九年级化学中考化学考点总结 27页

九年级化学中考化学考点总结 第一单元　走进化学世界 ‎［考点梳理］‎ 考点1 蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释 ‎⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 ‎⒉点燃前 ‎⑴观察蜡烛的颜色、 ‎ 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色 状态：固态 ‎⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水 ‎⒊点 燃 蜡 烛 ‎⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗 ‎⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分变黑 外层温度最高，加热用的是外层 ‎⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ‎⒋‎ 熄灭蜡烛 ‎⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧 ‎⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧 考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式 ‎⒈用排水法收集气体 ‎⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水 ‎⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体，密度比空气大 ‎⒉探究呼出气体的性质 ‎⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，‎ 盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳 CO2 + Ca（OH）2===‎ CaCO3↓+ H2O ‎⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；‎ 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气 ‎⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气 考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）‎ 考点4 药品的取用 ‎⒈识记化学实验室药品的一些图标。‎ ‎⒉药品取用的基本原则。‎ ‎⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。‎ ‎⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。‎ ‎⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。‎ ‎⒊固体药品的取用 ‎⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。‎ ‎⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。‎ ‎⒋液体药品的取用 ‎⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。‎ ‎⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。‎ ‎⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。‎ 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。‎ 考点5 物质的加热 ‎⒈酒精灯的使用 ‎⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。‎ ‎⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。‎ ‎⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。‎ 注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。‎ 考点6 仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。‎ 考点7 化学研究的对象 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。‎ 考点8 近代化学理论的建立 ‎⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。‎ ‎⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。‎ 第二单元　我们周围的空气 ‎[考点梳理］‎ 考点1 空气成分的发现 ‎⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。‎ ‎⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。‎ ‎△‎ ‎ ‎ ‎ 汞 + 氧气——→ 氧化汞 ‎⒊实验现象及分析 ‎⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。‎ ‎ 体积减少约1/5 ‎ ‎⑵容器里的空气 ‎ 剩余气体约4/5‎ ‎⒋ 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。‎ 考点2 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 ‎78% ‎ ‎21%‎ ‎0．94%‎ ‎0．03%‎ ‎0．03%‎ 考点3 混合物和纯净物 ‎⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。‎ ‎⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。‎ 考点4 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途 成分 主要性质 主要用途 氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等 氮气 化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）‎ 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 考点5 物质的性质 ‎⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。‎ ‎⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。‎ 考点6 空气的污染及防治 ‎ 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 ‎⒈空气中的有害物质 ‎ ‎ 烟尘（可吸入颗粒物）‎ ‎⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。‎ ‎⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。‎ ‎⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。‎ 考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法 ‎⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。‎ ‎⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。‎ ‎⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。‎ ‎⒋实验讨论：‎ ‎⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。‎ ‎⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。‎ 考点8 氧气的化学性质 ‎⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）‎ 物质 反应现象（在O2中燃烧）‎ 化学方程式 注意 木炭 ‎⒈发出白光 ‎⒉放出热量 点燃 点燃 C + O2=== CO2‎ 盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中 硫 ‎⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）‎ ‎⒉生成有刺激性气味的气体 ‎⒊放出热量 点燃 S + O2=== SO2‎ 硫的用量不能过多，防止空气造成污染 红磷 ‎（暗红）‎ ‎⒈产生大量白烟 ‎⒉生成白色固体 ‎⒊放出热量 ‎4P + 5O2=== 2P2O5‎ 此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟 铝 ‎（银白色固体）‎ ‎⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光 ‎⒉生成白色固体 ‎⒊放出大量的热量 点燃 ‎4Al + 3O2 ===2Al2O3‎ ‎⒈铝非常薄 ‎⒉预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧 镁条 ‎⒈发出耀眼的白光 ‎⒉生成白色固体 ‎⒊放出大量的热量 点燃 ‎2Mg + O2=== 2MgO 铁丝 ‎⒈剧烈燃烧，火星四射 ‎⒉生成黑色固体 ‎⒊放出大量的热量 点燃 ‎3Fe + 2O2====Fe3O4 ‎ ‎⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底 ‎⒉铁丝在空气中不能燃烧 ‎⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。‎ 考点9 物理变化、化学变化 ‎⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。