2020秋化学新教材人教版必修第一册层级练：章末质量检测卷（三） 第三章　铁　金属材料 Word版含解析 12页

www.ks5u.com 章末质量检测卷(三)‎ ‎(时间：90分钟　　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　N－14　O－16　Al－27　Fe－56‎ 第Ⅰ卷(选择题)‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列说法中不正确的是(　　)‎ A．生铁是铁的一种合金 B．合金是混合物 C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高 D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 ‎2．下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是(　　)‎ ‎3．下列关于铝的说法中，正确的是(　　)‎ A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应 C．常温下铝不与氧气反应 D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 ‎4．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为＋3价的是(　　)‎ A．稀硫酸 B．氯气 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸 ‎5．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．生成物为氢氧化铁 B．该反应是化合反应 C．该反应是氧化还原反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂 ‎6．下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①铁能被磁铁吸引　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光　④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4　⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO A．①②④⑤ B．①③④⑤‎ C．②③④⑤ D．全部 ‎7．在离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，Fe3＋可能代表的物质是(　　)‎ A．FeSO4 B．FeCl3‎ C．Fe2O3 D．Fe(OH)3‎ ‎8．用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)‎ A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 ‎9．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是(　　)‎ 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2‎ 通入适量Cl2‎ B FeCl2溶液 FeCl3‎ 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH 溶液并过滤 D Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ 在空气中灼烧 ‎10.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(　　)‎ A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①‎ B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性 D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是(　　)‎ A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3‎ C．HCl D．FeSO4‎ ‎12．下列离子方程式中，正确的是(　　)‎ A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓‎ C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋‎ D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎13．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．该处理过程不会产生污染 B．上述反应中铁被氧化 C．NO的氧化性大于FeO D．反应中转移2 mol e－，生成还原产物‎8.5 g ‎14．等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)‎ A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．3 mol·L－1CuSO4溶液 C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液 ‎15．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共‎5.76 g，经如下处理：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋‎ B．样品中铁元素的质量为‎2.24 g C．样品中铜元素和氧元素的质量为‎3.52 g D．V＝896 mL 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。‎ ‎16．(12分)合金是重要的金属材料。‎ ‎(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是________(填字母)。‎ A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅 ‎(2)生铁是常用的合金，生铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明______________________________________________。‎ ‎(4)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：‎ 已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O。‎ ‎①Ⅱ中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎②下列说法正确的是________(填序号)。‎ a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4‎ c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B ‎17．(14分)阅读下列材料后，回答相应问题。‎ 铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。另外人体中也含有铁元素，＋2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。在我国，从战国时期到东汉初年，铁器的使用开始普遍起来，成为了我国最主要的金属。铁的化合物四氧化三铁就是磁铁矿，是早期司南的材料。‎ ‎(1)服用维生素C可将人体中的Fe3＋转化成Fe2＋，这说明维生素C具有________性质。‎ ‎(2)新配制的FeCl2溶液应加入________可以防止FeCl2转化为FeCl3。‎ ‎(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程的原理是____________________________。 处理过程中需定期添加的原料是________。