2018届高考二轮复习人教版选择题第一篇专题九化学实验基础知识课件6（99张） 99页

专题九 　 化学实验基础知识 第一篇 高考选择题满分策略 真题调研 　 洞察规律 角度一　识破化学实验基本操作陷阱 栏目索引 角度二　仪器装置图的正误判断 角度三　实验操作、现象和结论一致性判断 真题调研 　 洞察规律 1.(2017· 全国卷 Ⅲ ， 9) 下列实验操作规范且能达到目的的是 答案 解析 2 3 1   目的 操作 A. 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B. 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C. 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D. 配制浓度为 0.010 mol·L － 1 的 KMnO 4 溶液 称取 KMnO 4 固体 0.158 g ，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 √ 解析 　 A 项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把 30 mL 刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于 20 mL ，错误； B 项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确； C 项， pH 试纸测定溶液 pH 时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误； D 项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。 2 3 1 2.(2017· 全国卷 Ⅰ ， 10) 实验室用 H 2 还原 WO 3 制备金属 W 的装置如图所示 (Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气 ) 。下列说法正确的是 A. ① 、 ② 、 ③ 中依次盛装 KMnO 4 溶液、浓 H 2 SO 4 、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在 ④ 处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞 K ，再停止加热 D. 装置 Q( 启普发生器 ) 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 答案 解析 √ 2 3 1 2 3 1 解析 　 A 项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在 ③ 中，错误； B 项，先通 H 2 以排除空气，加热前应先检验 H 2 的纯度，正确； C 项，若先停止通 H 2 ，空气有可能重新将 W 氧化，应先停止加热，再关闭活塞 K ，错误； D 项， MnO 2 和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。 3.(2017· 全国卷 Ⅱ ， 13) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是   实验 现象 结论 A. 向 2 mL 0.1 mol·L － 1 的 FeCl 3 溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性： Fe > Fe 2 ＋ B. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO 2 的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2 具有氧化性 C. 加热盛有少量 NH 4 HCO 3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4 HCO 3 显碱性 D. 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 K sp ( AgI )< K sp ( AgCl ) √ 2 3 1 答案 解析 解析 　 A 选项：发生的反应为 2FeCl 3 ＋ Fe=== 3FeCl 2 ， Fe 将 Fe 3 ＋ 还原为 Fe 2 ＋ ，所以还原性： Fe> Fe 2 ＋ ， A 选项能推出相应结论； B 选项：发生的反应为 4Na ＋ CO 2 C ＋ 2Na 2 O ， CO 2 中 C 元素化合价降低，被还原，所以 CO 2 有氧化性， B 选项能推出相应结论； C 选项：发生的反应为 NH 4 HCO 3 NH 3 ↑ ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ ，由于 NH 3 与水反应生成 NH 3 ·H 2 O ， NH 3 ·H 2 O 显碱性，所以石蕊试纸变蓝， C 选项不能推出相应结论； D 选项：生成了 AgI 沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以 K sp ( AgI )< K sp ( AgCl ) ， D 选项能推出相应结论。 2 3 1 角度一　识破化学实验基本操作陷阱 1. 牢记三类常考仪器 (1) 四种 “ 定量 ” 仪器的刻度及精确度 高考必备 量筒 选取原则：大而近。精确度： 0.1 mL 托盘天平 精确度： 0.1 g 滴定管 精确度： 0.01 mL 容量瓶 无零刻度线，有 100 mL 、 250 mL 、 500 mL 、 1 000 mL 等规格 (2) 四种可 “ 直接加热 ” 的仪器 —— 试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可 “ 垫石棉网 ” 加热的仪器 —— 烧瓶、烧杯、锥形瓶。 (3) 三种使用前需检查是否 “ 漏水 ” 的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式 ( 碱式 ) 滴定管。 2. 熟悉常见试剂的保存 3. 基本实验操作中应注意的问题归纳 (1) 酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (2) 容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。 (3) 烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4) 用 pH 试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (5) 药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处 (K 、 Na 等除外 ) ，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (6) 中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7) 温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8) 量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 4. 正确选择物质分离的物理方法 过滤 ( 除去不溶物 ) ；蒸馏 ( 分离沸点不同的液体 ) ；分液 ( 分离互不相溶的液体 ) ；萃取 ( 利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同 ) 。 例 1 　基本仪器操作陷阱 典例剖析   举例 判断正误 解释或说明 基本仪器使用与安全 (1) 试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热 × 蒸发皿不能用来加热固体 (2) 分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置 √ 分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸 基本仪器使用与安全 (3) 称取 2.0 g NaOH 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 × NaOH 具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上 (4) 取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指 × 使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体 基本仪器使用与安全 (5) 容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 × 容量瓶在使用之前不需烘干 (6) 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差 × 锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大 (7) 酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗 √ 确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗 (8) 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 × 钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的 Na 2 O 2 也能与水或 CO 2 反应 药品的 保存 (9) 可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 × 玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠 (10) 氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 × 氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中 (11) 保存液溴时向其中加入少量洒精，减少挥发 × 溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封 pH 试 纸使用 (12) 用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH ，测定值偏小 √ 湿润的 pH 试纸可以稀释碱液 (13) 可用 pH 试纸测氯水的 pH × 氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸 (14) 测定未知液的 pH 时，应该用干燥的 pH 试纸，否则一定会产生误差 × 若测中性溶液的 pH ，则不产生误差 (15) 直接将 pH 试纸浸入待测液中 × 直接将 pH 试纸浸入待测液中会污染待测液 (16) 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5 × 广泛 pH 试纸只能精确到整数 溶液的 稀释和 配制 (17) 把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动 × 水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅 (18) 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 × 定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大 (19) 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 × 定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低 溶液的 稀释和 配制 (20) 将称得的碳酸钠小心转移至 250 mL 容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线 × 要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中 (21) 将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中 × 浓硫酸要先在烧杯中稀释，待冷却到室温再转移到容量瓶中 (22) 将 NaOH 在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中 × 要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓度偏大 (23) 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响 √ 定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响 例 2 　物质的分离提纯操作陷阱 举例 判断正误 解释或说明 (1) 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 √ 使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡 (2) 测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中 × 测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度 (3) 萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气 × 萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出 (4) 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 √ 热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入 (5) 用分液漏斗、烧杯分离 Br 2 和 CCl 4 的混合物 × Br 2 和 CCl 4 互溶，不能用分液法 (6) 用分液法分离乙酸和乙酸乙酯 × 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离 经典精练 1.