2018届一轮复习人教版化学反应中的热效应教案 3页

专题6　化学反应与能量变化 第一单元　化学反应中的热效应 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)化学反应中能量转化的主要形式 a ‎(2)吸热反应和放热反应 a ‎(3)从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应 b ‎(4)化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系 b ‎(5)热化学方程式的书写 a ‎(6)利用热化学方程式进行简单计算 b ‎(7)合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 a ‎(8)太阳能、生物质能和氢能的利用 a ‎(9)了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题 a 考点| 化学能与热能热化学方程式　‎ ‎1．化学反应的分类 ‎2．化学反应的实质与特征 ‎(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。‎ ‎(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；释放或吸收 热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。‎ ‎3．吸热反应和放热反应 ‎(1)能量变化与化学键的关系 吸收能量(E1)‎ ‎↑‎ 反应物生成物 ‎↓‎ 放出能量(E2)‎ ‎①若E1＞E2，为吸热反应。‎ ‎②若E1＜E2，为放热反应。‎ ‎(2)能量变化与物质总能量的关系 ‎①化学反应放出热量 ‎↑‎ ‎↓‎ 化学反应吸收热量 ‎②如图所示 ‎4．热化学方程式 ‎(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和能量的关系的化学方程式。‎ ‎(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。‎ 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。‎ ‎(3)书写 ‎5．能源 ‎(1)能源分类 ‎(2)解决能源问题的措施 ‎①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。‎ ‎②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。‎