初中必备化学公式大全 10页

初中必备化学方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃==2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃==Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热==2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃==2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃==2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2 点燃==2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃==SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃==CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃==2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃==2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃==CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃==2CO2+3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热==2Hg+O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热==K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理 1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2+MnO2==2H2O+O2↑（实 验室制氧气原理 2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电==2H2↑+O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃==2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热==Cu+H2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO 加热==Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃==CO2 24．木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温==2Cu+CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温==4Fe+3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C+O2 点燃==CO2 27．煤炉的中层：CO2+C 高温==2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2 点燃==2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热==Cu+CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2 点燃==2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃==CO2+2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃==2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃==2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃==2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃==Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热==2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 51．铝和稀盐酸 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+2Fe2O3 高温==4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸+金属--------盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物--------盐+水 56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O （4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质 （1）碱+非金属氧化物--------盐+水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上） （3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐 73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐 76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐-----两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl △ 初中化学方程式及其相关知识点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、镁带在空气中燃烧 2Mg+O2===2MgO 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 3、水通电分解（或水的电解）2H2O===2H2↑+O2↑（分解反应）现象：阴极、阳极 有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体 积比为 2：1，质量比为 1：8。 4、生石灰和水反应 CaO+H2O===Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并 放出大量的热 相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其 中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5、铜粉在空气中受热 2Cu+O2===2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色 粉末 6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO32KCl+3O2↑（分解 反应） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰 的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾 和二氧化锰的混合物。 进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、 干燥得到二氧化锰。 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑( 分 解 反 应 ) 相 关 知 识 ： 管 口 放 一 团 棉 花 2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应) 7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C+O2===CO2（化合反应）现象：在空气中是发出 红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气（或氧气）中燃烧 S+O2===SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱 的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要 污染物。 9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2===Fe3O4（化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射， 生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量 水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺 旋形以减少散热，提高温度。 10、磷在空气中燃烧 4P+5O2===2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的 氧气含量。 11、氢气在空气中燃烧 2H2+O2===2H2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 12 、 实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 气 体 （ 或 大 理 石 和 稀 盐 酸 反 应 ） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（复分解反应） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶 的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由 于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应 会自动停止。 13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3===CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点： 是工业上制取 CO2 的原理 14、甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2===CO2+2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火 焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩 在上方来检验是否有 CO2 生成 15、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有 一层光亮的红色物质析出。 16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象： 有蓝色絮状沉淀生成。 17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失， 溶液变成黄色。 18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象： 有大量白色沉淀生成。 相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象： 有大量白色沉淀生成。 相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。 20、硫酸铜遇水变蓝 CuSO4+5H2O===CuSO4.5H2O 现象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点：（1）实验室常用 CuSO4 白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否 含有水。（2）实验室也用 CuSO4 白色粉末来吸收少量水分 21、木炭和氧化铜高温反应 C+2CuO===2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐 渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2===2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 （3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白 的结合能力要强得多。 23、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO 加热==Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红 色物质 24、工业炼铁 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂： 氧化铁 25、铜丝插入到硝酸盐溶液中 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝 表面有银白色物质析出。 26、酒精在空气中燃烧 C2H6O+3O2 点燃====2CO2+3H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清 的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成 附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名： （1）生石灰：CaO——氧化钙（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2——氢氧化钙 （3）食盐：NaCl——氯化钠（4）干冰：CO2——二氧化碳 （5）纯碱：Na2CO3——碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH——氢氧化钠 （7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠（8）胆矾：CuSO4.5H2O——硫酸铜晶体 （9）盐酸：HCl——氢氯酸（10）明矾：KAl（SO4）2.12H2O——硫酸铝钾晶体 附：二、基本化学反应： 1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB 2C+O2=====2CO2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO3 1、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：AB＝A＋B2HgO===2Hg+O2↑ 3、置换反应：（1）定义：一换一（2）基本形式：A＋BC＝AC＋B 酸 与 金 属 反 应 ： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝ AD＋CB （3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 盐 （ 可 溶 ） 与 盐 （ 可 溶 ） 反 应 ： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成（2）有气体生成（3）有沉 淀生成