‎ ‎⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。‎ ‎⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。‎ ‎⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。‎ ‎⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。‎ ‎⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。‎ 考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化 ‎⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。‎ ‎⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。‎ ‎⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。‎ ‎⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。‎ 考点11 氧气的实验室制法 ‎⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾 ‎⒉反应原理：‎ MnO2‎ ‎△‎ ‎⑴2H2O2====== 2H2O + O2↑‎ ‎⑵2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ MnO2‎ ‎△‎ ‎⑶2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑‎ ‎⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）‎ ‎⒋收集方法：‎ ‎⑴排水法：因为氧气不易溶于水。‎ ‎⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。‎ ‎⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：‎ ‎⑴检查装置的气密性；‎ ‎⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；‎ ‎⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）‎ ‎⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；‎ ‎⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；‎ ‎⑹收集完毕，将导管移出水槽；‎ ‎ 这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸 ‎ ‎⑺熄灭酒精灯。 裂。‎ ‎⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。‎ ‎⒎验满方法：‎ ‎⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；‎ ‎⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。‎ 考点12 分解反应 一种物质生成两种或两种以上物质的反应。‎ 考点13 催化剂和催化作用 催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。‎ 考点14 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）‎ 考点15 装置气密性的检查 用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。‎ 第三单元　自然界的水 ‎[考点梳理］‎ 考点1 水的组成 水的电解实验 实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。‎ 通电 实验结论：‎ ‎⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O ====2H2↑+ O2↑‎ ‎⑵水是由氢元素和氧元素组成的。‎ ‎⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。‎ 考点2 物质的简单分类 ‎ 单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等 ‎ 纯净物（一种物质）‎ 物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 ‎ ‎ 混合物（多种物质）‎ 考点3 分子 ‎⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。‎ 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。‎ ‎⒉分子的基本性质 ‎⑴分子体积和质量都很小。‎ ‎⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。‎ ‎⑶分子在不停运动。‎ 用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。‎ ‎⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。‎ ‎⒊分子的内部结构 ‎⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；‎ ‎⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。‎ 考点4 原子 ‎⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。‎ ‎⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。‎ ‎⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。‎ ‎⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。‎ ‎ 金属单质，如：铁、铜、金等 ‎ ‎⒌由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 ‎ 稀有气体单质，如：氦气、氖气等 考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象 ‎⒈物理变化和化学变化 ‎⑴物理变化：分子本身没有变化；‎ ‎⑵化学变化：分子本身发生改变。‎ ‎⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）‎ ‎⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；‎ ‎⑵混合物：由不同种分子构成的物质。‎ ‎⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。‎ 考点6 生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。‎ ‎⒈净化方法 ‎⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。‎ ‎⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。‎ ‎⑶过滤：分离固体物质和液体物质。‎ ‎⑷吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。‎ ‎⒉自来水厂净化过程 原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水 考点7 过滤 ‎⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。‎ ‎⒉过滤操作要点：‎ 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）‎ 二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。‎ 考点8 硬水及其软化 ‎⒈硬水与软水 ‎⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。‎ ‎⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。‎ ‎⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。‎ ‎⒊使用硬水对生活生产的危害 ‎⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。‎ ‎⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。‎ ‎⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏 考点9 制取蒸馏水 过程与装置见课本图3-21和图3-22，‎ 实验讨论：‎ ‎⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。‎ ‎⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。‎ ‎⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。‎ 考点10 玻璃棒的使用 ‎⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。‎ ‎⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。‎ ‎⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；‎ ‎⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。‎ ‎⒊蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。‎ ‎⒋转移：将药品转移到指定的容器。