2017-2018学年广西桂林市第十八中学高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版 20页

广西桂林市第十八中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学（文）试题 命题人：李修善 审题人：孙海珍 注意：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间： 90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置 ‎2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。‎ ‎3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 ‎ 一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）‎ ‎1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是( )‎ A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 大力发展太阳能和风力发电 C. 秸秆就地焚烧，降低运输成本 D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染 ‎【答案】C ‎【解析】A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，就可以减少CO2、SO2的排放，因此符合“绿色化学”主题，选项A正确；B、大力发展太阳能和风力发电，就可以减少化石燃料的使用，因此就可以减少CO2、SO2的排放，因此符合“绿色化学”主题，选项B正确；C、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，选项C错误；D、对燃煤进行脱硫，减少空气的污染，使空气中的SO2的含量降低，符合“绿色化学”主题，选项D正确。答案选C。‎ 点睛：本题考查了绿色化学的理念，掌握理念的本质和要点，并于生活和生产实际相联系是解题的关键。绿色化学又称环境友好化学，其特点是：充分利用资源，采取的原料无毒无害，在无毒无害的条件下进行反应，减少或避免废物向环境中排放；提高原子利用率，使原子利用率达100%，据此分析。‎ ‎2. 下列属于化学变化的是( )‎ A. 干冰升华 B. 萃取分液 C. 钢铁生锈 D. 海水晒盐 ‎【答案】C ‎【解析】A、干冰升华属于状态的变化，没有产生新物质，是物理变化，A错误；B、萃取分液中没有产生新物质，是物理变化，B错误；C、钢铁生锈中铁被氧化，产生了新物质，是化学变化，C正确；D、海水晒盐中没有产生新物质，是物理变化，D错误，答案选C。‎ 点睛：明确物理变化和化学变化的本质区别是解答的关键，即有新物质至产生的变化是化学变化，没有错误新物质，只是状态等的变化是物理变化。‎ ‎3. 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )‎ ‎　　　　　　　　　　　　 ‎ A. 锥形瓶 B. 试管 C. 分液漏斗 D. 容量瓶 ‎【答案】D ‎【解析】实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶。选项A～D中仪器分别是锥形瓶、试管、分液漏斗和容量瓶，答案选D。‎ ‎4. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠属于( )‎ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：碳酸氢钠化学式：NaHCO3,是一种酸式盐，属于盐，C项正确；答案选C。‎ 考点：考查化学实验基本操作 ‎5. 下列有关说法错误的是( )‎ A. 硅可用于制造光导纤维 B. 氧化铁可作涂料和红色油漆 C. 铝热反应可用于焊接铁轨 D. 呈液态的钠钾合金可用于原子反应堆的热交换剂 ‎【答案】A ‎【解析】A、二氧化硅可用于制造光导纤维，硅用于半导体，A错误；B、氧化铁可作涂料和红色油漆，B正确；C、铝热反应可用于焊接铁轨，C正确；D、呈液态的钠钾合金可用于原子反应堆的热交换剂，D正确，答案选A。‎ ‎6. 下列物质属于合成高分子化合物的是（ ）‎ A. 淀粉 B. 蚕丝 C. 聚氯乙烯 D. 纤维素 ‎【答案】C ‎【解析】A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；‎ B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；‎ C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确；‎ D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误；故选C．‎ ‎7. 下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A. N2NH3 B. Fe2+Fe3+‎ C. CaCO3CO2 D. AlNaAlO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A选；B、Fe2+→Fe3+元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故B错；C、CaCO3→CO2 各元素化合价不变，所以不需要加入还原剂，故C错；D、 Al→NaAlO2元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故D错；故选A。‎ 点睛：本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂发生的反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大。解题关键：需要加入某种还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低。‎ ‎8. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（ ）‎ A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，钠是黄色，钙是砖红色，铜是浅绿色，答案选B。‎ 点睛：焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，注意焰色反应是物理变化，不是化学变化。‎ ‎9. 