2017-2018学年江西省宜春市上高二中高二11月考化学试题 10页

‎2017-2018学年江西省宜春市上高二中高二11月考化学试卷 命题人：陈克清 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列溶液一定呈中性的是（   ）‎ A． c (H+)=c ()=6.0× 10-7             B．NH4Cl溶液中通入一定量氨气.‎ C． pH=7的溶液   D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液 ‎2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（   ） A．升高温度，逆反应速率减小 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．该反应的焓变为正值 D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2‎ ‎3. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（   ） ①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4  A．④③②①   B．③②④①   C．①②③④      D．③④②①‎ ‎4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的是（   ） A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H2 B．S(s)＋O2=SO2(g)；△H1 S(g)＋O2=SO2(g)；△H‎2 ‎ C．C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H‎1 ‎ C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H2 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)；△H2‎ ‎5．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（   ） ‎ A．淀粉、CuO，HClO、Cu B．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgCl、SO‎3 ‎C．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖 D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH ‎6．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（   ）‎ A．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-‎ B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-‎ C．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- ‎ D．Ba2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-‎ ‎7．下列说法正确的是（   ）‎ A．‎25℃‎时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4‎ B．‎25℃‎时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9‎ C．‎25℃‎时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7‎ D．‎90℃‎时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性 ‎8．一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2mol A和1mol B,发生如下可逆反应:‎2A(g)+B(g)C(g)+D(s).达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为（   ） A．25% B．40% C．50% D．75%‎ ‎9．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（   ）‎ A．NaHCO3溶液：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋‎ B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－‎ C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D．NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋‎ ‎10．下列方法中可以证明2HI(气)H2(气)+I2(气)已达平衡状态的是（   ）　‎ ‎①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI ‎ ‎②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ‎③温度和压强一定时混合气体密度不再变化 ‎ ‎④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时 ‎⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ‎ ‎⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 ‎⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ‎⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨ C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨‎ ‎11．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是（   ）‎ A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同 B．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气 C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气 D．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液 ‎12．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是（   ）‎ A. ①表示随温度升高，平衡常数的变化 B. ②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化 C. ③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D. ④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化 ‎13.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,‎ 下列有关叙述正确的是（ ）　‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(NH 4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)‎ D.N点处的溶液中pH<12‎ ‎14.已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3 H＋＋HSO3-，HSO3- H＋＋SO32-；H2CO3 H＋＋HCO3-，HCO3- H＋＋CO32-；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是（ ）‎ A.SO32-、HCO3- B.HSO3-、CO32- C.SO32-、CO32- D.HSO3-、HCO3-‎ ‎15.25℃‎时，将1.0 Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：a>b>c ‎ B.c点混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)‎ C. 若忽略体积变化，则‎25 ℃‎时，CH3COOH的电离常数 Ka= ‎ D. 加入NaOH过程中， 的值减小 ‎16．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（   ）‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大 二、填空题（52分）‎ ‎17．(6分)（1）常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。‎ ‎（2）相同 物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小： Na2S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。‎ ‎（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________________________ ‎ ‎18. (7分)I. 制备Cl2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用Ba(OH)2溶液浓度为0.100 0 mol·L－1，以下是实验记录与数据处理(不考虑Ba(OH)2与残液中其他成分的反应)。‎ 滴定次数 实验数据/mL ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(Ba(OH)2(初读数)‎ ‎0.00‎ ‎0.50‎ ‎0.70‎ ‎1.00‎ V(Ba(OH)2(终读数)‎ ‎22.60‎ ‎22.55‎ ‎22.65‎ ‎23.00‎ ‎(1)经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为________mol·L－1。