‎ 考点11 爱护水资源 ‎⒈爱护水资源的措施：（1）节约用水 （2）防止水体污染 ‎⒉水体污染的主要因素：⑴工业废水未达标排放水中 ⑵农业上农药、化肥的不合理施用 ⑶生活污水的任意排放 ‎⒊防止水体污染的措施： ⑴减少污染物的产生 ⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准 ‎⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥 ⑷生活污水集中处理后再排放 考点12 氢气的物理、化学性质及用途 ‎⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。‎ ‎⒉化学性质：⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。‎ 点燃 ‎ 2H2 + O2 ==== 2H2O 如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。‎ ‎⑵还原性（氢气还原CuO）‎ 实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成 ‎△‎ 化学方程式：H2 + CuO ==== Cu + H2O ‎⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。‎ 第四单元　物质构成的奥秘 ‎[考点梳理］‎ 考点1 原子的构成 ‎⒈构成原子的粒子 ‎ 质子：一个质子带一个单位的正电荷 ‎ 原子核 ‎ 原子 中子：不带电 ‎ 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ‎⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。‎ 考点2 相对原子质量 ‎⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。‎ ‎⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）‎ 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。‎ ‎⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 考点3 元素 ‎⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。‎ ‎⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。‎ ‎⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。‎ ‎⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。‎ 考点4 元素符号 ‎⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。‎ ‎⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。‎ ‎⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。‎ ‎⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：‎ ‎ ①表示氢元素 ‎ H 2H：表示二个氢原子 ‎ ②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。‎ 考点5 物质组成、构成的描述 ‎⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。‎ ‎⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：‎ ‎⑴水是由水分子构成的。‎ ‎⑵金是由金原子构成的。‎ ‎⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。‎ ‎⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。‎ 考点6 元素周期表简介 ‎⒈元素周期表的结构 ‎ 8 O ‎ 氧 ‎16．00‎ ‎ 原子序数———— ————元素符号 ‎ （核电荷数） ———— 元素名称 ‎ ————相对原子质量 ‎⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。‎ ‎⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。‎ ‎⒉元素周期表的意义 ‎⑴是学习和研究化学知识的重要工具；‎ ‎⑵为寻找新元素提供了理论依据；‎ ‎⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。‎ 考点7 核外电子的分层排布 ‎⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。‎ ‎⒉原子结构示意图：‎ ‎⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）‎ ‎⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 ‎8个（氦为2个）‎ 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定 ① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。‎ ‎　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。‎ ‎⑶原子、阳离子、阴离子的判断：‎ ① 原子：质子数＝核外电子数 ② 阴离子：质子数＜核外电子数 ③ 阳离子：质子数＞核外电子数 考点8 离子 ‎⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。‎ ‎⒉分类 ‎ 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+‎ ‎ 离子 ‎ 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-‎ ‎⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：‎ Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）‎ ‎ 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 ‎ ‎⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；‎ ‎⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：‎ ‎ 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 ‎ 阴离子：Cl-、S2等 ‎⒋有关离子的小结 ‎⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价 ‎⑶常见原子团离子：‎ ‎ SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 ‎ OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 考点9 化学式 ‎⒈化学式的写法 A．单质的化学式 ‎⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。‎ ‎⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。‎ B．化合物的化学式 正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。‎ ‎⒉几点注意事项 ‎⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。‎ ‎⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。‎ ‎⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）‎ ‎ 表示一种物质：表示二氧化碳。‎ ‎⑴宏观上 ‎ 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。‎ ‎ 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。‎ ‎⑵微观上 ‎ 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。‎ 考点10 化合价 ‎⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上 ‎-2‎ ‎+2‎ ‎-1‎ ‎+1‎ ‎-2‎ 方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。‎ ‎+2‎ ‎ ‎ ‎ 试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。‎ ‎-2‎ ‎+2‎ ‎ Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。‎ ‎ Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷； S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。‎ ‎⒉元素化合价的一般规律 ‎⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。⑵在化合物中，金属元素为正价。‎ ‎⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。‎ ‎⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。‎ ‎⑸在单质中元素的化合价为零。‎ ‎⒊牢记常见元素的化合价 ‎+1‎ 钾、钠、氢、银 ‎+2‎ 钡、镁、钙、锌 ‎+3‎ 铝 ‎-1‎ 氯、氟 ‎-2‎ 氧 ‎+2、+3‎ 铁 ‎⒋常见根（原子团）的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 NH4+‎ OH-‎ NO3-‎ SO42-‎ CO32-‎ PO43-‎ 化合价 ‎+1‎ ‎-1‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎⒌化合价的应用 ‎⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价；⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。