能产生丁达尔效应的分散系是（ ）‎ A. CuSO4溶液 B. 盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. KOH溶液 ‎【答案】C ‎【解析】A、CuSO4溶液不是胶体，无此现象，选项A不符合；B、盐酸是溶液分散系，不是胶体，选项B不符合；C、Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象，选项C符合；D、KOH溶液不是胶体，无此现象，选项D不符合。答案选C。‎ ‎10. 下列元素中最高正化合价为+7价的是( )‎ A. Cl B. H C. N D. He ‎【答案】A ‎【解析】A、Cl元素的最高正化合价为+7价，A正确；B、H元素的最高正化合价为+1价，B错误；C、N元素的最高正化合价为+5价，C错误；D、He是稀有气体元素，化合价一般只有0价，D错误，答案选A。‎ ‎11. 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是( )‎ A. NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－ B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－‎ C. Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－‎ ‎【答案】D ‎ ‎ B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；‎ C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；‎ D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；‎ ‎12. 下列离子方程式的书写正确的是( )‎ A. 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑‎ B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓‎ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓‎ D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，选项A错误；B、氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，‎ 选项B错误；C、氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，选项D正确。答案选D。‎ 点睛：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。‎ ‎13. 对人体健康不会造成危害的事实是( )‎ A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒 B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜 C. 长期饮用长时间反复加热沸腾的水 D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病 ‎【答案】D ‎【解析】A、用工业酒精兑制的白酒中含有甲醇，饮用后对人体有害，严重时会导致失明或死亡，对人体健康造成危害；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，对人体健康造成危害；C、长时间反复煮沸的水中含有亚硝酸盐, 对人体健康造成危害；D、在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病，对人体健康不会造成危害。答案选D。‎ ‎14. 下列食物属于碱性食物的是( )‎ A. 牛肉 B. 海带 C. 猪肉 D. 鸡蛋 ‎【答案】B ‎【解析】碱性食物以含碱性无机盐为代表比如钠钾钙镁，强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。强碱性食品：葡萄、茶叶、蛋白、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。中碱性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、柠檬、菠菜等。弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。牛肉、猪肉、鸡蛋属于酸性食物，海带属于碱性食物。答案选B。‎ ‎15. 第三周期元素中，原子半径最小的是( )‎ A. Na B. Cl C. Si D. F ‎【答案】B ‎【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，因此第三周期元素中，原子半径最小的是Cl，答案选B。‎ 点睛：掌握微粒半径的递变规律和比较方法是解答的关键，微粒半径的大小比较方法是：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。‎ ‎16. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )‎ A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 无水硫酸铜、硫酸亚铁 C. 硅胶、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐 ‎【答案】C ‎【解析】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，A错误；B．无水硫酸铜能吸收水分，但Cu2+有毒，不有能作食品干燥剂，硫酸亚铁能防止食物被氧化，B错误；C．硅胶能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，C正确；D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，D错误，答案选C。‎ ‎17. 实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是( ) ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A. 实验①中溶液变黄色 B. 实验②试管中混合溶液变血红色 C. 实验③中烧瓶内溶液变红色 D. 实验④中出现砖红色沉淀 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、氯气通入碘化钾中能置换出单质碘，碘能使淀粉变蓝，A项错误；B、SCN—与Fe3+反应生成 Fe（SCN）3是血红色，B项正确；C、氨气溶于水显碱性，能使酚酞变红，C项正确；D、葡萄糖的特性：遇新制氢氧化铜变成砖红色氧化亚铜沉淀，D项正确；答案选A。‎ 考点：考查无机反应 ‎18. