2019人教版高考化学一轮训导练6及答案 5页

‎2019人教版高考化学一轮训导练（6）及答案 一、选择题 ‎1．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．在H‎2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：‎ ‎2MnO＋5H‎2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液混合：‎ Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：‎ ‎2Cu2＋＋2H2O2H2↑＋2Cu＋O2↑‎ D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：‎ HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：B项，离子方程式应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B错误。C项，用惰性电极电解硫酸铜溶液的反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，C错误。D项，足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合时应该以Ba(OH)2为标准配平，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。‎ 答案：A ‎2．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3＋、I－、Cl－‎ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ B K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2‎ ‎2OH－＋CO2===CO＋H2O C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓‎ D Na＋、Al3＋、Cl－‎ 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ 解析：A项，Fe3＋与I－不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、CO能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；C项，反应的离子方程式还应有：NO＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ 答案：D ‎3．已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2－是还原产物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强 A．①②③　　　B．①②⑥‎ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤‎ 解析：根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。‎ 答案：C ‎4．在下列变化①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是(　　)‎ A．①②③ B．②①③‎ C．①③② D．③①②‎ 解析：①H2＋Cl22HCl，氯元素被还原；②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯元素既被氧化又被还原；③4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯元素被氧化。‎ 答案：D ‎5．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　)‎ A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2‎ D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2‎ 解析：A项制取Mg应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应，应用CCl4或苯萃取。‎ 答案：C ‎6．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是(　　)‎ ‎①实验室中收集氨气采用图甲所示装置 ‎②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置 ‎③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ‎④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ B．①②③‎ C．①②④ D．①③④‎ 解析：因为氨气的密度比空气小，实验室用向下排空气法收集氨气，氨气溶于水呈弱碱性，可以使滴有酚酞的水溶液变红，①符合“绿色化学”；氯气有毒，与钠反应后，多余的氯气被碱液吸收，②符合“绿色化学”；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用气球收集，④符合“绿色化学”；浓盐酸和浓氨水都易挥发，③不符合“绿色化学”。‎ 答案：C ‎7．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(　　)‎ A.Nd和Nd是同一核素 B．一个Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ C.Nd原子的中子数与质子数之差为80‎ D．‎14 g钕元素含有6 mol电子 解析：Nd和Nd是不同核素，A项错误；1 mol Nd原子的质量约为‎140 g，一个原子的质量约为 g，B项正确；Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此‎14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D项错误。‎ 答案：B ‎8．通过复习总结，下列归纳不正确的是(　　)‎ A．结构示意图可表示‎12C或‎14C B．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：Y C．16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体 D.X、A、X在元素周期表中的位置相同、原子核外电子排布相同 解析：‎12C和‎14C互为同位素，质子数和核外电子排布都相同，A正确；质量数＝50＋39＝89，写在元素符号左上角，B正确；HO、DO、HO、DO都是化合物，不能互称为同素异形体，C错；X、X、X质子数相同，在周期表中位置相同，核外电子排布也相同，D正确。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。‎ ‎①B中Sn极的电极反应式为________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎②C中总反应离子方程式为________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。‎ ‎(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：‎ ‎①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是________________。‎ ‎②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ 解析：(1)B、C中均形成了原电池，在B中Fe作负极，腐蚀速率加快，在C中Zn作负极，而Fe被保护了起来，故被腐蚀的速率最慢。(2)CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。负极反应式可用总反应式CH4＋2OH－＋2O2===CO＋3H2O减去正极反应式O2＋2H2O＋4e－===4OH－而得。由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。‎ 答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑　增大　②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B>A>C ‎(2)①a　CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　②减小 ‎[能力题]‎ ‎14．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：‎ ‎(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)‎ ‎(2)电池正极反应式为__________________________________。‎ ‎(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________________‎ ‎________________________________________________。‎ ‎(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________‎ ‎______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。‎ 解析：(1)结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li作负极材料，MnO2作正极材料，所以电子流向是从a→b，那么电流方向则是b→a。(2)根据题目中的信息“电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO‎2”‎，所以正极的电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2。(3)因为负极的电极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。(4)由题目中的信息“MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO‎4”‎，可知该反应属于氧化还原反应，Mn元素化合价升高(→)，则Cl元素的化合价降低(→)，所以化学方程式为3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；根据“K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4(K2O4→KO4)和MnO2(K2O4→O2)”，根据得失电子守恒，可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1。‎ 答案：(1)b　a ‎(2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2‎ ‎(3)否　电极Li是活泼金属，能与水反应 ‎(4)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O　2∶1‎