‎ ‎(5)某同学为检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：‎ 取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案是否合理？若不合理，如何改进？________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18．(10分)铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋形式存在。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的盐。服用维生素C，有利于人体对铁元素的吸收。‎ ‎(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2‎ 结合的能力，这说明NaNO2具有________性。‎ ‎(3)常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的名称是速力菲。‎ 该药品的正式名称是琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2＋的含量约为34.0%～36.0%。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。‎ 某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：‎ ‎①操作1的名称是________。‎ ‎②试剂2为________溶液(填化学式)。‎ ‎③加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎19．(12分)实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。‎ ‎(1)实验前如何检验装置A的气密性________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(2)为了实验安全，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(3)装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(4)U形管E右边又连接干燥管F的目的是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为‎23.2 g，反应完全后U形管的质量增加‎7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。‎ ‎20．(12分)(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。‎ ‎(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。‎ ‎(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。‎ ‎(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为________。‎ A．‎5.4 g B．‎‎3.6 g C．‎2.7 g D．‎‎1.8 g 章末质量检测卷(三)‎ ‎1．解析：生铁是铁和碳的一种合金，A正确；合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，B正确；一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，C错误；铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，D正确。‎ 答案：C ‎2．解析：飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A不符合题意；由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，B不符合题意；不锈钢在19世纪末20世纪初的研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意；新能源汽车储氢材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，属于新型合金，D不符合题意。‎ 答案：C ‎3．解析：铝是活泼性金属，化学性质活泼，A错误；铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，B错误；铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，C错误；铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，D正确。‎ 答案：D ‎4．解析：Fe与强氧化剂Cl2反应被氧化为＋3价。‎ 答案：B ‎5．解析：在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，该反应是化合反应，是氧化还原反应，氢氧化亚铁作还原剂，O2作氧化剂，A、B、C正确，D错误。‎ 答案：D ‎6．解析：铁能被磁铁吸引，①正确；人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，②正确；镁在空气中可剧烈燃烧生成氧化镁，并发出强光，③正确；铁能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4，④正确；在空气中加热Cu可生成黑色CuO，⑤正确。‎ 答案：D ‎7．解析：离子反应中，Fe3＋代表可溶性铁盐，B正确。‎ 答案：B ‎8．解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al2O3‎ ‎，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反应：2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，生成的汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，故“白毛”是氧化铝，D项错误。‎ 答案：D ‎9．解析：氯气可氧化亚铁离子，则通入适量Cl2可除杂，A正确；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉并过滤可除杂，B正确；NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反应，则加入过量NaOH溶液并过滤可除去Fe中混有的Al，C正确；在空气中灼烧氢氧化铁可分解，将原物质除去，不能除杂，D错误。‎ 答案：D ‎10．解析：铁与高温水蒸气反应生成Fe3O4，A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，生成Fe3O4，B错误；由图可预测：高铁酸盐(FeO)中铁的化合价高，具有强氧化性，C正确；加热Fe(OH)3发生转化⑥生成Fe2O3，但Fe(OH)3不溶于水，D错误。‎ 答案：C ‎11．解析：铁把铜置换出来，溶液质量减轻，A正确；铁和Fe2(SO4)3反应，溶液质量增加，B错误；Fe置换出氢气，溶液质量增加，C错误；Fe与FeSO4不反应，溶液质量不变，D错误。‎ 答案：A ‎12．解析：氧化亚铁中铁显＋2价，即正确的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，A错误；反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C错误。‎ 答案：BD ‎13．解析：该反应产物中有氨气，具有刺激性气味，会对空气造成污染，A错误；铁的化合价由零价变成正二价，化合价升高，做还原剂被氧化，B正确；NO做氧化剂，FeO是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，C正确；氨气为还原产物，氮元素从正三价变成负三价，化合价降低了6价，生成1 mol氨气转移6 mol电子，则转移2 mol电子生成氨气的物质的量为mol，生成氨气的质量为‎17g·mol－1× mol＝‎5.7 g，D错误。‎ 答案：AD ‎14．