化学（A）卷·2019届内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二上学期期中考试（2017 10页

巴市一中2017-2018学年第一学期期中 考试高二年级化学试题（A卷）‎ ‎ 出题人：陈连庆 审题人：杨维平 说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷，第Ⅱ卷写在答题纸上。‎ 可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 ‎ ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共60分）‎ 一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)‎ ‎1、合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）‎ A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 ‎2、下列说法或表示方法中正确的是（　　）‎ A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5 kJ/mol C．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）　ΔH＜0‎ D．已知中和热为57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57．3 kJ ‎3、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）‎ A.196.64 kJ B.98.32 kJ C.<196.64 kJ D.>196.64 kJ ‎4、已知下列反应的反应热：‎ ‎（1）CH3COOH(l)+2O2(g) ==== 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol ‎（2）C(s)+O2(g)==== CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol ‎（3）H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol 则‎2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH(l)的反应热为（ ）‎ A.-870.3 kJ/mol B.-571.6 kJ/mol C.787.0 kJ/mol D.-488.3 kJ/mol ‎5、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ ）‎ A．CO的燃烧热为283 kJ B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎6、 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 KJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6 KJ·mol-1，则HCN在水溶液中的电离的△H等于（ ）‎ A.-67.7KJ·mol·L-1 B.-43.5 KJ·mol·L-1‎ C.+43.5 KJ·mol·L-1 D.+67.7 KJ·mol·L-1‎ ‎7、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) ‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎8、在‎2A＋B ‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） ‎ B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）‎ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） ‎ D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）‎ ‎9、下列说法正确的是（ ）‎ A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎10、在‎2L的密闭容器中,发生以下反应:‎2A(g)+ B(g) ‎2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）‎ A. 1.6‎‎ mol B. 2.8 mol ‎ C. 2.4 mol D. 1.2 mol ‎11、α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和‎2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）‎ A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 ‎ ‎12、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）‎ A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）‎ 甲 乙 ‎13、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：‎ ‎（N2O42NO2 △H ＞ 0）‎ ‎（a）将两容器置于沸水中加热 ‎（b）在活塞上都加‎2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）‎ A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 ‎14、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）‎ A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L ‎15、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ ‎ A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　 ‎ B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 ‎ D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 ‎16、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ‎ A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 ‎ C．D的体积分数变大 D．a＞ c＋d ‎17、反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①‎ ‎2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②‎ ‎2NO2（g） N2O4（g） ③‎ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）‎ A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 ‎18、某反应A+B ==== C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是（ ）‎ A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS>0 ‎ C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH>0,ΔS<0‎ ‎19、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）‎ ‎ ‎ A．t0～t1 B．t2～t‎3 C．t3～t4 D．t5～t6‎ ‎20、‎100℃‎时，将0.1 mol N2O4置于‎1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入‎100℃‎的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）‎ ‎①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A．②③⑥⑦　　　 B．①④⑧　　　 ‎ C．只有①④　　　 D．只有⑦⑧ 21、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）‎ A. 加少量烧碱溶液 B.加入少量CH3COONa晶体 ‎ B. C.加少量冰醋酸 D.加水 ‎22、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B)‎ A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变 ‎23、冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 ( )‎ ‎24、下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（ ）‎ A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红 ‎ B．0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L C．等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱 D．0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在 ‎25、常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）‎ A.1.7‎‎ B.‎2.0 C.12.0 D.12.4‎ ‎26、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )‎ A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ B.由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ C.在pH=1溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-‎ D.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ ‎27、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）‎ A.0.01‎‎ mol·L-1 B.0.017 mol·L‎-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1‎ ‎28、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是(　　)‎ A．该温度高于‎25℃‎ ‎ B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1‎ C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 ‎ D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 ‎29、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）‎ A．5mL B．20mL C．大于5mL D．小于5mL ‎30、下列实验方法能够达到要求的是（ ）‎ A.用托盘天平称量25.20gNaCl ‎ B.用10mL的量筒量取7.50mL稀硫酸 C.用25mL的滴定管量取14.80mL溶液 D.用广泛PH试纸测某碱液的PH为12.5‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）‎ ‎31、（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。‎ 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）‎ 药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)‎ 实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：‎ 反应进程（分钟）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 ‎1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）‎ ‎3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）‎ 通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。‎ ‎（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式______________________________‎ ‎（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是__________________。‎ ‎（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪 些假设或猜想？（列出两种即可）‎ 假设一： _________________________________________________‎ 假设二： ____________________________________________________‎ ‎32、（12分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： ‎ ‎2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。‎ ‎（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是_____________________（只要求写出一条）。‎ ‎（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：‎ 温度/℃‎ CO2转化率/%‎ n(H2)/n(CO2)‎ ‎500‎ ‎600‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎1.5‎ ‎45‎ ‎33‎ ‎20‎ ‎12‎ ‎2.0‎ ‎60‎ ‎43‎ ‎28‎ ‎15‎ ‎3.0‎ ‎83‎ ‎62‎ ‎37‎ ‎22‎ ‎① 该反应是___________反应（填 “吸热”或“放热”）。‎ ‎② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________（填“增大”、“减小”、或“不变”）‎ ‎（4）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧 化碳。该电池的负极反应式为：_______________________________________。‎ ‎（5）‎25℃‎、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5‎ OH(l)的热化学方程式____________________________________________________。‎ ‎33、（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：‎ ‎（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。‎ ‎（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。‎ ‎（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。‎ ‎（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ ‎10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）‎ ‎34、（12分） 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：‎ ‎（A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞试液 ‎（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 ‎（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ‎（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2‎‎-3cm ‎（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 ‎（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：‎ ‎（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。‎ ‎（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。‎ ‎（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）______________。‎ ‎（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_______________________________________________________。‎ 巴市一中2017-2018学年第一学期期中 考试高二年级化学试题答案（A卷）‎ BDCDC CBBCB CADAB ADCAB DBCAB BCDCC ‎31、(每空2分，共8分)‎ ‎（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑‎ ‎（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快 ‎（3）氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应 ‎ 硫酸根离子阻碍金属铝表面的氧化膜与H+反应 ‎32、(每空2分，共12分)‎ ‎（1）C(CH3CH2OH) c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2)‎ ‎（2）废弃物再利用，有利于环保 ‎ ‎（3）①放热 ②增大 ‎（4）C2H5OH－12e-+3H2O=2CO2↑+12H+‎ ‎（5）C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H=－44.2kJ/mol ‎33、(每空2分，共8分)‎ ‎（1）CH3COOH CH3COO-+H+‎ ‎（2）c＜a＜b ‎ ‎（3）c ‎ ‎（4）小于 ‎34、(每空2分，共12分)‎ ‎（1）BDCEAF ‎ ‎（2）防止将标准液稀释 ‎ ‎（3）偏大 ‎ ‎（4）滴定管活塞 ‎ 锥形瓶中溶液颜色的变化 ‎ 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且保持30秒内不褪色