2021届高考化学一轮复习物质的量在化学实验中的应用学案 5页

第二节　物质的量在化学实验中的应用　 ‎ 一、物质的量浓度 ‎1.物质的量浓度 ‎(1)概念:表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。‎ ‎(2)表达式:c(B)=。‎ ‎(3)单位:mol·L-1(或mol/L)。‎ ‎2.质量分数 ‎(1)概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示 ‎(2)表达式:w(B)=×100%。‎ ‎3.物质的量浓度与质量分数的换算 c(B)=‎ ‎(1)V是溶液体积,不是溶剂体积。‎ ‎(2)在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液,其浓度不变,所含溶质的质量改变。‎ ‎(3)溶质可以是单质、化合物,如c(Cl2)=0.1 mol·L-1,c(NaCl)=1.0 mol·L-1;也可以是离子或其他特定组合,如c(Al3+)=2.0 mol·L-1。‎ 二、一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1.主要仪器 ‎(1)所用仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。‎ ‎(2)容量瓶的构造及使用 ‎①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、‎ ‎1 000 mL等。‎ ‎②容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序(关键词):注水→塞塞→倒立→观察→正立→旋1800→倒立-观察。‎ ‎③容量瓶不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。‎ ‎(3)托盘天平 精确度是‎0.1g,使用的第一步操作是游码归零,调节天平平衡,称量时遵循左物右码。‎ ‎2.配制过程 以配制500 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液为例。‎ ‎(1)不能用容量瓶溶解固体、稀释浓溶液,也不能做反应容器,不能加热,不能长期存放溶液。‎ ‎(2)定容时,视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。‎ ‎1.(RJ必修1·P17改编)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是 ‎(　　)‎ A‎.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将‎80 g SO3溶于水并配成‎1 L的溶液 C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉‎50 g水的溶液 D.标准状况下,将‎22.4 L氯化氢气体溶于水配成‎1 L溶液 ‎【解析】选C。A项,c(NaOH)==1 mol·L-1;B项,c(H2SO4)==‎ ‎1 mol·L-1;C项,蒸发掉‎50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 mol·L-1;D项,c(HCl)==1 mol·L-1。‎ ‎2.(RJ必修1·P17改编)将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是 (　　)‎ A.浓度为0.03 mol·L-1‎ B.从中取出10 mL溶液,其浓度为0.03 mol·L-1‎ C.含NaOH ‎‎0.6 g D.从中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol ‎【解析】选D。溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。‎ ‎3.4 ℃‎时,在100 mL水中溶解‎22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是 (　　)‎ A.该溶液的物质的量浓度为10 mol·L-1‎ B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求得 C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D.所得溶液的体积为‎22.5 L ‎【解析】选B。溶液的物质的量浓度cB等于溶质的物质的量除以溶液的体积,而不是除以溶剂的体积。A项,因为溶液的体积不等于‎0.1 L,可推知物质的量浓度不为10 mol·L-1;C项,可以计算质量分数,m(HCl)=‎36.5 g,其水溶液的质量分数=×100%≈26.7%;D项,溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。‎ ‎4.(1)将‎142 g Na2SO4配成‎2 L溶液,其物质的量浓度为____mol·L-1,Na+的物质的量浓度为____mol·L-1,S的物质的量浓度为________mol·L-1。 ‎ ‎(2)下列各溶液中,Na+浓度最大的是________(填序号,下同),Na+数目最多的是________。 ‎ ‎①‎4 L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ‎②‎1 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液 ‎③‎0.8 L 0.4 mol·L-1 NaOH溶液 ‎④‎2 L 0.15 mol·L-1 Na3PO4溶液 ‎(3)已知一种NaOH溶液的浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3,则这种溶液的质量分数是________。 ‎ ‎(4)在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中,已知c(Cl-)=3.5 mol·L-1、c(K+)=1.5 mol·L-1、c(S)=0.5 mol·L-1。则c(Al3+)=________。 ‎ ‎【解析】(1)1 mol Na2SO4配成‎2 L溶液,浓度为0.5 mol·L-1,Na+和S的浓度分别为1 mol·L-1和0.5 mol·L-1。‎ ‎(2)四种溶液中,Na+浓度分别为0.5 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1和 ‎0.45 mol·L-1,最大的是②;Na+数目分别为2NA、0.6NA、0.32NA和0.9NA,最大的是①。‎ ‎(3)根据公式c=,可求出w=。‎ ‎(4)依电荷守恒定律,‎3c(Al3+)+c(K+)=c(Cl-)+‎2c(S),可解出c(Al3+)=‎ ‎1 mol·L-1。‎ 答案:(1)0.5　1　0.5　(2)②　①　(3)‎ ‎(4)1 mol·L-1‎ 关闭Word文档返回原板块