‎ 考点11 有关化学式的计算 ‎⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 ‎⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比 ‎⒊计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%‎ ‎⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量 ‎ 某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数 ‎⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比 各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比 第五单元　化学方程式 ‎[考点梳理］‎ 考点1 质量守恒定律 ‎⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ ‎⒉质量守恒定律的分析归纳：‎ ‎ 原子的种类不变 ‎ 原子的数目不变 ‎ 五个不变 原子的质量不变 ‎ 元素的种类不变 ‎ 反应物和生成物总质量不变 ‎ 元素的质量不变 ‎ ‎ 物质种类一定改变 ‎ 两个一定改变 ‎ 分子的种类一定改变 ‎ 一个可能改变——分子总数可能改变 ‎⒊关键词的理解 ‎⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。‎ ‎⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。‎ ‎⒋探究质量守恒定律的几个重要实验 ‎⑴白磷燃烧前后质量的测定（P88）‎ ‎⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）‎ ‎⑶蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）‎ ‎⑷镁条燃烧（P91）‎ ‎⒌质量守恒定律的应用 ‎⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；‎ ‎⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；‎ ‎⑶判断化学反应中某种物质的组成；‎ ‎⑷确定化学反应中某种物质的化学式。‎ 考点2 化学方程式 ‎⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。‎ ‎⒉化学方程式提供的信息（意义）‎ ‎⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件 ‎⑷反应物与生成物之间的质量比点燃 ⑸反应物与生成物之间的粒子数量比 ‎⒊化学方程式的读法 （以C + O2 ===== CO2为例）‎ ‎⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；‎ ‎⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；‎ ‎⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。‎ 考点3 化学方程式的书写 ‎⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。‎ ‎⒉书写步骤 ‎⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。‎ 考点4 根据化学方程式的计算 ‎⒈解题步骤及格式 一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。‎ ‎⒉计算中常用的关系式 ‎⑴m= ρv ⑵单位换算：‎1L=1000mL，1mL=‎1cm3 ⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%‎ 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 ‎ 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ‎⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 ‎⒊常见的计算类型 ‎⑴利用化学方程式的简单计算；⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。‎ 第六单元　碳和碳的氧化物 ‎[考点梳理］‎ 考点1 碳的单质 ‎⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较 金刚石（由碳元素组成）‎ 石墨（由碳元素组成）‎ 硬度 最硬 软，在纸上可留下痕迹 熔点 很高 高、耐高温 导电性 不导电 导电（良好）‎ 导热性 无 良好 用途 钻探机钻头、刻刀 铅笔芯、润滑剂、电极等 结论 碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同 ‎⒉木炭、活性炭 ‎⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。‎ ‎⒊同一种元素可以组成不同的单质。‎ 考点2 碳的化学性质 ‎⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）‎ 应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？‎ ‎⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）‎ 点燃 ‎ ‎ 充分燃烧 C + O2 ===== CO2 ‎ 点燃 ‎ 放热 不充分燃烧 ‎2C + O2 ===== 2CO ‎⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属 ‎⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。‎ 高温 ‎⑵化学方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑‎ 高温 ‎ C + CO2 ===== 2CO 考点3 氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）‎ ‎⒈氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。‎ ‎⒉氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。‎ ‎⒊氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。‎ 考点4 实验室制取气体的装置选择 ‎△‎ ‎⒈发生装置的选择依据 ‎ 固体和固体反应：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎ 反应物的状态 如：CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O MnO2‎ ‎ 固体和液体反应 ‎ ‎ 气体发生装置 如：2H2O2=====2H2O + O2↑‎ ‎ 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）‎ ‎⒉收集装置的选择 密度比空气大——向上排气法 ‎ 排空气法 优缺点：纯度不高 ‎ 密度比空气小——向下排气法 需验纯，但较干燥 ‎ 气体收集装置 ‎ 排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但 ‎ ‎ 含水蒸气 考点5 实验室制取二氧化碳 ‎⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸 ‎⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎ 注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵‎ 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。‎ ‎⒊发生装置：固 + 液——气体型（参看课本P111图6-10）‎ ‎⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）‎ ‎⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。‎ ‎ 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O ‎⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。‎ 高温 ‎⒎CO2的工业制法：CaCO3====CaO + CO2↑‎ ‎⒏实验室制取CO2的实验操作过程 ‎⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。‎ 考点6 实验室制取气体的一般设计思路和方法 ‎⒈药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。‎ ‎⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。‎ 考点7 二氧化碳的性质 ‎⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；‎ ‎⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）‎ ‎⑷CO2固体叫“干冰”。‎ ‎⒉二氧化碳的化学性质 ‎⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4）‎ ‎⑵二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）‎ ‎⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）‎ ‎ 化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3‎ 碳酸不稳定，H2CO3 == CO2↑+ H2O ‎⑷二氧化碳与石灰水反应 ‎ 现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。