【化学】甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（解析版） 10页

甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 一、单选题（共12题；共48分）‎ ‎1.某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（ ）‎ A. 第5周期零族 B. 第6周期第ⅠB族 C. 第5周期第ⅦA族 D. 第6周期第ⅠA族 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】某元素的离子结构示意图为，该离子的核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显该离子是该元素的原子失去最外层的1个电子形成的阳离子，该元素的原子有6个电子层，最外层有1个电子，该元素位于第六周期第IA族 ，答案选D。‎ ‎2.下列物质含有离子键的是（   ）‎ A. H2S B. KCl C. H2 D. CO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．H2S为共价化合物，H、S原子间形成共价键，A不合题意；‎ B．KCl为离子化合物，K+和Cl-间存在离子键，B符合题意；‎ C．H2为非金属单质，H、H原子间形成共价键，C不合题意；‎ D．CO为共价化合物，C、O原子间形成共价键，D不合题意；‎ 故选B。‎ ‎3.下列有关化学用语表示正确的是（     ）‎ A. 中子数为10的氧原子： B. 氯原子的结构示意图：‎ C. 硝酸钡的化学式：BaNO3 D. 水的摩尔质量为‎18g ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为， A正确； ‎ B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；‎ C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；‎ D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为‎18g/mol，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎4.下列物质中属于共价化合物的是（     ）‎ A. HCl B. Na2CO‎3 ‎C. NaCl D. N2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。‎ ‎【详解】A项、HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，故A符合题意；‎ B项、Na2CO3中存在离子键和共价键，为离子化合物，故B不符合题意；‎ C项、NaCl中只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；‎ D项、N2是含有共价键的单质，不是化合物，故D不符合题意。‎ 故选A。‎ ‎5.下列化学用语书写正确的是（   ）‎ A. 过氧化钠的电子式是 B. 乙烷的结构式是 ‎ C. 氯原子的结构示意图是 D. 中子数为7的碳原子是 ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．过氧化钠的电子式是，A不正确；‎ B．乙烷的分子式为C2H6，存在C-C键和C-H键，结构式是 ，B正确；‎ C．氯原子的结构示意图是，C不正确；‎ D．中子数为7的碳原子是，D不正确；‎ 故选B。‎ ‎6.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该装置中锌为负极，铜为正极，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A错误；‎ B．镁的金属性比锌的活泼性要强，所以该装置的总反应为Mg+Cu2+=Mg2++Cu，故B错误；‎ C．电解质溶液为氯化铁溶液，则该电池的总反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，故C错误；‎ D．该电池电解质溶液为硫酸铜溶液，Zn为负极，Cu为正极，电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎7.指出下列说法正确的是（ ）‎ A. 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。‎ B. 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。‎ C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 物质与氧气发生的氧化反应都是放热反应，故A正确；‎ B. 键能越大越不容易拆开，就越稳定，故B错误；‎ C. 燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故C错误；‎ D. 1mol硫酸完全中和生成2mol水，着火点是生成1mol水时释放的能量，故D错误；‎ 正确答案是A。‎ ‎8.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )‎ A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 铝与稀盐酸的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢氧化钠与盐酸的反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故A错误；‎ B. 铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应，又是放热反应，故B正确；‎ C. 炭与二氧化碳反应属于吸热反应，故C错误；‎ D. 氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应，故D错误；‎ 正确答案是A。‎ ‎9.能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（   ）‎ A. 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B. 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同 C. 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量 D. “干热岩体”（温度大于‎200℃‎高温岩体）能源属于化石能源 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．化石燃料中含有硫等元素，将开采后的化石燃料直接燃烧，会产生二氧化硫等大气污染物，造成环境污染问题，故A错误；‎ B．可燃冰和天然气的主要成分都是CH4，故B正确；‎ C．光合作用过程中需要吸收能量，故C错误；‎ D．“干热岩体”能源属于新能源，不是化石能源，故D错误；‎ 故答案B。‎ ‎10.化学反应速率的大小主要取决于（     ）‎ A. 反应物的性质 B. 温度 C. 反应物的浓度 D. 催化剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，温度、 反应物的浓度、催化剂只能一定程度的影响反应速率；‎ 故选A。‎ ‎11.下列说法中正确的是（     ）‎ A. 在化学反应过程中，发生物质变化同时不一定发生能量变化 B. 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0‎ D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，能量可以表现为热、光、电等，故A不选；‎ B.化石燃料是不可再生能源，故B选；‎ C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0，故C不选；‎ D.在热化学方程式里，化学计量数表示物质的量，ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎12.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）‎ A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大； ‎ B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；‎ C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小； ‎ D. 降低体系温度，化学反应速率减小。‎ 综上所述，能增大正反应速率的措施是A。‎ 二、综合题（共3题；共32分）‎ ‎13.（1）下列说法正确的是___________‎ A．化学反应实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化 B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化 C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生 ‎（2）在 101 kPa 时，‎2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________；‎ ‎（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；‎ 下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。