2019-2020学年山东省临沂市罗庄区高一上学期期中考试化学试题 8页

高一质量调研试题 ‎ 化 学 2019.11‎ 说明：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。‎ ‎2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137‎ 第Ⅰ卷(选择题 共51分)‎ 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)‎ ‎2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 ‎3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑‎ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑‎ ‎4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知： 在该反应中 ‎ A．被氧化，做氧化剂　　　 ‎ B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 ‎ D．化合价升高，发生还原反应 ‎5. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋‎ B．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－‎ C．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO ‎ D．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋‎ ‎6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A．“钴酞菁”分子直径比次氯酸分子小 B．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 ‎7. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。‎ 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法不正确的是 A．反应①生成的铜绿属于碱 B．若反应②用稀硫酸，则生成的含铜物质甲为电解质 C．反应④为分解反应 D．反应⑤为氧化还原反应，也是置换反应 ‎8. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋‎ B．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－‎ C．使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、NH4＋‎ D．可与镁反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-‎ ‎9. 在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 ‎①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3‎ ‎②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3‎ ‎③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3‎ ‎④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3‎ ‎⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ ‎⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ A. ‎①② B. ②⑤ C. ④⑤ D. ③⑥‎ ‎10.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. MnO4-→MnO2 B. Fe2+→Fe3+ ‎ C. CuO→Cu2+ D. HCO3-→CO32- ‎ ‎11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA ‎ B．1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA ‎ C．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 D．常温常压下，44.8 L Cl2含有的分子数为2NA ‎12. 离子方程式是用来反映化学反应实质的重要化学用语。下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将钠加水冷水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑‎ B．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O C．小苏打与稀硫酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑‎ D．漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应以增强漂白作用：2ClO- + CO2 + H2O = CO32- + 2HClO ‎13. 某兴趣小组利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变 D．选取0.1mol·L-1硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同 ‎14.用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，物质不会出现明显变质的是 A．Na2CO3 B. CuSO4 C．Ba(OH)2 D．AgNO3‎ ‎15.下列说法中正确的是 A．将250 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1‎ C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2‎ ‎ mol·L－1‎ D．将1 L 3 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L－1‎ ‎16. 按如图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，结果澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ‎①H2和NaHCO3 ②CO和Na2CO3 ‎ ‎③CO和CuO ④H2和Fe2O3‎ A．①② B．②③ C．①③ D．③④‎ ‎17. 有化学工作者配制了两份体积相同的植物营养液，其配方如下表所示：‎ KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ZnCl2‎ ‎1‎ ‎0.3 mol ‎0.2 mol ‎0.1 mol ‎－‎ ‎2‎ ‎0.1 mol ‎0.3 mol ‎－‎ ‎0.1 mol 对于两种营养液的成分，下列说法正确的是 A．只有n(K＋)相同 B．各离子的物质的量均不同 C．只有n(Cl－)相同 D．各离子的物质的量完全相同 第Ⅱ卷(非选择题 共49分)‎ ‎18.(12分)NSR(NOx储存还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR工作原理如图所示：‎ ‎(1) 0.3molBaO的质量是______________g ‎(2) ________molH2O与1mol NO所含质子数相同。‎ ‎(3) 同温同压下，等质量的NO和NO2的体积比为__________‎ ‎(4)将52.2gBa(NO3)2固体溶于水，配成100mL溶液，则c(NO3-)=____________；从200mL溶液中取出25mL，再加水稀释到溶液体积为500mL，则稀释后的c(Ba2+)=__________。若定容时仰视刻度线，则会使溶液浓度______(填偏大、偏小、不变)‎ 19. ‎(12分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2‎ 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：‎ 方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O ‎(1)方法一的离子方程式：_____________________________；氧化剂与还原剂的物质的量的比为：_____‎ ‎(2)方法二中的氧化产物是________；在下面的化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：‎ ‎2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O ‎(3)高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂。用高铁酸钾处理水时，其强氧化性可杀灭水中病菌，而且其还原产物在水中能产生具有强吸附能力的Fe(OH)3胶体。其工业制备的反应原理之一是在碱性环境下利用KClO与Fe(OH)3 反应。试配平离子方程式： ___Fe(OH)3＋___ClO－＋___OH－―→ ___FeO＋___Cl－＋___H2O，理论上每转移6mol电子能生成高铁酸钾的质量为________g ‎20. (12分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：‎ 探究一： “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：‎ ‎(1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_____________(填名称)。先通一段时间CO2的目的是_____________________________________________________，‎ 实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。‎ ‎(2)若打开K2，关闭K1，出现_____________________________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。‎ 探究二： Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数 ‎(3)甲同学取少量Na2O2样品，将其溶于水，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2样品已经与空气中的CO2反应变质。‎ ‎(4) 乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验：‎ ‎ A B C D 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：___________________________________；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为：____________________________。‎ ‎21. (13分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如小苏打片(NaHCO3)等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、胃舒平[Al(OH)3]、次硝酸铋(BiONO3)、碱式碳酸镁铝(Al2Mg6(OH)x(CO3)y·4H2O)等。‎ ‎(1)上述所举抗酸药的主要成分中有________种属于盐。‎ ‎(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为__________。‎ 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)： ‎ ‎① 配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液 ‎ ‎② 取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水 ‎ ‎③ 加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。‎ ‎④ 用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去NaOH溶液体积为VmL 请回答下列问题：‎ ‎(3)配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒还有____。 ‎ ‎(4)测定过程中发生反应的离子方程式_________________________；______________。 ‎ ‎(5)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_____________。‎ 为了增加实验的精确性，某同学四次测定所消耗的NaOH(aq)体积数据如下：‎ 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V[NaOH(aq)]/mL ‎13.00‎ ‎12.90‎ ‎13.10‎ ‎13.00‎ 请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为：_____________。‎ 高一质量调研试题 ‎ 化学参考答案 2019.11‎ 一、选择题每题3分，共51分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C B B C C A B D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ A B C B D C D 二、填空题，共49分 ‎18. （12分，每空2分）‎ ‎(1) 45.9 （2）1.5 （3）23:15 （4）4mol/L 0.1 mol/L 偏小 ‎19. （12分，每空2分）‎ ‎(1) 2ClO3－＋4H+＋2Cl－== 2ClO2↑+ Cl2↑＋2H2O 1:1‎ ‎(2) O2 ‎ ‎(3) 2Fe(OH)3＋ 3ClO－＋4OH－==2FeO＋3Cl－＋ 5H2O 396‎ ‎20. （12分，每空2分）‎ ‎ (1)浓硫酸 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验 ‎(2) 铜丝由红变黑 ‎(3)BaCl2（其他合理答案也给分）‎ ‎(4) 2 Na2O2＋2 CO2===2 Na2CO3＋O2↑ ‎ ‎21. （13分，第1空1分，其余每空2分）‎ ‎(1)4 ‎ ‎(2)Al(OH)3＋3H+== Al3+＋3H2O ‎ ‎(3)容量瓶 胶头滴管 ‎(4)CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO2↑ H+＋OH－== H2O ‎ ‎(5) 250mL 60%‎