‎ ‎ 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O ‎ ①CO2气体的检验 ‎ ②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 ‎ ④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ‎ ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜 高温 ‎⑸二氧化碳能与炽热的碳反应： ‎ ‎ CO2 + C ====2CO 考点8 二氧化碳对生活和环境的影响 ‎⒈二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作温室肥料等 ‎⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放 ‎ 全球变暖，两极冰川融化 温室效应的危害 海平面升高，淹没沿海地带 ‎ 土地沙漠化，农业减产 ‎⒊控制温室效应的措施 ‎ 减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用 措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源 ‎ 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 考点9 一氧化碳的性质 ‎⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）‎ 想一想：水能防止CO中毒吗？‎ 点燃 ‎⒉化学性质 ‎⑴可燃性： 2CO + O2====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分）‎ ‎ 现象：产生蓝色火焰，放出热量。‎ ‎ 注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）‎ ‎△‎ ‎⑵还原性： CO + CuO====Cu + CO2——冶炼金属 ‎ 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊 ‎ 注意：①操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；‎ ① 但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。‎ ‎⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而考点10 O2、CO2和CO化学性质的比较 O2‎ CO2‎ CO 可燃性 ‎☆‎ 还原性 ‎☆‎ 助燃性 ‎☆‎ 与水反应（石蕊试液）‎ ‎☆‎ 与石灰水反应 ‎☆‎ 毒性 ‎☆‎ 第七单元　燃料及其利用 ‎[考点梳理］‎ 考点1 燃烧及燃烧的条件 ‎⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。‎ ‎⒉着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。‎ 考点2 灭火的原理和方法 ‎⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）‎ ‎⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；⑵隔绝氧气（或空气）⑶使温度降低到着火点以下 ‎⒉几种常用灭火器的适用范围 ‎⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。‎ ‎⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。‎ ‎⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。‎ 考点3 易燃物和易爆物的安全知识 ‎⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。‎ ‎⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。‎ ‎⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P129）‎ 考点4 化石燃料（包括煤、石油、天然气） ‎ ‎⒈煤：被称为“工业的粮食”。‎ ‎⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。‎ ‎⑶煤的综合利用 ⑷煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：‎ ① 焦炭：冶金、炼铁等 ② 煤焦油：提炼化工原料 ③ 煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。‎ ‎⒉石油：被称为“工业的血液”。‎ ‎⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。‎ ‎⑵石油的炼制：石油经分馏——物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。‎ ‎⒊天然气（俗名沼气、坑气）‎ ‎⑴天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物；‎ ‎⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。‎ ‎ 甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：‎ 点燃 ‎ CH4 + 2O2====CO2 + 2H2O ① 点燃前一定要检验甲烷的纯度。‎ ② 在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。‎ 考点5 化学反应中的能量变化 ‎ 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。‎ 人类生活对能量的利用：‎ ‎⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；‎ ‎⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；‎ ‎⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；‎ ‎⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。‎ 考点6燃料燃烧对空气的影响 ‎⒈煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。‎ ‎⒉汽车用燃料的燃烧 ‎⑴汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：‎ 改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；‎ 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；‎ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；‎ 加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；‎ 改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染。‎ ‎⒊化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因 ‎⑴燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2等；‎ ‎⑵燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；‎ ‎⑶未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。‎ 考点7 使用和开发新的燃料及能源 ‎⒈酒精（化学式C2H5OH）：是一种有机物。‎ ‎⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。‎ 点燃 ‎⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。在空气中能燃烧，放出大量的热量：‎ ‎ C2H5OH + 3O2 ====2CO2 + 3H2O ‎⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。‎ 点燃 ‎⒉氢气 ‎⑴性质无毒，极易燃烧。燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H2 + O2 =====2H2O ‎ ‎⑵是最清洁的燃料 ‎⑶是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。‎ ‎⒊能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。‎ 考点8 酸雨成因的探究 酸雨的实验探究：向充满SO2的集气瓶中加入少量水。将表中所列物质放入上述液体中：‎ 实验操作 实验现象 结论 植物叶子或果皮 叶子或果皮变枯萎 腐蚀植物 镁条或锌粒 有气泡产生 腐蚀金属 大理石 有气泡产生 腐蚀建筑物或雕塑 第八单元 金属和金属材料 ‎[考点梳理]‎ 考点1 金属材料 1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。‎ 2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。‎ 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。‎ 考点3 金属的物理性质 ‎1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。‎ ‎2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。‎ 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系 ‎1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。