(2016· 全国卷 Ⅲ ， 9) 下列有关实验的操作正确的是 2 3 1 4 5 6 选项 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集 KMnO 4 分解产生的 O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与 MnO 2 反应制备纯净 Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl 4 萃取碘水中的 I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 答案 解析 √ 7 解析 　 因浓硫酸密度大于水且溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，且边加边搅拌， A 错误； 利用排水法收集 KMnO 4 分解产生的 O 2 时，若先熄灭酒精灯，后移出导管，则气体发生装置内因温度降低、压强减小而发生倒吸，导致试管炸裂， B 错误； 制得的 Cl 2 若先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水，则收集的气体中仍会混有水蒸气， C 错误； 因 CCl 4 的密度大于水，萃取分层后 CCl 4 在下层，故分液时先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层， D 正确。 2 3 1 4 5 6 7 2.(2016· 海南， 8) 下列有关实验操作的叙述错误的是 A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 答案 解析 2 3 1 4 5 6 √ 解析 　 从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试管壁上， B 项错误。 7 3.(2016· 武汉调研 ) 化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是 A. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 答案 解析 2 3 1 4 5 6 √ 7 2 3 1 4 5 6 解析 　 A 项，不慎打翻燃着的酒精灯，应用湿抹布盖灭，使其与氧气不能接触，正确； B 项，金属钠着火反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子盖灭，错误； C 项，给液体加热要均匀，加入碎瓷片以防止暴沸，正确； D 项，浓碱液可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性很弱的硼酸溶液，正确。 7 4. 下列实验操作错误的是 A. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边插入橡皮管中 C. 热坩埚中的硫酸铜晶体失水后须在干燥器中冷却，再称量 D. 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到置于洁净表面皿的 pH 试纸上测定溶液的 酸碱性 答案 解析 2 3 1 4 5 6 √ 解析 　 滴定管经蒸馏水润洗后必须再用标准液润洗，否则标准液浓度会降低，造成滴定结果偏大。 7 新题预测 5. 下列实验的仪器或操作正确的是 A. 在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热 B. 在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在 碱式滴定管中 C. 在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片 D. 在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果， 可使用球形冷凝管 2 3 1 4 5 6 答案 解析 √ 7 解析 　 A 项，坩埚加热时，需要放置在泥三角上，错误； B 项，由于醋酸钠水解使溶液呈碱性，则必须盛装在碱式滳 定管中 ，正确； C 项，蒸发操作时为了防止溶液暴沸，应使用玻璃棒搅拌，加入碎瓷片会影响氯化钠纯度，错误； D 项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管，错误。 2 3 1 4 5 6 7 6. 下列仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ① 中和滴定用的锥形瓶　 ② 中和滴定用的滴定管　 ③ 容量瓶　 ④ 配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用于量取浓硫酸的量筒 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④ 答案 解析 √ 2 3 1 4 5 6 解析 　 中和滴定用的滴定管盛放的是固定浓度的溶液，内壁有蒸馏水会使其浓度偏小，进而影响实验结果； 用于量取浓硫酸的量筒若有蒸馏水会使量取的浓硫酸体积偏小，故 ②④ 都会造成误差。 7 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 2 3 1 4 5 6 选项 实验目的 实验操作 A 制取氢氧化铜胶体 向保持沸腾的蒸馏水中逐滴加入 5 ～ 6 滴饱和 CuSO 4 溶液 B 配制质量分数约为 10% 的稀硫酸 将 10 mL 质量分数为 98%( 密度为 1.84 g·mL － 1 ) 的浓硫酸加入盛有 162 mL 蒸馏水的烧杯中 C 由明矾溶液制取 KAl(SO 4 ) 2 将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D 检验蔗糖溶液是否发生水解 向滴有稀硫酸的水解液中加入少量新制 Cu(OH) 2 ，加热 答案 解析 √ 7 解析 　 H 2 SO 4 为不挥发性的酸，加热 CuSO 4 溶液不能得到 Cu(OH) 2 胶体， A 错； KAl(SO 4 ) 2 溶液蒸发结晶，得到的是 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O ，故 C 错； D 项应先中和稀硫酸后再加入新制 Cu(OH) 2 ，错误。 