2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期第一次双周（半月考）化学试题 Word版 9页

‎2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期第一次双周（半月考）化学试卷 命题人：付四喜 审题人：杜瑛 考试时间：2019年2月28日 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 He4 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 ‎ ‎ S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Fe56‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ ‎2．下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（ ）‎ A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．C=C键的键能等于C-C键键能的2倍 D．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 ‎3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）‎ A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①‎ C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎ 4．下列说法正确的是（ ）‎ A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C．并非所有的共价键都有方向性 D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 ‎5．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）‎ A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5‎ ‎6．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（　　）‎ A．CH3N： B．CH2SeO： ‎ C．CH4S： D．CH4Si： ‎ ‎7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标况下，22.4LSO3含有σ键数目为3NA B．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92kJ·mol-1，则某容器内加入0.5 NA个N2(g)与足量的H2 (g)，充分反应后放出的热量为46 kJ C．标准状况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA D．0.1mol HCN分子中含有的π键数目为0.2NA ‎8．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是(　　)‎ A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应 C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键 D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、‎ ‎9．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）‎ A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中N—N键角为109°28′‎ C．N4分子中存在非极性键 D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 ‎10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶浓中CO32-和HCO3－总数为0.1NA B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 C．含2NA个共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2／(3n+l) mol D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA ‎11．下列说法正确的是( )‎ A. 物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化 B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明金刚石比石墨稳定 ‎12．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ‎ ‎① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42− ③Na＋、I－、NO3－、SO42−‎ ‎④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－‎ A．⑤ B．①③ C．②④ D．③⑤‎ ‎13．下列解释事实的方程式正确的是（ ）‎ A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ + 2Cl−‎ B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb－2e−+ SO42−＝PbSO4‎ C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32−+ 2H2OH2CO3+2OH−‎ D．明矾可用于净水：Al3++ 3H2OAl(OH)3↓+3H+‎ ‎14．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Kw)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 ‎ B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Kw)均增大 ‎ C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]‎ D．室温下，Kh(CH3COONa)＜Kh(NaCN)，则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱 ‎15．在密闭容器中发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.5 mol·L−1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9 mol·L−1。下列有关判断正确的是（ ）‎ A．x＜y+z B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率变大 D．C的体积分数变大 ‎16．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法不正确的是（ ）‎ A．从E口逸出的气体是H2‎ B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 ‎ ‎17．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：‎ N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol ‎ ‎2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol 下列说法正确的是 ( )‎ A．N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/mol B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-‎ C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：‎ N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 ‎18．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是(　　)‎ A．常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值 B．在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C．常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性 D．同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 ‎19．某反应由两步反应AB C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C ‎ B. 两步反应均为放热反应 C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 ‎ D. 整个反应的ΔH＝E1－E2‎ ‎20．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）‎ 目的 操作 A.‎ 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B.‎ 探究浓度对化学反应速率的影响 常温，向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分别加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。‎ C.‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D.‎ 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ ‎21．（11分）已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如下表所述：‎ 元素 相关信息 X 地壳中含量最多的元素 Y 元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红 Z 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂 W 与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1＝578kJ·mol−1，I2＝1817kJ·mol−1，I3＝2745kJ·mol−1，I4＝11575kJ·mol−1 ‎ R 有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎（1）R在元素周期表中的位置为 ，X的基态原子的价电子排布图为 ，Z的基态原子的电子排布式为 。 ‎ ‎（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空： ‎ 简单离子半径 第一电离能 电负性 气态氢化物稳定性 X Y X Y X Z H2X YH3‎ ‎（3）用方程式表示下列过程：‎ ‎ ①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 ，‎ ‎②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 。‎ ‎22．（12分）1994年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别形成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。试回答：‎ ‎（1）臭氧与氧气的关系是_________________。‎ ‎（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。‎ A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2‎ ‎（3）分子中某一原子没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子。‎ ‎（4）题中非极性共价键是______键，特殊的化学键是______键（填“σ或π”）。‎ ‎（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应______（填“是或否”）。‎ ‎23．（12分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌 ‎(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺 流程如下：‎ 已知常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。回答下列问题：‎ ‎(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)： ； 。‎ ‎(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：‎ ‎□MnO＋□Fe2＋＋□ ===□MnO2↓＋□Fe(OH)3↓＋□H＋‎ ‎(3)加入锌粉的目的是 。‎ ‎(4)已知常温下H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋ (填“能”或“不能”)生成沉淀。‎ ‎(5) 已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。‎ ‎①比较H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性强弱 ‎ ‎②NaHR溶液中存在= ‎ ‎24．（12分）温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:‎ ‎（1）利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:‎ ‎①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=–178 kJ·mol-1‎ ‎②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=–566 kJ·mol-1‎ ‎③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=–483.6 kJ·mol-1‎ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下:‎ 化学键 C—C C—H H—H C—O H—O 键能/kJ·mol-1‎ ‎348‎ ‎413‎ ‎436‎ ‎358‎ ‎463‎ 由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量。‎ ‎（2）甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图（1）所示:通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”),其电极反应式为  。‎ ‎ ‎ ‎ 图（1） 图（2）‎ ‎（3）上图（2）是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是____(填“CH4”或“O2”‎ ‎)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4______mL.‎ ‎25．（13分）DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下： ‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎（1）用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 ‎ ‎③‎ ‎②‎ ‎①‎ ‎（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2 ‎ ‎①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ；‎ ‎②该实验的原理（用离子方程式表示）为 ；‎ ‎③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。‎ ‎（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定 ‎ ‎①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母序号）‎ ‎②判断滴定终点的依据是 。 ‎ ‎（4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：‎ 实验序号 待测样品溶液的体积/mL ‎0.1000 mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎24.98‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎29.30‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎26.02‎ 选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。 （5）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号） A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 ‎2018—2019学年下学期2017级 第一次双周练化学试卷参考答案 ‎1~5 BCACC 6~10 DDDCC 11~15 BABCA 16~20 DCDAD ‎21．（11分）‎ ‎（2）＜ ＜ ＞ ＞ （各1分，共4分）‎ ‎（3）①NH3·H2ONH4++ OH− （2分）‎ ‎②H+ + AlO2− +H2OAl(OH)3Al3++3OH−（2分）‎ ‎22．（12分）（1）同素异形体（2分） （2）C（2分） （3）5（2分） （4）σ（2分）； π（2分） （5）否（2分）‎ ‎23．（12分）（1）将工业级氧化锌粉碎、搅拌，增大硫酸浓度，提高浸出温度等。(其他合理答案也可，每空1分)　‎ ‎（2）1　3　7　H2O　1　3　5 （2分）‎ ‎（3）（调节溶液pH）除去溶液中的Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等 （2分） ‎ ‎（4）不能（2分）‎ ‎（5）①H2R ＞HR－＞H2CO3（2分） ②10-3（2分）‎ ‎24．（ 12分） ‎ ‎(1) 750 （2分）‎ ‎(2) 负 (填“正”或“负”) （2分）； CH4 + 2H2O - 8e- CO2 + 8H+（2分） ‎ ‎(3) O2（2分） 0.2mol（2分） 560mL（2分）‎ ‎25．（13分）‎ ‎（1） ③（1分）；‎ ‎（2）0.1000mol•L-1的氨水（1分）；‎ ‎ CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O（2分）； 1.000mol•L-1（2分）‎ ‎ （3）b；（1分） ‎ ‎ 当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；（2分） ‎ ‎（4）0.5000mol•L-1；（2分）‎ ‎（5）AC  （2分）‎