‎ ‎2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，‎ 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。‎ 考点5 合金 1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。‎ 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 ‎ ‎ （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。‎ ‎2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。‎ ‎3.合金与组成它们的纯金属性质比较。‎ 下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：‎ 性质比较 黄铜 铜 焊锡 锡 铝合金 铝 光泽与颜色 黄色 ‎ 有光泽 紫红色 有光泽 深灰色 金属光泽 银白色 有光泽 银白色 有光泽 银白色 有光泽 硬度 比铜大 坚韧 硬度大 质软 坚硬 质软 熔点 比铜低 较高 比锡低 较低 比铝低 较高 ‎4.几种常见合金 ‎ （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。‎ ‎ （2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。‎ ‎ （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。‎ ‎（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。‎ ‎ 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。‎ ‎ 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。‎ 考点6 金属与氧气的反应 金属 条件 反应方程式 现象 Mg 常温下（在空气中 ‎2Mg＋O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。‎ 点燃时（在空气中或在氧气中）‎ 点燃 ‎2Mg＋O2 ======2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。‎ Al 常温下（在空气中）‎ ‎4Al+3O2 =2Al2O3‎ 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。‎ 点燃时（在氧气中）‎ 点燃 ‎4Al+3O2 ====2Al2O3‎ 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。‎ Fe 常温下，干燥的空气 常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）‎ 在氧气中点燃 点燃 ‎3Fe＋2O2 ======Fe3O4 ‎ 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。‎ Cu 常温下，干燥的空气 加热时 ‎△‎ ‎2Cu＋O2 =====2CuO 铜丝表面逐渐变为黑色 在潮湿的空气中 ‎2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3‎ 铜表面生成一层绿色物质 Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。‎ 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。‎ 考点7 金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。‎ Mg＋2HCl =MgCl2＋H2‎ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2‎ 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。‎ Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2‎ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2‎ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。‎ Fe＋2HCl =FeCl2＋H2‎ Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2‎ 铜 不反应 结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。‎ 考点8 金属与化合物溶液的反应 实验操作 现象 反应的化学方程式 质量变化 应用 铁丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4‎ 金属质量增加，溶液质量减少 不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）‎ 铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 ‎2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金属质量增加，溶液质量减少 铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属质量增加，溶液质量减少 铜丝浸入硫酸铝溶液中 结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag ‎2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。‎ 注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。‎ ‎ 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。‎ 考点9 置换反应 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。‎ 考点10 金属活动性顺序 ‎ 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：‎ ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ‎ 金属活动性：由强到弱 应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。‎ 1. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。‎ 2. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。‎ 考点11 矿石 1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。‎ 2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。‎ 3. 常见矿石名称与其主要成分：‎ 名称 主要成分 名称 主要成分 赤铁矿 Fe2O3‎ 铝土矿 Al2O3‎ 黄铁矿 FeS2‎ 黄铜矿 CuFeS2‎ 菱铁矿 FeCO3‎ 辉铜矿 Cu2S 磁铁矿 Fe3O4‎ 考点12 钢铁生产的发展 ‎ 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。在古代和中世纪的一段很长的历史时期内，我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。早在春秋战国时期，我国劳动人们就开始了生产和使用铁器；从公元1世纪起，铁便成了我国最主要的金属；新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速发展，1949年我国的钢铁产量只有15万吨，居世界第26位，1996年，我国的钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。‎ 考点13 一氧化碳还原氧化铁 ‎(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。‎ ‎(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 ‎（3）装置图 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。‎ ‎（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。‎ ‎ 高温 点燃 ‎ ‎（6）化学方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 2CO+O2=====2CO2‎ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。‎ ‎（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。‎ 考点14 工业炼铁 ‎（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。‎ ‎（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 ‎（3）主要设备：高炉 ‎（4）冶炼过程中发生的化学反应：‎ 点燃 点燃 高温 ‎ C+O2====CO2 2CO+O2=====2CO2 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2‎ 高温 高温 CaCO3=====CaO+CO2↑ CaO+SiO2=====CaSiO3‎ 注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。‎ 考点15 含杂质化学反应的计算 1. 纯净物与含杂质物质的换算关系：‎ ‎ X纯物质质量分数 含杂质物质的质量 纯净物质的质量 ‎ ÷纯物质质量分数 ‎ 纯净物质量 物质纯度= ×100% = 1-杂质的质量分数 ‎ 混合物质量 ‎2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：‎ ‎（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。