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的密度比水大 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C. 钠着火可用湿布盖灭 D. 过氧化钠露置于空气中最终会变成氢氧化钠 ‎【答案】B ‎【解析】A、钠的密度比水小，A错误；B、碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，B正确；C、钠与水反应生成氢氧化钠和去，钠着火时应该用沙子扑灭，C错误；D、过氧化钠露置于空气中最终会变成碳酸钠，D错误，答案选B。‎ ‎19. 一定条件下，在密闭容器发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )‎ A. 正逆反应速率相等且等于零 B. NH3、O2、NO和H2O浓度均相等 C. NH3、O2、NO和H2O在容器中共存 D. NH3、O2、NO和H2O浓度不再发生变化 ‎【答案】D ‎【解析】A、平衡时正逆反应速率相等但不等于零，A错误；B、NH3、O2、NO和H2O浓度均相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，B错误；C、NH3、O2、NO和H2O在容器中共存不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C错误；D、NH3、O2、NO和H2O浓度不再发生变化能说明正逆反应速率相等，反应一定处于平衡状态，D正确，答案选D。‎ ‎20. 下列物质不含共价键的是( )‎ A. C2H6 B. KOH C. MgCl2 D. CH3COONa ‎【答案】C ‎【解析】A、C2H6中只有共价键，A错误；B、KOH中既有离子键，又有共价键，B错误；C、MgCl2中只有离子键，不存在共价键，C正确；D、CH3COONa中既有离子键，又有共价键，D错误，答案选C。‎ 点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，但需要注意Cl与Al之间形成的化学键是共价键，不是离子键。‎ ‎21. 下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )‎ A. 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B. 75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液 C. 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：100 mL 1 mol ·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度是2 mol ·L－1，浓度与体积大小无关。A、150 mL 2 mol·L－1KCl溶液中Cl-浓度是2 mol ·L－1，A项正确；B、75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl-浓度是1 mol·L－1，B项错误；C、应150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液中Cl-浓度是1 mol·L－1，C项错误；D、75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液，中Cl-浓度是3 mol·L－1D项错误；答案选A。‎ 考点：考查物质的量浓度相关计算 ‎22. 常温下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的( )‎ A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：常温下铝在浓硫酸中发生钝化，因此常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的强氧化性，答案选D。‎ 考点：考查浓硫酸的性质 ‎23. 氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是( )‎ A. lH、2H、3H互为同素异形体 B. lH、2H、3H互为同位素 C. lH、2H、3H的质量数相同 D. lH、2H、3H互为同分异构体 ‎【答案】B ‎【解析】A、lH、2H、3H的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；B、lH、2H、3H互为同位素，B正确；C、lH、2H、3H的质量数不相同，分别是1、2、3，C错误；D、lH、2H、3H互为同位素，D错误，答案选B。‎ ‎24. 在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下3g H2 的体积约为( )‎ A. 44.8L B. 5L C. 11.2L D. 33.6L ‎【答案】D ‎【解析】3g H2 的物质的量为：=1.5mol，在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则3g H2 的体积约为1.5mol22.4L/mol= 33.6L。答案选D。‎ ‎25. 将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有( )‎ A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：淀粉遇到变蓝，加碘酒变蓝说明其中有淀粉。‎ 考点：淀粉的性质的了解。‎ ‎26. 原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于右图所示原电池的说法正确的是( )‎ A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e－Cu ‎【答案】C ‎【解析】A、锌的金属性强于铜，Zn为负极，Cu为正极，A错误；B、电子由锌片经导线流向铜片，B错误；C、该装置是原电池，能将化学能转化为电能，C正确；D、铜片上氢离子得到电子，发生的反应为2H++2e－＝H2↑，D错误，答案选C。‎ 点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，难点是电极反应式的书写，注意放电微粒、溶液的酸碱性等。‎ ‎27. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于它们的说法中正确的是( )‎ A. 两者都易溶于水 B. 两者都是形成酸雨的主要原因 C. 两者都能使品红溶液褪色 D. 两者都污染环境，危害健康 ‎【答案】D ‎【解析】A、CO难溶于水，A错误；B、CO不是形成酸雨的主要原因，B错误；C、CO不能使品红溶液褪色，C错误；D、两者都污染环境，危害健康，D正确，答案选D。‎ ‎28. 中俄签订了30年天然气供应合同，天然气成为我国得到清洁能源的主要来源。