2 3 1 4 5 6 7 角度二　仪器装置图的正误判断 规范示意图再现 1. 基本操作 (1) 向容器内加固体药品 高考必备 (2) 向容器内加液体药品 (3) 气体的溶解与吸收 ① 溶解度不大气体的吸收 ② 易溶气体的吸收 ( 以氨气吸收为例 ) 2. 物质的分离装置图 装置 适用范围 过滤 难溶固体与液体的分离 蒸发结晶 溶液中提取固体 蒸馏 分离沸点差别较大的互溶液体 分液 分离互不相溶的两种液体 3. 物质的量浓度溶液的配制 ( 以 NaCl 溶液为例 ) 4. 酸碱中和滴定示意图 5. 常见气体制备发生装置图 实验装置 举例 固体＋固体 气体 O 2 、 NH 3 、 CH 4 固体＋液体 ( 或液体＋液体 ) 气体 a ： C 2 H 4 b ： Cl 2 固体＋液体 ( 不加热 ) ―→ 气体 a ： H 2 、 O 2 、 CO 2 、 Cl 2 、 NH 3 b ： H 2 、 CO 2 6. 气体的收集装置 (1) 基本方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 H 2 、 O 2 、 NO 、 CH 4 、 C 2 H 4 等 Cl 2 、 HCl 、 CO 2 、 NO 2 、 H 2 S 、 SO 2 等 H 2 、 NH 3 等 (2) 创新方法 典例剖析 答案 解析 例 1 　下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 √ 解析 　 A 项，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，错误； C 项，立即点燃容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，错误； D 项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。 例 2 　下列图示实验正确的是 答案 解析 解题思路 √ 解题思路 　本题考查物质的加热、气体净化、过滤以及乙酸乙酯的制备等基本操作，目的是引导学生对实验基本操作的重视，掌握物质的分离提纯、加热等基本操作是解答此类试题的关键。 解析 　 过滤时玻璃棒下端应紧靠漏斗中三层滤纸一侧，且漏斗下端尖嘴应与烧杯内壁相贴， A 错误； 固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂， B 错误； 洗气时应长导管进气，短导管出气， C 错误； 制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中， D 正确。 经典精练 1. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 √ 解析 　 A 项，易引起火灾； B 项，托盘天平精确度不够； D 项，应用最接近所量液体体积规格的量筒 (10 mL) 。 2 3 1 4 5 6 7 2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图 Ⅰ 所示装置除去 CO 2 中混有的少量 HCl B. 用图 Ⅱ 所示装置蒸干 NH 4 Cl 饱和溶液制备 NH 4 Cl 晶体 C. 用图 Ⅲ 所示装置分离 NaCl 和 Na 2 SO 4 的混合溶液 D. 用图 Ⅳ 所示装置分离 CCl 4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 √ 2 3 1 4 5 6 7 答案 解析 解析 　 由于 Na 2 CO 3 也能与 CO 2 发生反应，所以除去 CO 2 中的 HCl 要用饱和 NaHCO 3 溶液，反应的化学方程式为 NaHCO 3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O ， A 项错误； NH 4 Cl 不稳定，受热容易分解，所以从溶液中制取晶体要采用蒸发结晶的方法， B 项错误； NaCl 和 Na 2 SO 4 都溶于水，不能用过滤的方法分离，由于 NaCl 的溶解度受温度的影响较小，而 Na 2 SO 4 的溶解度受温度的影响较大，可以采用结晶、重结晶的方法分离， C 项错误； 由于 CCl 4 的密度比水大且与水不相溶，所以分离 CCl 4 萃取碘水后已分层的有机层和水层，可以用分液的方法进行，有机层在下层， D 项正确。 2 3 1 4 5 6 7 3. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去 SO 2 中的少量 HCl 准确量取一定体积 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液 √ 2 3 1 4 5 6 解析 　 A 项，电石与水反应过快，应采用分液漏斗滴加饱和食盐水来控制反应速率，错误； B 项，锥形瓶与接收器之间应与外界环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，错误； C 项， HCl 可与饱和 NaHSO 3 溶液反应而除去， SO 2 不溶于饱和 NaHSO 3 溶液，正确； D 项， K 2 Cr 2 O 7 标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，错误。 7 4. 下列操作或装置能达到实验目的的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 √ 解析 　 A 项，配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误； B 项，实验室用 MnO 2 和浓盐酸反应制 Cl 2 时需加热，错误； C 项，食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，正确； D 项，用消石灰 Ca(OH) 2 而不是 CaO 与 NH 4 Cl 反应制氨气，同时氨气极易溶于水，不能用排水法收集。 2 3 1 4 5 6 7 新题预测 5. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 A B C D 加热熔融的氢氧化钠固体 吸收 CO 2 中的 HCl 杂质 蒸馏时的接收装置 吸收尾气中的 Cl 2 √ 解析 　 A 项，瓷坩埚中含有 SiO 2 ，加热能与 NaOH 反应，错误； B 项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误； C 项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误； D 项，漏斗属于不必要仪器，根据教材中氯气可直接通入氢氧化钠溶液中进行吸收可知，该装置能达到吸收尾气中氯气的目的，正确。 