‎ ‎（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。‎ ‎（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。‎ 考点16 金属的锈蚀和保护 ‎1.铁的锈蚀条件：有水和氧气 ‎2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气 考点17 保护金属资源 保护金属资源的有效途径：‎ 1． 防止金属的腐蚀 2． 金属的回收利用 3． 有计划合理的开采矿物 ‎4. 寻找金属的代用品 第九单元 溶液 ‎【考点梳理】‎ 考点1 溶液的定义、特征、组成 ‎1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。‎ ‎2、特征：均一性、稳定性 ‎3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 ‎ 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。‎ 考点 2 溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点3 乳浊液的乳化 往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂 有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。‎ 考点4 溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。‎ 一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。‎ 另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。‎ 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；‎ 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：‎ NH4NO3‎ 考点5 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 1、 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。‎ 注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。‎ ‎②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。‎ 2、 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 3、 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ‎①升高温度②增加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 ‎①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂 考点5 溶解度 ‎1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在‎100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。‎ ‎2、概念中的四要素：①一定温度 ②‎100克溶剂 ③饱和状态 ④质量 ‎3、固体溶解度与溶解性的关系：‎ ‎　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 ‎　‎ 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ‎﹤0.01‎ ‎0.01～1‎ ‎1～10‎ ‎﹥10‎ 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 ‎4、影响固体物质溶解度的因素：温度 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 考点6 溶解度曲线 ‎ 1、 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质 在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化 的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。‎ 2、 溶解度曲线的意义：‎ ① 溶解度受温度变化而变化的趋势 ② 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 ③ 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等 3、 溶解度曲线的应用：‎ ① 查阅某温度下指定物质的溶解度 ① 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 ② 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 ③ 选择适宜方法（结晶法）分离混合物 考点7 气体物质的溶解度 1、 定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。‎ 2、 影响因素 压强：随着压强的增大，气体溶解度增大 温度：随着温度的升高，气体溶解度减小 考点8 混合物的分离 适用范围固体与液体分离 过滤 ‎ 混合物的分离 操作要点--“一贴、二低、三靠”‎ 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化较大的固体物质 ‎ 结晶 ‎ 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化不大的固体物质 ‎ ‎ 考点9 溶质的质量分数 1、 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。‎ 2、 关系式 溶质质量 溶质的质量分数＝ ×100％‎ ‎ 溶液质量 考点10 溶液的配制 1、 步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签 2、 误差分析 ‎⑴ 计算错误 ‎⑵天平称量错误 ‎⑶量筒量取水错误 考点11 溶液质量分数的计算 1、 关系式的计算 2、 溶液的稀释计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数 ‎3、溶质的质量分数与化学方程式的计算 第十单元 酸和碱 ‎［考点梳理］‎ 考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。‎ ‎1.盐酸的性质和用途。‎ ‎ (1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为‎1.19g/cm3 。有腐蚀性。‎ ‎ (2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。‎ ‎ 盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。‎ ‎ 盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。‎ ‎ 盐酸能跟碱反生成盐和水。‎ ‎ 盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。‎ ‎ (3)重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。‎ ‎2.硫酸的性质和用途。‎ ‎ (1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。‎84g/cm3 。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。‎ ‎ (2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。‎ ‎ (3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。‎ ‎ 硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。‎ ‎ 硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。‎ ‎ 硫酸能跟碱反生成盐和水。‎ ‎ 硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。‎ ‎ (4)硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。‎ ‎3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。‎ 考点2 常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。‎ ‎1.氢氧化钠的性质和用途。‎ ‎ (1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。‎ ‎ (2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。‎ ‎ 氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。‎ ‎ 氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。‎ ‎ 氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。‎ ‎ (3)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。‎ ‎2.氢氧化钙的制取、性质和用途。‎ ‎ (1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。‎ ‎ (2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。‎ ‎ (3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。‎ ‎ 氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。‎ ‎ 氢氧化钙能跟酸反应，生成和水。