天然气的主要成分是( )‎ A. CH4 B. C2H4 C. CO D. H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】天然气的主要成分是CH4，答案选A。‎ ‎29. 下列化学用语正确的是( )‎ A. 乙醇的结构简式：C2H6O B. 水分子的结构式：‎ C. Al3＋的结构示意图： D. 氮气的电子式：‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、乙醇的结构简式：C2H5OH，A错误；B、水分子的结构式：，B正确；C、Al3＋的结构示意图：，C错误；D、氮气的电子式：，D错误，答案选B。‎ 点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。选项D是解答的易错点，注意不要忽略未参加成键的电子。‎ ‎30. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ A. Mg(OH)2的摩尔质量为58 g B. 22.4L Cl2的物质的量一定为1mol C. 36 g H2O中含有的氢原子总数为4NA D. 1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】A、Mg(OH)2的摩尔质量为58 g/mol，A错误；B、标准状况下22.4L Cl2的物质的量为1mol，B错误；C、36 g H2O的物质的量是36g÷18g/mol＝2mol，其中含有的氢原子总数为4NA，C正确；D、1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol/L×3＝1.5mol/L，D错误，答案选C。‎ 点睛：‎ ‎31. 下列属于电解质的是( )‎ A. NH3 B. 铜 C. 酒精 D. 氢氧化钠 ‎【答案】D ‎【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，A、氨气是非电解质，A错误；B、铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、酒精是非电解质，C错误；D、氢氧化钠是电解质，D正确，答案选D。‎ 点睛：选项A是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。‎ ‎32. 下列与安全有关的说法正确的是(　　)‎ A. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 B. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 C. 浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤 D. 氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、补碘指的是碘元素，如碘酸钾，不是高碘酸，错误；B、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，防止发生爆炸等安全事故，正确；C、浓H2SO4溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氢钠溶液；错误；D、氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，错误。‎ 考点：常见实验仪器的结构与使用方法、物质的保存等 ‎33. CaCO3和稀盐酸反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是(　　)‎ 组号 温度（℃）‎ CaCO3的状态 稀盐酸浓度（mol/L）‎ A ‎20‎ 块状 ‎1‎ B ‎30‎ 粉状 ‎1‎ C ‎30‎ 粉状 ‎2‎ D ‎30‎ 块状 ‎2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】反应速率最快的是温度最高、碳酸钙表面积最大、稀盐酸浓度最大的一组，故选C。‎ ‎34. 碘是一种参与甲状腺素构成的生命元素，对青少年智力发育影响很大。可用于治疗甲亢，原子核内中子数与核外电子数之差是(　　)‎ A. 25 B. 53 C. 78 D. 131‎ ‎【答案】A ‎【解析】质子数与中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，则该原子核内中子数与核外电子数之差是131－53－53＝25，答案选A。‎ ‎35. 下列属于加成反应的是(　　)‎ A. 苯与硝酸反应生成硝基苯 B. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 ‎【答案】B ‎【解析】A、苯与硝酸反应生成硝基苯和水，是取代反应，A错误；B、乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，B正确；C、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，是取代反应，C错误；D、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，是取代反应，D错误，答案选B。‎ 二、填空与简答题（本大题共3小题，方程式2分，其余每空1分，共10分） ‎ ‎36. 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎（l）写出②的元素名称_______；‎ ‎（2）元素⑥的氢化物的化学式是_______；‎ ‎（3）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是_______（填元素符号）；‎ ‎（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___________。‎ ‎【答案】 (1). 氧 (2). H2S (3). F (4). Al(OH)3+OH-＝A1O2-＋2H2O ‎【解析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是C、O、F、Na、Al、S元素；‎ ‎(l)由上面分析可知②是O元素，其元素的名称为氧元素；‎ ‎(2))⑥为S元素，其最低负价为-2，则S的氢化物的化学式为H2S；‎ ‎(3)同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，所以C、O、F的非金属性依次增强，则F的非金属性最强；‎ ‎(4)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。