 ：2：1 B. 2：6：3 C. 3：1：2 D.2：1：3‎ ‎9、 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是 A.a为电池的负极 B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C.放电时，a极锂的化合价降低 D.放电时，溶液中SO42-从b向a迁移 ‎10、下列实验操作方法正确的是 A.欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气 ‎ B.使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸 C.欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量NaOH溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色为甲苯，不褪色的为苯。‎ D.欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定 ‎11、 恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）。一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法不正确的是 A.物质A、B的转化率之比—定是1：2‎ B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1 ‎ C.若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC ‎ D.当A和B的物质的量之比为1：2时，证明该反应达到平衡状态 ‎12、某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是 A.CH≡CH                 B.CH2=CH2 C.CH3- C≡CH         D. CH2=‎ ‎13、25℃时，把0.2mol·L-1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是 ‎ A.溶液中OH-的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 C.溶液中的 D.CH3COOH的电离程度 ‎14、化合物丙由如下反应得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙）。 丙的结构简式不可能是 A.CH3CH2CHBrCH2Br  B.CH3CH(CH2Br)2  C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br ‎15、现有下列四个图像：‎ 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H1<0 B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H2＞0‎ C.4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H3<0 D.H2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；△H4＞0‎ l6、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是 ‎①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看高锰酸钾酸性溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚。 ‎ ‎②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少。‎ ‎③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚。‎ ‎④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚。‎ A.①④ B.③④ C.①③④ D.全部 ‎17、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g)  达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 ‎  A..12                        B.16                        C.20                      D.25‎ ‎18、2008年北京奥运会对运动员是否服用兴奋剂采取了更加严格的检测方法．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 A.遇到FeCl3溶液发生显色反应，因为该物质与苯酚属于同系物 B.滴入KMnO4酸性溶液，观察到紫色褪去，能证明该物质的结构中存在碳碳双键 C.1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的量分别为4 mol、6 mol D.1mol该物质分别与NaOH溶液和Na2CO3溶液反应时，消耗量相同 ‎19、下列说法错误的是 ‎①相同质量的CH4和C2H6完全燃烧时，C2H6消耗O2的量多 ‎ ‎②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色。‎ ‎③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水。‎ ‎④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度。‎ ‎⑤乙二酵和乙醉互为同系物。‎ A.②③④⑤ B.①②③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤‎ ‎20、下列图示与对应的叙述不相符的是 A.图甲表示反应：4CO (g) +2NO2(g) N2(g) +4CO2 (g) △H1<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1K2‎ B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) +2B (g) 3C (g) +D (g)的影响，乙的压强比甲的压强大 C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:2NO2(g) N2O4 (g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则无法判断该反应是吸热还是放热 ‎ ‎21、下列说法正确的是 A.常温下，将pH=3的酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 ‎ B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 C.用0.2000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D.相同溫度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag浓度大小关系：①>④>②>③‎ ‎22、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是 A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C.电极A极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+‎ D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子为0.8mol ‎23、25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ K(CH3COOH)=1.8×10-5‎ K(HClO)=3.0×10-8‎ K(H2CO3)a1=4.4×10-7‎ K(H2CO3)a2=4.7×10-11‎ 常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量的变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A.在两个浓度相同的CH3COONa和NaClO的溶液中，存在如下等量关系： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(ClO-)+c(OH-)‎ B.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 C.图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)‎ D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-‎ 第II卷（50分)‎ 二、填空题 ‎24、按要求填空（8分）‎ ‎（1） 该有机物名称是_______________。‎ ‎（2）笨酚与饱和溴水反应方程式为_______________；反应类型_________________。‎ ‎（3）立方烷（）的二氯代物的同分异构体的数目是_________________。‎ ‎（4）采用_________(填分离方法)提纯粗苯甲酸 ‎（5）有机物C5H12O的红外光谱和核磁共拫氢谱如下图所示，该有机物的结构简式为______。‎ ‎25、（6分）写出由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇（ ）时的各步反应方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________‎ ‎26、（12分）溴苯是—种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·㎝-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50 ‎ 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题：‎ ‎（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，发生的化学反应方程式为____________________。该反应属于_______反应（填反应类型）    ‎ ‎（2）装置d中的倒置漏斗的作用是__________________；‎ ‎（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎    ②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是__________________；第二次水洗的目的是________________________。‎ ‎    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；‎ ‎  （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)；‎ ‎    A.重结晶    B.过滤    C.蒸馏    D.萃取 ‎（5）若最终得到溴苯2 mL，则溴苯的产率为_________________。‎ ‎27、（14分）磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。‎ ‎（1）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。‎ ‎2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol ‎2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol 气态PCl3和Cl2生成气态 PCl5的热化学方程式为_________________________。‎ ‎（2）可逆反应PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)，在恒温、恒容的密闭体系中进行：‎ ‎①在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是__________（填选项序号）图中V正、K、n、P总分别表示反应速率、平衡常数、物质的量和总压强 ‎②当达到平衡状态后，继续加入PCl5，平衡______向移动，反应物的转化率_________。‎ ‎（3）亚磷酸（H3PO3）与适量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：‎ 阴极的电极反应式为__________；‎ 产品室中反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎（4）一定温度，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ____________mol/L。‎ ‎28、（10分) A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：‎ ‎①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；‎ ‎②浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性 ‎③浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E。回答下列问题：‎ ‎（1）C是________；‎ ‎（2）用水稀释0.1 mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)_________。‎ a.               b. n(OH-) c（H+）·c（OH-）           d. ‎ ‎（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉， 且放出氢气的质置相同，则下列说法正确的是（填写序号)_______‎ a.开始反应时的速率A>E b.E溶液里有镁粉剰余 c.反应所需要的时间E>A d.参加反应的镁粉物质的量A=E ‎ ‎（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中曲线_____________(填写序号) 。‎ ‎（5）若室温下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。‎ 参考答案 ‎—、选择题（1-19题，每小题2分；20-23题，每小题3分。每题均为单选）共50分 ‎1-5：CCBBD 6-10：BCDBC 11-15：DCBBB 16-20：AADDD 21-23：CBC ‎24、（8分）‎ ‎（1）2-甲基丁烷（1分）（2）（2分），取代反应（1分）‎ ‎（3）3（1分）（4）重结晶（1分）（5）(CH3)3CCH2OH（2分）‎ ‎25、（6分）‎ ‎(1)CH3CHClCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaCl+H2O（2分）‎ ‎(2)CH2=CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3（2分）‎ ‎(3) CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH2(OH)CH(OH)CH3+2NaBr（2分）‎ ‎ (合理即得分)‎ ‎26、（12分）‎ ‎(1) （2分）；取代（1分）‎ ‎(2) 防止液体倒吸（1分）‎ ‎(3)②除去HBr和未反应的Br2（2分）；除去残留的NaOH、NaBr、NaBrO等（1分）‎ ‎③干燥有机物（1分）(4)苯（1分） C（1分） (5)24.7%（2分）‎ ‎27、（14 分）‎ ‎(1)PCl3(g)+Cl2(g) = PCl5(g) △H=－93kJ/mol （3分）‎ ‎(2)①ABCD (2分) ②正（1分），降低（1分）‎ ‎(3)2H++2e-=H2↑(2分) HPO32-+2H+=H3PO3(2分)‎ ‎(4)Mg3(PO4)2 (2分) 10-4（1分）‎ ‎28、（10分）‎ ‎(1)NH4HSO4 (2分) (2)d (2分)  (3)d (2分)‎ ‎(4)④ (2分)‎ ‎(5) c(Na-)> c(SO42-)>c(NH4-)> c(H-) = c(OH-)   (2分)‎