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- 2024-01-08 发布
湖南省岳阳县一中2017-2018学年上学期高二期中联考
化学试卷
时间：90分钟 分值： 100分
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64
一、选择题（单选，每小题3分，共48分）
1、在下列各说法中，正确的是( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
2、已知在25℃、101 kPa条件下：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的结论正确的是( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
3、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
4、下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是( )
①大、小烧杯 ②容量瓶 ③量筒 ④环形玻璃搅拌棒
⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平
A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧
C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦
5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
6、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
7、设C＋CO22CO ΔＨ＞0 反应速率为 u1，
N2＋3H22NH3 ΔＨ＜0 反应速率为 u2，
对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
8、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(g) ＋Ｙ(g) Ｚ(g) ＋Ｗ(s) ；ΔＨ＞0。下列叙述正确的是 （ ）
A. 加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
9、下列有关说法不正确的是（ ）
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D. 反应NH3(g)+HCl(g)== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0
10﹑下列叙述正确的是（ ）
A. 常温下水电离的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸
B. NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
11、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（ ）
①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④NaOH
A．③ B．①③ C．③④ D．④
12、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是( )
A．水的电离程度始终增大
B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)
13、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，（忽略溶液体积的变化）则
Va∶Vb＝11∶9
14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+ c(CO32－)＝1.0mol/L
B 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H＋)＝c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(OH－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)+ c(Cl－)
15、已知：25°C时，，。下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
16、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
二、填空题（52分）
17、（每空3分，共12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/°C
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是( )。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：
c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
18、(每空2分共12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1
醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液
的体积(mL)
20.05
20.00
18.40
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。
【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
醋酸浓度
(mol·L－1)
0.001 0
0.010 00
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.83
(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
________________________________________________________________________。
(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响（完成实验方案）。
(5)要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【醋酸电离的应用】
(6)通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，
则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。
19、（每空3分，共18分）在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
（1）常温下，在有固态Mg(OH)2剩余的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。
①若向该溶液中加入适量纯水，固态Mg(OH)2的质量将________，Ksp[Mg(OH)2]将_________。（填增大、减小或不变）
②若向该溶液中加入固体CH3COONa，固态Mg(OH)2的质量将________，理由是（结合相关的离子方程式解释）__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
（2）为了除去氯化镁溶液中的杂质Fe2＋，先加入一定量酸化的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入适量的氢氧化镁粉末，充分搅拌、过滤即可。该除杂过程中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。
20、（每空2分，共12分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组设计的原电池，该原电池的总反应为：(用离子方程式表示)___________ _______
该原电池的负极为_______电极（填Fe或石墨）正极的电极反应为__________________
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________。
化学答案
1 B 2 D 3 D 4 B 5 D 6 C 7 A 8 B 9 C 10 D 11 A 12 D 13 C
14 A 15 B 16 A
17 每空3分12分
(1)K＝。
(2)吸热。
(3)BC
(4) 830
18 每空2分 12分
(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(只填一种不可)
(2)0.200 0 mol·L－1
(3)0.010 00 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(其他合理答案也可)
(4)增大
(5)相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的pH
(6)9
19、每空3分，18分
（1）①减小 不变
②增大 原有的沉淀平衡为Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，加入的CH3COONa水解CH3COO－+H2OCH3COOH+ OH－，增大了OH－的浓度，使原沉淀平衡向左移动，因而固体质量增大。
（2）2Fe2＋+H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O 2Fe3＋＋3Mg(OH)2＝3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3
20、每空2分 12分
(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 0.2 Fe Cu2++2e-=Cu
(2)酸性 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