2019九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应 5化学反应中的质量守恒 同步测试题 7页

1 5.1 化学反应中的质量守恒 同步测试题 一、单选题 1.丁烷（X）燃烧的化学方程式：2X＋13O2＝8CO＋10H2O，则丁烷的化学式为( ) A. C5H10　　　　　　 B. C4H8　　　　　　　　　 C. C4H10　　　　　　 D. C5H12 2.下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3 ， 则该反应的化学方程式为（ ） A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C 3.物理变化和化学变化的本质区别 ( ) A. 有颜色变化 B. 有其他物质生成 C. 有气体生成 D. 有发 光、放热现象 4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A. B. 2 C. D. 5.在化学反应：2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑,X 的化学式是（ ） A. N2O3 B. NO2 C. NH3 D. NO 6.科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于（ ） A. 提出了元素周期律 B. 开发了联合制碱法 C. 揭示了空气的主要成分 D. 提取了 治疟药物青蒿素 7.芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单晶硅（Si）为材料制成的。制取高晶硅的 反应原理：SiO2+2C Si+2X↑,则 X 为（ ） A. C B. CO2 C. SiC D. CO 8.下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是（ ） A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 门捷列夫 9.下列实验操作错误的是( ) 3 A. 过滤 B. 验证质量守恒定律 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液 pH 10.X 是一种化工原料，生成 X 的化学方程式如下：6H2+2CO2 = 4H2O + X，则 X 的化学式为（ ） A. CO B. C2H4 C. C2H6 D. C2H5OH 11.（2017•河北）下列科学家与他的贡献对应不正确的是（ ） A. 侯德榜﹣﹣﹣联合制碱法 B. 门捷列夫﹣﹣﹣ 元素周期表 C. 阿基米德﹣﹣﹣杠杆原理：F1L1=F2L2 D. 欧姆﹣﹣﹣电流通过 导体产生的热量：Q=I2Rt 二、填空题 12.将 m 克红磷在含 n 克氧气在空气中充分燃烧，生成 p 克五氧化二磷，则 p________m+n (填“=”、 ‘‘≤”、“≥”) 13.在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应 转化为硫酸铜． （1）请完成该反应的化学方程式 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+ ________　 （2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为 12%，则用 100 mL98%的浓硫酸（密度为 1.8g/cm3）可配制该稀硫 酸　 ________　g，需加水　 ________　g． 4 14.在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数 据如下表．下列关于此反应的认识，正确的是　________ 　． 物 质 X Y Z W 反应前的质量（g）20 m 16 14 反应后的质量（g）4 6 60 50 A．m 的数值为 64 B．若 W 为水，则 X 或 Y 必定为酸或 碱 C．参加反应的 X 与 Y 的质量比为 1：4 D．________ 15.碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲 的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量 NaC1，加热到一定温度，持续通入 SO2 ， 待反应一定 时间，过滤得到粗碲． （1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3X Te↓+3H2SO4 ， 则 X 为________ （填化学 式）． （2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制 NaC1 浓度和 SO2 流量不变的条件下，进 行下述对比试验，数据如下： 实验 温度 /℃ 反应时间 /h 粗蹄沉淀率 a 65 3.0 65.0 b 80 3.0 98.9 c 80 2.0 98.9 d 90 2.0 97.0 ①该小组研究的反应条件是________和________ ． ②实验 a 和 b 的目的是________ ． ③在上述四组实验中，最佳的反应条件是________ ℃和________ h． ④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择 的反应条件还可以是________ （填选项）． A.80℃，1.5h B.80℃，2.5h C.70℃，2.0h D.95℃，2.0h． 16.（1）在 H、C、O、Na、Fe、Cl 几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填在 下面相应横线上． ①遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰________； ②厨房中常备，可用作调味剂的是________； ③天然气的主要成分________； ④可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是________ ． （2）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．图中“ ”和“ ”分别表示质子数不同的两种原子， 则下列图中表示化合物的是________ ． （填字母） 5 （3）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注．图 1 是元素周期表中提供的碘元素 的部分信息及碘原子的结构示意图． 由此可知，下列说法错误的是________ ． （填字母） A．碘原子的核电荷数为 53 B．碘原子核外有五个电子层，在化学反应中容易失去电子 C．碘属于非金属元素 D．碘的相对原子质量为 126.9 （4）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图 2 所示，下列说法正确的是________ ． （填字母，可能有多个 选项） A．随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小 B．t1℃时，30g 甲加入到 50g 水中最多可得 80g 溶液 C．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙 D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞ 乙． 三、解答题 17.某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学 反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么? 四、实验探究题（共 1 题；共 3 分） 6 18.为了研究质量守恒定律，小华设计了“锌和稀硫酸反应前后质量测定”的实验（如图所示），请回答 下列问题： （1）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是________．该反应________（填“遵守”或“不遵 守”）质量守恒定律． （2）在老师的启发下，小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用 的仪器必须________． 五、综合题 19.根据所学化学知识回答问题： （1）请用“＞”或“＜”或“=”，填空。 ①质子数：氯离子________氯原子； ②沸点：N2________O2； ③金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁________铁； ④20℃，1.0g 硫粉在 2.0g 氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量________3.0g； ⑤若用 KClO3 和 MnO2(催化剂)混合制取氧气，则 MnO2 在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前 ________反应后。 （2）如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。 一段时间后，混有炭粉的铁粉包________ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是________。 7 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】D 二、填空题 12.【答案】≤ 13.【答案】2H2O；1470；1290 14.【答案】C；该反应不一定为置换反应等（合理即可） 15.【答案】H2O；温度；反应时间；比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响；80℃；2.0h；A 16.【答案】CO2；NaCl；CH4；Fe2O3；A；B ；ACD 三、解答题 17.【答案】不正确；反应后天平不平衡是由于生成的二氧化碳气体逸出的缘故. 四、实验探究题 18.【答案】（1）锌和稀硫酸反应生成氢气逸出烧杯（答案合理均给分）；遵守 （2）密封 五、综合题 19.【答案】（1）=；＜；＞；＜；＜ （2）下降；混有炭粉的铁粉包和水、氧气反应会发生锈蚀，质量增大