2 3 1 4 5 6 7 6. 下列装置或操作设计正确，且能达至实验目的的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 A. 实验 Ⅰ ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 实验 Ⅱ ：用 NH 3 进行喷泉实验 C. 实验 Ⅲ ：进行中和热的测定 D. 实验 Ⅳ ：验证酸性的强弱， H 2 SO 4 > H 2 CO 3 > HClO √ 7 解析 　 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，并待溶液冷却后再将其转移到容量瓶内， A 项错误； NH 3 极易溶于水，挤压胶头滴管后打开活塞，可以产生喷泉， B 项正确； 中和热的测定实验中缺少环形玻璃搅拌棒， C 项错误； 将二氧化碳通入 NaClO 溶液中会生成 HClO ，但是该反应没有明显现象，无法通过实验判断是否有 HClO 生成， D 项错误。 2 3 1 4 5 6 7 7. 下列实验操作中，装置选择不合理的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 A B C D 快速制备少量 NH 3 H 2 的尾气处理 测量 NO 的体积 除去乙烯中的 SO 2 √ 解析 　 浓氨水和生石灰反应可快速制备少量 NH 3 ， A 项正确； H 2 属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气， B 项正确； NO 不溶于水，可用量气管测量其体积， C 项正确； 溴水不但能与 SO 2 反应，还会与乙烯发生加成反应，且洗气时，气体应从长导管口进短导管口出， D 项错误。 2 3 1 4 5 6 7 角度三　实验操作、现象和结论一致性判断 1. 常考物质检验方法总结 (1) 气体检验 高考必备 气体 检验方法 现象 注意 Cl 2 用湿润的淀粉 -KI 试纸靠近待检气体 试纸变蓝 气体为黄绿色， O 3 、 NO 2 也能使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝 HCl 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体 冒白烟 —— SO 2 通入品红溶液，然后加热 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 无色有刺激性气味 NH 3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 在中学阶段，遇水显碱性的气体只有 NH 3 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 有白烟 CO 2 将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 气体无色无味 (2) 离子检验 离子 试剂 现象 Cl － 、 Br － 、 I － AgNO 3 溶液、稀硝酸 AgCl( 白色沉淀 ) 、 AgBr( 淡黄色沉淀 ) 、 AgI( 黄色沉淀 ) 稀盐酸、 BaCl 2 溶液 白色沉淀 浓 NaOH 溶液 ( 加热 ) 和湿润的红色石蕊试纸 产生无色刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 Ba 2 ＋ 稀 H 2 SO 4 ( 或硫酸盐溶液 ) 、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Fe 3 ＋ KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe 2 ＋ K 3 [Fe(CN) 6 ] ( 铁氰化钾 ) 溶液 蓝色沉淀 KSCN 溶液、氯水 加 KSCN 后无颜色变化，再滴加氯水变成红色 Na ＋ 、 K ＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色 (Na ＋ ) ，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 (K ＋ ) 2. 常考实验操作、现象与结论逐项剖析   实验操作及现象 结论 判断正误 解释 (1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有 K ＋     × NaOH 焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 答案 (2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性 KMnO 4 溶液，溶液褪色 该气体是乙烯     (3) 向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液 X 中无     × 未反应的乙醇、生成的乙烯、 SO 2 都能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 NH 3 极易溶于水，在溶液中加入稀 NaOH 溶液，生成的氨水浓度小，不加热时 NH 3 不会挥发出来 × 答案 (4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体 Y ，试纸变蓝 该气体是 Cl 2 (5) 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是 SO 2 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体， Y 可能是 Cl 2 ，也可能是 O 3 、 NO 2 等气体 × O 3 、 Cl 2 也能使品红褪色 × 答案 (6) 向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl 2 溶液，有白色溶液生成 Y 中一定含有     (7) 往 CH 2 ==CHCHO 中滴入酸性 KMnO 4 溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 × × 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用 KMnO 4 溶液无法证明分子中含有碳碳双键 答案 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X ，有白烟产生 X 一定是浓盐酸     (9) 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH) 