湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 Word版缺答案 5页

邵东一中2019年下学期高一期中考试化学试题卷 ‎ 时量：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H--1, C---12,N---14, O-16 ,Na--23, S-32, Cl-35.5‎ ‎ Ca-40, Fe-56, Cu-64, Ba--137‎ 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是(　　)‎ A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸 D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应 ‎2．下列物质分类正确的组合是(　　)‎ 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 ‎3.下列实验操作中正确的是（ ）‎ A.蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，以防止暴沸 B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 ‎4．某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)‎ A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－‎ ‎5.下列关于电解质的说法正确的是 （ ）‎ A、NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质 B、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质 C、虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质 D、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 ‎6．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙而配制一定量的NaCl溶液，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液，其中操作顺序正确的组合是（ ） ‎ A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤‎ ‎7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） ‎ A.H2+Cl2=2HCl B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ C.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O D、Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4‎ ‎8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） ‎ A．O2 B．CH4 　 C．CO2 　　　 D．H2‎ ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） ‎ A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA ‎ C．通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积为22.4L D．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA ‎10．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） ‎ A．0.03 mol·L―1　　 B．0.3 mol·L―1　 C．0.05 mol·L―1　 D．0.04 mol·L―1‎ ‎11.下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）‎ A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液 ‎12．下列电离方程式中，正确的是(　　)‎ A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－ B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－‎ C．H2SO4===H＋SO D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO ‎13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）‎ A、K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B、Na+、H+、NO3－、SO42－‎ C、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D、K+、Na+、NO3－、CO32－‎ ‎14．下列化学方程中，能用离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是(　　)‎ A．Ba(OH)2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH3·H2O B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O＋CO2↑‎ D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ‎15.离子方程式BaCO3 + 2H+ == CO2 ↑ + H2O+ Ba2+ 中，H+不能代表的物质是( )‎ ‎ ① HCl ② H2SO4 ③ HNO3 ④ NaHSO4 ⑤ CH3COOH ‎ A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤‎ ‎16.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2++Cu B.铁片加入稀盐酸中 ： Fe+2H+=Fe3++H2↑‎ C.碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ ‎17．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：‎ ‎①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；‎ ‎②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；‎ ‎③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 下列关于白色粉末组成的判断正确的是(　　)‎ A.肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 ‎ B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2‎ C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 ‎ D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在 ‎18．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度 c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是(　　)‎ A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a%＝%‎ ‎19.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列四个离子组合达到要求的是（ ）‎ A. Cu2+ 、K+、SO42-、NO3- B. H+、K+、HCO3-、Cl- ‎ C. Na+ 、 K+、 SO42-、Cl- D. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-‎ ‎20.在一点条件下，RO3n- + F2 + a OH- = RO4- +2F- + H2O ，下列叙述正确的是（ ）‎ A.n=2，a=2 B. n=2，a=1 ‎ C.RO3n- 中R的化合价为+6 D. n=1，a=2‎ 二．填空题（共40分，每空2分）‎ ‎21(10分).实验室里需240ml 0.1mol/L 的CuSO4溶液，‎ （1） 配制该溶液因选____ml容量瓶，以下配制方法正确的是__________（填字母）‎ A.称取3.84g CuSO4 溶于盛有250ml水的烧杯中 B.称取6.0 g 胆矾 溶于盛有250ml水的烧杯中 C.称取4.0g CuSO4 溶于盛有250ml水的烧杯中 D.称取6.25g 胆矾 配成250ml溶液 ‎（2）假如其它操作均正确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”“不变”）‎ A、定容时俯视观察刻度线：_______‎ B、移液时，对于溶解CuSO4 (或胆矾)的烧杯没有洗涤：_______‎ C、定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：_______。‎ ‎22（10分）．Ⅰ.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+ ，Mg2+，Cu2+，‎ OH-,Cl-，CO32-,SO42-,NO3-.现进行如下实验：‎ （1） 取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2 溶液后，没有沉淀生成。‎ （2） 取少量溶液，用PH试纸检验，试纸变蓝色 （3） 向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3 溶液有白色沉淀生成 根据上述实验推断：原溶液中肯定有_________________,肯定没有______________,可能存在的______________(填离子符号)‎ Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+,NH4+,Cl-，Ba2+，CO32-,SO42-,现取100ml溶液进行如下实验：‎ （1） 第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀产生；‎ （2） 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.05mol气体；‎ （3） 第三份加入足量的BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀固体质量为2.33g。‎ 综合上述实验推断：一定含有的离子是_________________,可能含有的离子是____________‎ ‎23(10分).‎ （1） 写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________________________________________;‎ ‎(2)写出盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的离子方程式：__________________________________;‎ ‎(3)写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性的离子方程式：_______________________;‎ ‎(4 )写出NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：_________________________;‎ ‎（5）写出硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_____________________________.‎ 24． ‎(10分)已知草酸H2C2O4（一种二元弱酸）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，‎ 其反应可以表示如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10X↑+8H2O （1） 已知相同条件下X气体对H2的相对密度为22，则X的化学式为______;‎ （2） 该反应中的氧化剂是___________,还原剂是____________（填化学式）‎ （3） 若该反应中生成的还原产物的物质的量为0.2mol，则生成的X气体在标况下的体积为 ‎ _______________.‎ （4） 写出该反应的离子方程式:_____________________________________________.‎