‎ 点睛：元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律：(1)最外层电子数从1个递增至8个(K层为最外层时，从1个递增至2个)而呈现周期性变化；(2)元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的)；(3)元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价)，负价从-4价递增至-1价再至0价而呈周期性变化。‎ ‎37. 青霉素是一种医学上常用的抗生素，青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式为。‎ ‎（1）青霉素氨基酸的分子式为_______________________；‎ ‎（2）决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。在青霉素氨基酸分子中的羧基官能团的结构简式为_______________________。‎ ‎【答案】 (1). C5H11O2NS (2). -COOH ‎【解析】(1)由结构简式可知有机物分子式为C5H11O2NS，故答案为：C5H11O2NS；    ‎ ‎(2)羧基的结构简式为-COOH，故答案为：-COOH。‎ ‎38. A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出C的化学式：________________；‎ ‎（2）写出C→D转化的化学方程式_____________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). NO2 (2). 3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎【解析】A是气体单质，C是红棕色气体，则C是NO2，与水反应生成硝酸和NO，D能与铜反应，则D是硝酸，B是NO，因此A是氮气。则 ‎（1）C的化学式为NO2；（2）C→D转化的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。‎ 点睛：掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意解框图题解题方法的最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。‎ 三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）‎ ‎39. （一）我国利用海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除食用外，还是重要的工业原料，从海水中生产金属钠流程如下。‎ 请回答：‎ ‎（1）③中反应的化学方程式是_____________________。‎ ‎（2）若为了得到精盐，除去粗盐中含有杂质泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等，则制备精盐的正确的操作顺序是________（填字母）。‎ a.将粗盐溶解 b.过滤 c.蒸发 d.加入过量的碳酸钠溶液 e.加入过量的氯化钡溶液f. 加入过量的氢氧化钠溶液 g. 加入盐酸，调溶液的pH略大于7‎ ‎（3）在（2）中d操作的目的是______________________。‎ ‎（4）若要制备2.3吨金属钠，理论上需要含质量分数为90%氯化钠的粗盐的质量是___吨。‎ ‎（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题： ‎ ‎（1）三位同学制取氨气的化学方程式是:_________________。‎ ‎（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。‎ ‎（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处，若观察到____________________，则说明氨气已收集满。‎ ‎（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。‎ ‎【答案】 (1). 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ (2). aefdbgc（或afedbgc、aedfbgc） (3). 除去溶液中Ba2+和Ca2+ (4). 6.5 (5). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (6). 乙 (7). 试纸变蓝 (8). 丙 ‎【解析】（一）（1）电解熔融的氯化钠可以得到金属钠，则③中反应的化学方程式是2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。（2）粗盐提纯的步骤有溶解、除杂、过滤、蒸发，在除杂时，加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，以便将反应剩余的氯化钡除去，盐酸放在最后，调节溶液的pH值，所以正确的操作顺序是aefdbgc（或afedbgc、aedfbgc）；（3）根据以上分析可知在（2）中d操作的目的是除去溶液中Ba2+和Ca2+。（4）根据钠原子守恒可知理论上需要含质量分数为90%氯化钠的粗盐的质量是。‎ ‎（二）（1）根据装置图可知三位同学制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）‎ 氨气是碱性气体，能与硫酸反应，所以没有收集到氨气的同学是乙。（3）氨气是碱性气体，因此为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处，若观察到试纸变蓝，则说明氨气已收集满。（4）碳酸氢铵分解生成氨气、水和CO2，所以要制备氨气需要除去CO2和H2O，需要利用碱石灰，因此能够达到实验目的的同学是丙。‎ 四、“二选一”选考题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、41两题任选一题作答。如果两题都做，则按第40题计分。）‎ ‎40. （1）药物安全是国家高度重视的民生问题，化学在新型药物的研究中贡献巨大。根据题意，用下列选项的字母代号填空。‎ A．阿司匹林（乙酸水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱 ‎① 治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_______；‎ ‎② 可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是_______；‎ ‎③ 是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_______；‎ ‎④ 能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_______。