2 悬浊液并加热，无红色沉淀 说明淀粉未水解 答案 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制 Cu(OH) 2 悬浊液会与硫酸反应生成 CuSO 4 ，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制 Cu(OH) 2 悬浊液 × × (10) 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含 Fe 2 ＋ (11) 溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，滴加 AgNO 3 溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 Fe 2 ＋ 的检验方法正确 NaOH 与 AgNO 3 溶液反应生成的 AgOH 极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验 答案 × √ (12) 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀 ( 洗净 ) 放入盐酸中，有气泡产生 说明 K sp (BaCO 3 ) < K sp (BaSO 4 ) (13) 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但 K sp 相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如 K sp (BaSO 4 )< K sp (BaCO 3 ) ，但 BaSO 4 可转化为 BaCO 3 氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在 Al 的外面，铝箔熔化但不滴落 答案 × √ (14) 将 SO 2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去 SO 2 具有漂白性 (15) 将 SO 2 气体通入到 Ba(NO 3 ) 2 溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是 BaSO 3 答案 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 × × (16) 向 Na 2 CO 3 溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸 > 碳酸 > 苯酚 (17) 将 Fe(NO 3 ) 2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 Fe(NO 3 ) 2 晶体已氧化变质 答案 因醋酸具有挥发性，生成的 CO 2 气体中混有挥发出的 CH 3 COOH ，变浑浊可能是因为 CO 2 ，也可能是因为 CH 3 COOH ，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 × × (18) SO 2 通入溴水 ( 或碘水或酸性高锰酸钾溶液 ) 中，溴水褪色 SO 2 有漂白性 (19) 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 (20) 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 答案 SO 2 在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离 × × × (21) 制备 Fe(OH) 3 胶体： 0.1 mol·L － 1 FeCl 3 溶液与 0.3 mol·L － 1 NaOH 溶液等体积混合 有胶体生成 (22) 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO 4 溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 答案 将饱和 FeCl 3 溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到 Fe(OH) 3 胶体 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析 × × 3. 解答有关表格分析型实验题的思维模型 第一步：明确题干信息，掌握题目要求。 属于 “ 因果关系型 ” 、 “ 结论与操作相关型 ” 、 “ 方法原理应用型 ” 等的哪一类型。 第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。 (1) 判断原理与现象或结论解释的关系。 (2) 判断 “ 目的 — 仪器 — 试剂 ” 的合理性。 (3) 判断 “ 仪器 ( 或用品 ) ” 与 “ 实验 ” 的对应性。 (4) 判断 “ 分离、提纯方法 ” 与 “ 原理 ” 的合理性等。 第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。 多用排除法、特例法等。 例 1 　 (2016· 全国卷 Ⅱ ， 13) 下列实验操作能达到实验目的的是 典例剖析 答案 解析 解题思路 选项 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH) 3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl 3 溶液中 B 由 MgCl 2 溶液制备无水 MgCl 2 将 MgCl 2 溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 √ 解题思路 　解答该题需要理解 Fe(OH) 3 胶体的制备方法，掌握蒸发结晶的实验操作以及相关元素化合物的典型性质。 解析 　 A 项， NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl 3 溶液中生成 Fe(OH) 3 沉淀，而 Fe(OH) 3 胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误； B 项，氯化镁是强酸弱碱盐， MgCl 2 水解产生的 HCl 易挥发，将 MgCl 2 溶液加热蒸干生成 Mg(OH) 2 ，故由 MgCl 2 溶液制备无水 MgCl 2 要在 HCl 气流中加热蒸干，错误； C 项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去 Cu 粉中混有的 CuO ，错误； D 项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。 