‎ ‎（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。‎ A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2‎ B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2‎ C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2‎ D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2‎ ‎（5）101 kPa条件下，‎14g N2和‎3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：‎ 又已知：①已知b=1173；②‎25 ℃‎、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =_________________。‎ ‎【答案】(1). AB (2). 2H2(g）+O2(g）＝2H2O(1）ΔH＝—571.6kJ·mol-1 (3). 放热 ‎ ‎ (4). ＜ (5). BD (6). 1127‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）A．化学反应中必然伴随着能量的变化，A正确；B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化，B正确；C．放热反应发生时，不一定要加热。同样吸热反应也不一定要加热才能发生，C错误；答案选AB。‎ ‎（2）在 101 kPa 时，‎2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气的物质的量是1mol，所以2mol氢气参加反应放热是285.8kJ×2＝571.6 kJ，则燃烧的热化学方程式表示为2H2(g）+ O2(g）＝2H2O(1） ΔH＝—571.6 kJ·mol-1；‎ ‎（3）根据图像可知反应物的总能量高于生成物总能量，则该反应是放热反应。ΔH小于0；‎ ‎（4）A、氢气燃烧生成液态水放热多，放热反应ΔH＜0，则ΔH1＞ΔH2，A错误；B、气态硫燃烧放热多，则ΔH1＜ΔH2，B错误；C、碳完全燃烧放热多，则ΔH1＞ΔH2，C错误；D、消耗的氢气越多，放热越多，则ΔH1＜ΔH2，D正确，答案选BD。‎ ‎（5）‎25 ℃‎、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ/mol，则1/2N2(g）+3/2H2(g）NH3(g）ΔH =－46kJ/mol，所以根据图像可知a－b＝－46，则a＝b－46＝1127。‎ ‎14.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：‎ ‎(1)铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。‎ ‎(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______‎ ‎【答案】(1). 负 (2). (3). Ag2S＋2e－=2Ag＋S2- (4). Al－3e－=Al3+ (5). 3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】铝片、表面变黑的银质器皿、食盐溶液构成原电池，由于铝的金属活动性比银强，所以铝片作负极，银器皿作正极。在负极，铝失电子生成铝离子，为中和电性，盐桥中的阴离子进入负极区溶液中；在正极，银表面的硫化银得电子生成银和硫离子，为中和电性，盐桥中的阳离子进入正极区溶液中。原电池反应发生后，若将两溶液混合，则负极生成的铝离子与正极生成的硫离子会发生双水解反应。‎ ‎【详解】(1)因为铝金属活动性比银强，所以铝为负极，电极反应为Al－3e－=Al3+，为中和电性，KNO3盐桥中的离子进入a烧杯中，银器表面Ag2S得电子，生成Ag和S2-，电极反应式为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-。答案为：负；；Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-；‎ ‎(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极为Al失电子生成Al3+，电极反应式是Al－3e－=Al3+，正极为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-，两电极产生的离子能发生双水解反应，生成H2S和Al(OH)3，总反应方程式为3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓。答案为：3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓。‎ ‎15.在容积为‎2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) ‎3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:‎ ‎(1)5min末A的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。‎ ‎(3)化学方程式中n值为________。‎ ‎(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ ‎①v(A)=5mol/(L·min)‎ ‎②v(B)=6mol/(L·min)‎ ‎③v(C)=4.5mol/(L·min)‎ ‎④v(D)=8mol/(L·min)‎ 其中反应速率最快的是________（填编号）。‎ ‎【答案】(1). 1.5mol/L (2). 0.2mol/(L•min) (3). 2 (4). ①‎ ‎【解析】‎ 分析】利用起始量与某物质的平衡量进行化学方程式中平衡浓度、反应速率及化学计量数的计算时，常将速率转化为变化量，从而建立三段式。比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应转化为同一物质，然后比较分析。‎ ‎【详解】D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)，则生成D的物质的量浓度为c(D)= 0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。从而建立以下三段式：‎ ‎(1)由上面分析可知，5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L。答案为：1.5mol/L；‎ ‎(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)==0.2mol/(L•min)。答案为：0.2mol/(L•min)；‎ ‎(3)由浓度的变化量之比等于化学计量数之比，可得出=，n=2。答案为：2；‎ ‎(4)为便于比较，将各物质表示的速率都转化为A物质表示的速率，则为：‎ ‎①v(A)=5mol/(L·min)；‎ ‎②v(B)=6mol/(L·min)，v(A)=3mol/(L·min)；‎ ‎③v(C)=4.5mol/(L·min)，v(A)=1.5mol/(L·min)；‎ ‎④v(D)=8mol/(L·min)，v(A)=4mol/(L·min)；‎ 以上速率中，5mol/(L·min)最大，故反应速率最快的是①。答案为：①。‎ 三、推断题（共1题；共20分）‎ ‎16.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。B原子核内质子数和中子数相等。‎ ‎(1)写出A、B、C三元素名称：________ 、________ 、________ 。‎ ‎(2)C在元素周期表中的位置是________‎ ‎(3)B的原子结构示意图为____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为___>___ （填化学式）。‎ ‎(4)比较A、C的原子半径：A________ （填“>”或“<”）C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________ 。‎ ‎【答案】(1). 氮 (2). 硫 (3). 氟 (4). 第二周期ⅦA族 (5). (6). HF (7). H2S (8). > (9). NH3＋HNO3=NH4NO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】可设A的原子序数为x-1，则C的原子序数为x+1，B的原子序数为x+8，从而得出x-1+x+1=x+8，x=8，故A、B、C分别为N、S、F。由同周期、同主族元素的性质递变规律，可比较氢化物的稳定性、原子半径的关系。‎ ‎【详解】(1)由以上分析知，A、B、C三元素名称为：氮 、硫 、氟。答案为：氮、硫、氟；‎ ‎(2)C为9号元素氟，它的核外电子排布为2、7，在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族。答案为：第二周期ⅦA族；‎ ‎(3)B为硫，它的原子序数为16，原子结构示意图为，C为氟，B为硫，非金属性F>S，所以C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF> H2S。答案为：；HF；H2S；‎ ‎(4)A为氮，C为氟，二者都为第二周期元素，但N在F的左边，A、C的原子半径：A>C，A的气态氢化物(NH3，显碱性)与A的最高价氧化物对应水化物(HNO3，显酸性)反应的化学方程式：NH3＋HNO3=NH4NO3。答案为：>；NH3＋HNO3=NH4NO3。‎