‎ ‎（2）‎2017年11月23日，国产大型喷气式客机C919首架机在航空工业试飞中心完成转场陕西阎良后的首次试飞，标志着C919向取得适航证并最终投入航线运营迈出关键一步。‎ ‎①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_______ (填字母)。‎ a．密度大 　b．硬度大 c．抗腐蚀 ‎②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是_______ (填字母)。‎ a．石英砂 　b．异戊二烯 c．石灰石 ‎③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是_______ (填字母)。‎ a．钛合金 　 b．普通陶瓷 c．玻璃钢 ‎（3）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量，根据题意，用下列选项的字母代号填空。‎ ‎①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是_______；‎ A．大量使用氟氯烃 B．炼钢时排放了大量高炉煤气 C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气 D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮 ‎② 下列说法正确的是_______；‎ A．为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚稍酸钠 B．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品 C．为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修 D．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂 ‎③ 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是_________；‎ A．沉淀法 B．中和法 C．蒸馏法 D．混凝法 ‎【答案】 (1). C (2). D (3). B (4). A (5). a (6). b (7). c (8). A (9). C (10). A ‎【解析】（1）①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药（氢氧化铝），答案选C；②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是麻黄碱，答案选D；③青霉素是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该答案选B；④阿司匹林（乙酸水杨酸）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，答案选A。（2）①铝锂合金具有密度小、硬度大和抗腐蚀等性能，答案选a；②异戊二烯可用来合成橡胶，答案选b；③a．钛合金属于合金，a错误；b．普通陶瓷属于无机非金属材料，b错误；c．玻璃钢属于复合材料，c正确，答案选c；（3）①A．氟氯代烃对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，A正确；B．高炉煤气中含有二氧化硫，二氧化硫是导致酸雨的主要成分，B错误；C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气不会破坏臭氧层，C错误；D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，氮氧化物还是形成光化学烟雾的罪魁祸首，所以硫酸、硝酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮导致形成酸雨，D错误；答案选A。②A．亚硝酸钠有毒，A错误；B．豆制品富含蛋白质，B正确；C．甲醛有毒，危害人体健康，C错误；D．婴儿食品不能添加着色剂，D错误；答案选B；③处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是沉淀法，答案选A。‎ ‎41. A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）B的结构式为____________。D物质的名称是_________。‎ ‎（2）在①～④反应中，属于加成反应的是______________（填反应序号）；‎ ‎（3）写出反应④的化学方程式：________________________。‎ ‎（4）实验室用图乙所示装置进行反应③‎ a．反应③的化学方程式是___________．反应类型为______。‎ b．乙中的导管不能伸入到液面下的原因是__________________。‎ c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是_____________。‎ ‎【答案】 (1). (2). 乙醛 (3). ② (4). 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O　 (5). C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O (6). 取代反应 (7). 防止倒吸 (8). 振荡、静止、分液 ‎【解析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味，乙烯与水反应生成A，所以A是乙醇。乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，E是乙醇钠。乙醇发生催化氧化生成乙醛，D是乙醛。乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯。则 ‎（1）B是乙烯，结构式为。D物质的名称是乙醛。（2）根据以上分析可知在①～④反应中，属于加成反应的是②；（3）反应④的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O：（4）a．反应③是酯化反应，反应的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。b．由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，二者均与水互溶，所以乙中的导管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸。c．乙酸乙酯不溶于水，所以实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是振荡、静止、分液。‎ ‎ ‎ ‎ ‎