解析：镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；镁、铝与硫酸铜溶液反应都不能生成氢气；镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；镁不能和氢氧化钡溶液反应，铝和氢氧化钡溶液反应生成氢气；所以生成氢气最多的是2 mol/L H2SO4溶液。‎ 答案：A ‎15．解析：根据题意，‎3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，A错误；最后的‎3.2 g固体为Fe2O3，其中铁元素的质量为‎2.24 g，B正确；样品中铜元素和氧元素共‎5.76 g－‎2.24 g＝‎3.52 g，C正确；‎2.24 g铁元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。‎ 答案：BC ‎16．解析：(1)青花瓷瓶使用的主要材料属于无机非金属材料；橡胶充气艇使用的主要材料属于有机高分子材料；不锈钢锅使用的主要材料属于合金。(2)生铁是常用的合金，合金属于混合物。 (3)将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大。(4)①由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。②由题中流程可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜。因氧化锌的质量大于氧化铜，且锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜。溶液A中加入锌后，反应的化学方程式分别为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu；对反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增加；故溶液A的质量小于溶液B。溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值。‎ 答案：(1)C　(2)混合物　(3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大 ‎(4)①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　②abc ‎17．解析：(1)铁元素的化合价降低，维生素C具有还原性。(2)新配制的FeCl2溶液应加入铁粉可以防止FeCl2转化为FeCl3。(3)在制作印刷电路板的过程中的反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(4)向含有铁粉的FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，起到吸收氯气的作用，处理过程中需定期添加铁粉，保证反应持续发生。(5)当原溶液中含Fe3＋时，向溶液中先通氯气，再加KSCN溶液，溶液也会变红，所以此方案不合理；正确的实验操作：取少量未知溶液，先加入KSCN溶液，不变红色，再加入氯水，若溶液变红色，则溶液中含Fe2＋。‎ 答案：(1) 还原性　(2)铁粉 ‎(3)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ ‎(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　铁粉 ‎(5)不合理　取少量未知溶液，先加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液中有Fe2＋‎ ‎18．解析：(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，铁粉与胃酸(盐酸)反应生成亚铁盐与氢气，离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(2)工业盐的主要成分是NaNO2，NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋，则亚铁离子为还原剂，所以NaNO2做氧化剂，具有氧化性。(3)“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂1即为酸，操作1为过滤，除去不溶性杂质，呈浅黄色溶液，可能有Fe3＋，加入试剂2变浅红色，且再加氯水，变血红色，说明溶液中有少量的Fe3＋，大量的Fe2＋被氧化，与SCN－结合生成络合物，溶液变血红色。‎ 答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2O　(2)氧化性 ‎(3)①过滤　②KSCN　③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎19．解析：(1)检验装置A的气密性时，应先开启旋塞a，向长颈漏斗中加水，当水面超过长颈漏斗下口时，关闭旋塞a，继续加水，使水上升到长颈漏斗中，静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好。(2)为了实验安全，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须检验H2的纯度，以防爆炸事故的发生。(3)装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是除去H2中的HCl。(4)U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止燃烧生成的水被U型管内的无水氯化钙吸收，引起实验误差。(5)n(H2O)＝＝0.4 mol，则混合物中的n(O)＝0.4 mol，设Fe2O3的物质的量为x mol，则FeO的物质的量为(0.4－3x) mol,72(0.4－3x)＋160x＝23.2，解得x＝0.1 mol，m(Fe2O3)＝0.1 mol×‎160 g/mol＝‎16.0 g。‎ 答案：(1)先开启旋塞a，向长颈漏斗中加水，当水面超过长颈漏斗下口时，关闭旋塞a，继续加水，使水上升到长颈漏斗中，静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好 ‎(2)验纯　(3)除去H2中的HCl ‎(4)防止空气中的水蒸气被U型管内的无水氯化钙吸收，引起实验误差　(5)16.0‎ ‎20．解析：铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。‎ ‎(1)通过化学方程式可以看出，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，金属是不足的，所以生成氢气的物质的量相等，所得H2的体积之比是1:1。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸是不足的，通过化学方程式可以看出，1 mol的盐酸会生成0.5 mol的氢气，1 mol的氢氧化钠会生成1.5 mol的氢气，所以产生H2的体积之比是1:‎ ‎3。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，通过化学方程式可以看出，生成1 mol的氢气需要盐酸2 mol，需要氢氧化钠 mol，所以HCl和NaOH的物质的量浓度之比是3:1。(4)盐酸和NaOH溶液中的溶质的物质的量均为：100××3＝0.3 mol，通过化学方程式可以看出，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)＝1:2，所以生成的氢气物质的量之比是1:2，设铝与酸完全反应时，生成的氢气的物质的量为x，则：‎ ‎2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ‎ ‎2 6 3‎ ‎ 0.3 mol x ＝ 解得：x＝0.15 mol；‎ 一定条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以氢氧化钠和铝反应生成的氢气的物质的量为：0.15 mol×2＝0.3 mol，碱与金属完全反应时，设碱与金属反应的物质的量为y ‎ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎2 3‎ y 0.3 mol ＝ 解得：y＝0.2 mol 所以铝的质量为：0.2 mol×‎27 g/mol＝‎5.4 g。‎ 答案：(1)1:1　(2)1:3　(3)3:1　(4)A