‎ ‎(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是________ (填写序号)。‎ a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失 b．未用标准Ba(OH)2溶液润洗滴定管 c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗 ‎ f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 II．‎25 ℃‎时，向20 mL 0.2 mol·L－1的氢氟酸中滴加0.2 mol·L－1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如右图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离平衡正向移动的是 ，使电离度α(HF)增大的是________，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是________。‎ a．向溶液中滴入2滴浓盐酸 b．加入少量NaF固体 c．加水稀释 d．通氟化氢气 ‎ e．升高温度 ‎（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为____________ (保留两位有效数字)，电离度α(HF)为_______________。‎ ‎11‎ ‎6‎ ‎19. (12分)T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时 ‎（1）将pH＝3的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9∶2混合，所得混合溶液的pH为________。‎ ‎（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________。‎ ‎（3）在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如上图所示。‎ ‎①该氢氧化钠溶液浓度为________。‎ ‎②在B点，a________12.5 mL(填“＜”“＞”或“＝”)。‎ ‎（4）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）,滴定终点时锥形瓶中的变化为___________________________。 ‎ ‎20. (14分)‎ ‎(1) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。‎ 已知AX3的熔点和沸点分别为－‎93.6 ℃‎和‎76 ℃‎，AX5的熔点为‎167 ℃‎。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 ________________。‎ ‎(2) S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。‎ 已知：I.S2 (l) + Cl2 (g)S2Cl2(g) ΔH1；‎ Ⅱ.S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2；‎ 相关化学键的键能如下表所示：‎ 化学键 S—S S—Cl Cl—Cl 键能/kJ • mol-1‎ a b c 请回答下列问题：‎ ‎① SCl2的结构式为__________ 。‎ ‎②若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=____________ kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。‎ ‎③—定压强下，向‎10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：‎ 则A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有___________(填字母)，理由为_____________________。‎ ΔH2_______0(填“>” “<” 或“=”）。‎ ‎ ④—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率 __________ (填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎21．(13分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 HA物质的量浓度 ‎(mol·L－1)‎ NaOH物质的量浓度 ‎(mol·L－1)‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH＝a 乙 c1‎ ‎0.2‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH>7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ 请回答：‎ ‎(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：________________________________________。‎ ‎(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？‎ ‎______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。‎ A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。‎ ‎(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。‎ c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1；‎ c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1。‎ ‎2019届高二年级第二次月考化学试卷答题卡 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ 题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答 ‎17、（6分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎ ‎ ‎18、（7分）‎ Ⅰ.（1） （2） ‎ Ⅱ.（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎19、（12分）‎ ‎（1） （2） ‎ ‎（3）① ② ‎ ‎（4） ‎ ‎20、（14分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）① ② ‎ ‎③ ‎ ‎ ‎ ‎④ ‎ ‎21、（13分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎2019届高二年级第二次月考化学试卷参考答案 ‎1---16 ACBDC ABABD BDDBC D ‎17、每空1分共6分 ‎⑴　＜　　c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH－)   　　　‎ ‎⑵  >   =‎ ‎⑶  + H2O  H2CO3 + OH-‎    Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ‎ ‎18、每空1分共7分 ‎0.2200 df cde ce e ‎5.3×10－4　0.05‎ ‎19、每空2分共12分 ‎(1)9　(2)a＋b＝11或pH1＋pH2＝11‎ ‎(3). (1)0.1 mol·L－1　(2)＞‎ ‎(4) 偏小 溶液变为浅红色半分钟里不褪色.‎ ‎20、每空2分共14分 ‎（1）AX3(L)+X2(g)===AX5(S) △H=-123.8kJ/mol ‎（2） ①C1—S—Cl ‎ ② (2b+d-a-c)‎ ‎ ③BD B、D两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等（其 他合理答案也给分）‎ ‎ <‎ ‎ ④不变 ‎21、每空2分共13分 ‎(1)若a＝7，HA为强酸；如a>7，则为弱酸 ‎(2)否(1分)　 C　‎ ‎(3)弱　 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎(4)10－5－10－9　10－9‎ ‎ ‎ ‎2019届高二年级第二次月考化学试卷参考答案 ‎1---16 ACBDC ABABD BDDBC D ‎17、每空1分共6分 ‎⑴　＜　　c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH－)   　　　‎ ‎⑵  >   =‎ ‎⑶  + H2O  H2CO3 + OH-‎    Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ‎ ‎18、每空1分共7分 ‎0.2200 df cde ce e ‎5.3×10－4　0.05‎ ‎19、每空2分共12分 ‎(1)9　(2)a＋b＝11或pH1＋pH2＝11‎ ‎(3). (1)0.1 mol·L－1　(2)＞‎ ‎(4) 偏小 溶液变为浅红色半分钟里不褪色.‎ ‎20、每空2分共14分 ‎（1）AX3(L)+X2(g)===AX5(S) △H=-123.8kJ/mol ‎（2） ①C1—S—Cl ‎ ② (2b+d-a-c)‎ ‎ ③BD B、D两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等（其 他合理答案也给分）‎ ‎ <‎ ‎ ④不变 ‎21、每空2分共13分 ‎(1)若a＝7，HA为强酸；如a>7，则为弱酸 ‎(2)否(1分)　 C　‎ ‎(3)弱　 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎(4)10－5－10－9　10－9‎ ‎ ‎