高二化学下学期期中试卷 9页

‎【2019最新】精选高二化学下学期期中试卷 高二化学 答题时间：90分钟，满分：100分 第Ⅰ卷（单选题 共 60 分 每题3分）‎ ‎1.水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质,已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）‎ A．硫化羰的电子式为 B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2‎ ‎2．据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质：N60 ，已知N60分子中的每个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构,对于N60与N2的下列说法，正确的是（ ）‎ A．由于N60的相对分子质量大，分子间作用力大，所以N60比N2更稳定 B．由于N2分子中含有氮氮三键，键能大，所以N2比N60的熔、沸点高 C．N2和N60互为同素异形体 - 9 - / 9‎ D．1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能的30倍 ‎3．下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） ‎ A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形 ‎4．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（ ）‎ A．32gS8分子中含有0.125molσ键 B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键 D．S8中S的杂化方式为sp3杂化 ‎5．下列表达方式或说法正确的是(　　)‎ A．CO2的分子模型示意图：‎ B．某元素原子R的轨道表示式： ‎ C．pp π键电子云模型：‎ D．乙烯分子的球棍模型：‎ ‎6．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是（ ）‎ A．AB2分子的空间构型为“V”形 ‎ - 9 - / 9‎ B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 ‎7．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）‎ ‎8．下列各组原子中，化学性质一定相似的是(　　)‎ A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎9．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是（ ） ‎ A．NH3与BF3都是三角锥形 B．NH3与BF3都是极性分子 C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 ‎10．下列说法错误的是（ ）‎ A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 C．SO2、SO3、NCl3都是极性分子 D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl - 9 - / 9‎ ‎11、美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）‎ A、NO2﹣和NH4+ B、H3O+和ClO3﹣‎ C、NO3﹣和CO32﹣ D、PO43﹣和SO42﹣．‎ ‎12．科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形。以下有关该物质的说法中正确的是 （ ）‎ A．每个中含有35个质子和36个电子 ‎ B．该离子中含有非极性共价键和配位键 C．该离子中含有2个π键 ‎ D．与互为等电子体 ‎13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）‎ A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1‎ ‎14．有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)‎ A．碘升华时破坏了共价键 B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 ‎15．下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R相同)（ ）‎ ‎①HRO3 ②(HO)RO3 ③HRO ④(HO)RO - 9 - / 9‎ A．②>①>④>③ B．①>②>③>④ C．④>③>②>① D．③>①>④>②‎ ‎16．下列叙述中正确的是（ ） ‎ A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中，一定含有非极性共价键 ‎17．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)‎ A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、‎ ‎④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①‎ B．具有下列最外层电子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电 离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大 而递增的是④‎ D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、‎ ‎13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋‎ ‎18．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）‎ A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6‎ B．该配合物可能是平面正方形构型 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 - 9 - / 9‎ D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 ‎19.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C3H2O3‎ B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2‎ ‎20．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是（ ）‎ A．分子中既有σ键又有π键 ‎ B．所有原子在同一平面内 C．C的杂化方式为sp3杂化 ‎ D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 第Ⅱ卷 共40分 21. ‎（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：‎ ‎(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________________。‎ ‎(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________。‎ ‎(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________。‎ ‎（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：‎ 元素 o p 电离能/‎ ‎(kJ·mol-1)‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ I3‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ - 9 - / 9‎ 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________。‎ ‎(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。‎ ‎(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是________(填元素符号)。‎ 21. ‎（10分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：‎ ‎（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。‎ ‎（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______。‎ ‎（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。‎ 23. ‎（12分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:‎ ‎(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________。‎ ‎(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。‎ ‎(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。‎ - 9 - / 9‎ ‎(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。‎ ‎24．(8分) 等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。‎ ‎(1)根据以上原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是__________和__________；________和________。‎ ‎(2)此后，等电子原理又有发展。只要其原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出与N3—互为等电子体的分子或离子____________(写一个即可)。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 ____________。‎ - 9 - / 9‎ ‎××县中学2017-2018学年度第二学期期中考试 高二化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C C A C B B C D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B C C A A D C A C ‎21.【答案】 （2）和（6）每空1分，其余每空2分 ‎(1)[Ar]3d64s2 或 1S22S22P63S23P63d64s2 (2)sp3 ‎ ‎ (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光子的形式释放能量 ‎ ‎( 4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 ‎ ‎ (5) 2 (6)Al ‎22.【答案】每空2分 ‎(1) 3d84s2 2 ‎ ‎（2）正四面体 配位键 ‎ （3） 金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 ‎23.【答案】每空2分 ‎(1)洪特规则 3d54s1 (2)N>O>C ‎(3)< F电负性比H大,NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度 ‎(4)2‎ 24． ‎【答案】‎ ‎(1)N2和CO（2分） ; N2O和CO2 （2分） ‎ ‎（2）N2O CO2 CNO－ 等（合理即可）（2分） 直线型（2分）‎ - 9 - / 9‎