【化学】山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二3月月考试题 6页

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二3月月考试题 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 一、 选择题（每个3分，共48分）‎ ‎1．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )‎ A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 ‎ B．NCl3分子是非极性分子 C．NBr3比NCl3易挥发 D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力 B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型 C．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 D．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 ‎3．液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（ ）‎ A．液氨没有味道 B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3‎ C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小 D．萃取剂CCl4的沸点高于CH4的 ‎4．下列描述中正确的是（ ）‎ A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3—的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对相同的成键电子对 D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 ‎5．根据键能数据(H－Cl 431 kJ/mol，H－I 297 kJ/mol)，可得出的结论是 (　　)‎ A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B．HI比HCl熔、沸点高 C．HI比HCl稳定 D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 ‎6．下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（ ）‎ A．苯分子中所有原子共平面 B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 C．苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D．水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 ‎7．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C．元素Y和Q可形成化合物Y2O3 D．ZO2是极性键构成的非极性分子 ‎8．已知短周期元素的离子，，，，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）‎ A．原子半径A>B>D>C B．原子序数D>C>B>A C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C ‎9．下列各项叙述中，正确的是（ ）‎ A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．氮原子的最外层电子排布图：‎ ‎10．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是（ ）‎ A．N5+有24个电子 B．N5+离子中存在三对未成键的电子对 C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键 D．N5+在水中可以稳定存在 ‎11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）‎ A．NCl3 B．BF‎2 ‎C．PCl5 D．HCl ‎12．能够用键能解释的是（ ）‎ A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发 ‎13．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．反应物和生成物都含有π键 B．0.5molHCHO含有1molσ键 C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同 D．HCHO能溶解在H2O中 ‎14．下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是（ ）‎ A．CS2 B．H2S C．SO2 D．SO3‎ ‎15．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（ ）‎ A．苹果酸HOOC— H2—CHOH—COOH B．丙氨酸 ‎ C．葡萄糖 D．甘油醛 ‎ ‎16．下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）‎ A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键 B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化 二、综合题（每空2分，共52分）‎ ‎17．有下列粒子：‎ ‎①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O 填写下列空白(填序号)：‎ ‎(1)呈正四面体的是__________‎ ‎(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是__________，为 sp2 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________‎ ‎(3)所有原子共平面的是__________‎ ‎(4)粒子存在配位键的是__________‎ ‎(5)含有极性键的极性分子的是__________‎ ‎18．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。‎ ‎（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。‎ ‎①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为_________‎ ‎②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______________‎ ‎（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料 ‎①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）‎ ‎②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：‎ I1/kJ·mol-1‎ I2/kJ·mol-1‎ I3/kJ·mol-1‎ I4/kJ·mol-1‎ I5/kJ·mol-1‎ ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ ‎13630‎ M是_________(填元素符号）‎ ‎19．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。‎ 已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：‎ ‎2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO ‎2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4‎ ‎②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________‎ ‎(2)SO2分子的空间构型为_____________‎ ‎(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________________________________‎ ‎(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。‎ A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 ‎20．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。‎ ‎(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。‎ ‎①写出基态Mn原子的价电子排布式为___________________________。在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。与Mn同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与Mn不同的元素有__________种。‎ ‎②CO32-的空间构型是__________________(用文字描述)。‎ ‎(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。‎ ‎①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________________________________。‎ ‎②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为________________________________________。‎ ‎③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为__________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．D 2．C 3．D 4．C 5．A 6．B 7．A 8．C ‎9．B 10．C 11．A 12．A 13．D 14．D 15．A 16．C ‎17．①⑤ ①④⑤⑦⑧ ②⑥ ③ ②③⑥ ⑤ ④⑦ ‎ ‎18．M 9 正四面体 ＜ H＞B＞Li Mg ‎ ‎19．[Ar]3d104s1 O＞N＞H V形 sp3杂化 乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键 ABD ‎20． 3d54s2 d 2 平面三角形 C≡O sp 3 NA ‎