‎ ‎ 氢氧化钙能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。‎ ‎ (4)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。‎ ‎3.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。‎ 考点3 会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。‎ ‎1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。‎ ‎2.PH—表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0—14之间。最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸：将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。‎ ‎3.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。‎ ‎ (1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。‎ ‎ (2)测定人体内或排出的液体的ｐH，可以了解人体的健康状况。‎ ‎ (3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。‎ ‎ (3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。‎ ‎ (4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。‎ 第十一单元 盐 化肥 ‎［考点梳理］‎ 考点1 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。‎ ‎1.食盐的用途：重要的调味品。人的正常生理活动所必需的物质。医疗上的生理盐水。工 业上用于制取碳酸钠和氢氧化钠。腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存 时间。消除公路上的积雪。‎ ‎2.碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。‎ ‎3.用于建筑业。用于作补钙剂。‎ ‎4.小苏打的用途：焙制糕点。治疗胃酸过多的一种药剂。‎ ‎5.粗盐的提纯。‎ ‎ (1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。‎ ‎ (2)过滤器的准备。‎ ‎ (3)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。‎ ‎ (4)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。‎ 考点2 碳酸根离子的检验。‎ 使用药品：稀盐酸和石灰水。‎ 原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。‎ 考点3 知道一些常用化肥的名称和作用。‎ ‎1.氮肥 ‎ (1)尿素、铵盐、氨水。 (2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和 光合作用产物的形成。蛋白质含量下降会使作物的品质降低。‎ ‎(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。‎ ‎2.磷肥 ‎ (1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。 (2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。‎ ‎3.钾肥 ‎ (1)硫酸钾、氯化钾等。 (2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。‎ ‎4.复合肥料。‎ ‎ (1)硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。 (2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。‎ ‎5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。‎ ‎ (1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。‎ ‎ (2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。‎ ‎6.合理使用农药对保护环境的重要意义。‎ ‎（1）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂（化肥除外），包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。‎ ‎（2）在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。‎ 第十二单元 化学与生活 ‎[考 点 梳 理]‎ 考点1 人类重要的营养物质 ‎1．六大营养素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水 ‎⑴ 蛋白质：‎ ‎①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。‎ ‎②动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白质。‎ ‎ ④蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物（酒精、甲醛、醋酸）‎ ‎⑤蛋白质的生理功能： 血液中的血红蛋白是气体运输载体 ‎ 生物催化剂—— 酶（专一性、多样性、高效性） ‎ 蛋白质的代谢：人体通过食物获得的蛋白质，与胃中的水反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。‎ ‎ ⑵ 糖 ：‎ ‎ ①淀粉(C6H10O5)n 麦芽糖 （C12H22O11 ） 葡萄糖（C6H12O6 ）‎ ‎ ②谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中 主要含有糖 ‎ ③ 糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。 .‎ ‎ ④糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官 ‎ ‎ ⑶油脂： 油：液态植物油，主要存在于 肉类。‎ ‎ 脂：固态动物油，主要存在于植物油中。‎ ‎ 生理功能：维持生命活动的备用能源 ‎⑷维生素：生理作用：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康 ‎ ①食物来源：水果和蔬菜 ‎ ②缺乏维生素A：患夜盲症 ‎ 维生素C：患坏血病 ‎ 维生素D：患佝偻病 考点2 化学元素与人体健康 ‎ ‎ 我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。‎ 常量元素：人体中含量超过0.01％的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。‎ 微量元素：小于0.01％的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。‎ ‎1.部分元素的生理作用和缺乏的害处： ‎ ①钙：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构骨架。‎ ‎ 缺钙时青少年得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折 ②铁：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时患缺铁性贫血。‎ ① 锌：影响生长发育 ‎ 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 ② 碘：是甲状腺素的重要成分 ‎ 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 ‎2.某些有损人体健康的物质：CO、甲醛、黄曲霉素等；认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。‎ 考点3 有机合成材料 ‎ ⑴有机物：含碳元素的化合物（除CO2 、 CO 、 H2CO3 、 碳酸盐以外）‎ ‎ 常见的有机物：‎ ‎ 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH ‎ 醋酸 CH3COOH 葡萄糖 C6H12O6‎ ‎ 蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等 ‎ ⑵有机高分子化合物：有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百 万或更高，叫有机高分子化合物（如：淀粉、蛋白质）‎ ‎ ⑶有机高分子材料：①天然：羊毛、棉花、橡胶 ‎ 纤维 天然—羊毛、棉花 ‎ 合成 —— 尼龙、涤纶、的确良 ① 三大合成材料 塑料 聚乙烯 食品袋、塑料薄膜 ‎ 聚氯乙稀 电线的外层皮 ‎ 天然 ‎ 橡胶 合成 ‎ 链状结构的塑料有热塑性 ② 塑料的热固性和热塑性： ‎ ‎ 网状结构的塑料有热固性 ④ 识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法:将织物进行灼烧，能闻到毛烧焦气味的是羊毛织物，将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤维 ⑤ 合成材料(塑料)对环境的影响及消除污染的方法：‎ 主要造成白色污染，塑料长期堆积破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚烧时会产生有毒的氯化氢气体，造成空气污染。‎ ‎ 解决白色污染方法：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型 的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料 。‎ ⑥新材料的开发与社会发展的密切关系：材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代光通信；没有合成材料，就没有今天丰富多彩的生活。‎