选项 1 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe 3 ＋ B 将铜粉加入 1.0 mol·L － 1 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将 0.1 mol·L － 1 MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 mol·L － 1 CuSO 4 溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH) 2 的溶度积比 Mg(OH) 2 的小 例 2 　 (2015· 全国卷 Ⅰ ， 10) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 √ 答案 解析 解析 　 A 项，因铁粉过量，发生的反应为 3Fe ＋ 8HNO 3 ( 稀 )===3Fe(NO 3 ) 2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H 2 O ，溶液中无 Fe 3 ＋ ，加入 KSCN 溶液无血红色出现，错误； B 项，发生的反应为 2FeCl 3 ＋ Cu===2FeCl 2 ＋ CuCl 2 ，无黑色固体出现，且只能说明 Fe 3 ＋ 氧化性强于 Cu 2 ＋ ，错误； C 项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于 Al 2 O 3 的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误； D 项，先生成 Mg(OH) 2 白色沉淀，加入 CuSO 4 溶液又转化为 Cu(OH) 2 浅蓝色沉淀，说明 Cu(OH) 2 的溶度积更小，正确。 1. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 经典精练 2 3 1 4 5 6 7 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加 KIO 3 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 答案 解析 √ B 项，常温下，铁片在浓硫酸中发生钝化，即在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，错误； C 项，淀粉遇 I 2 溶液才变蓝，要检验 KIO 3 ，需要先将 转化为 I 2 ，错误； D 项，苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，说明乙酸的酸性强于苯酚，正确。 2 3 1 4 5 6 7 2 3 1 4 5 6 2. 下列有关实验操作与结论都正确的是 7 选项 实验操作 实验结论 A 向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明该盐一定是碳酸盐 B 向某无色溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又全部消失 该无色溶液中一定有 Al 3 ＋ ，无 Mg 2 ＋ C 向尿液中加入新制 Cu(OH) 2 悬浊液，没有红色沉淀生成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现红色 该待测液中一定含有 Fe 2 ＋ 答案 解析 √ 2 3 1 4 5 6 7 解析 　 SO 2 也能使澄清石灰水变浑浊，相应的盐也可能是亚硫酸盐、碳酸氢盐， A 项错； 只有 Al 3 ＋ 遇 NaOH 才能产生 “ 先生成沉淀后沉淀溶解 ” 的现象， B 项对； 新制 Cu(OH) 2 悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生红色沉淀， C 项错； 存在 Fe 3 ＋ 干扰， D 项错。 3. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 湿润红色石蕊试纸 变蓝 NH 3 为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 湿润 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾溶液 变蓝 Cl 2 具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红溶液 褪色 SO 2 具有还原性 √ 解析 　 A 项， NH 3 的制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 NH 3 为碱性气体，正确； B 项，利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 HCl 气体，湿润 pH 试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确； C 项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl 2 ， Cl 2 可以用淀粉碘化钾溶液检验，溶液变蓝，说明 KI 转化为 I 2 ，则说明 Cl 2 有强氧化性，正确； D 项， SO 2 使品红溶液褪色体现的是 SO 2 的漂白性，错误。 2 3 1 4 5 6 7 4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 B 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO 3 中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO 3 发生置换反应 C 向含 I － 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性： Cl 2 >I 2 D 向 FeSO 4 溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H 2 O 2 溶液 加入 H 2 O 2 后溶液变成红色 Fe 2 ＋ 既有氧化性又有还原性 √ 解析 　 A 项， Na 2 CO 3 固体加热不会分解，试管内壁没有水珠，错误； B 项，铜与稀硝酸发生的反应不是置换反应，错误； C 项，少量氯水与 I － 发生氧化还原反应： Cl 2 ＋ 2I － ===2Cl － ＋ I 2 ，淀粉遇 I 2 变蓝色，正确； D 项， H 2 O 2 能把 Fe 2 ＋ 氧化为 Fe 3 ＋ ，说明 Fe 2 ＋ 具有还原性，不能说明 Fe 2 ＋ 具有氧化性，错误。 2 3 1 4 5 6 7 新题预测 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 选项 实验目的 实验操作 A 快速制取氨气 将浓硫酸滴入浓氨水中 B 由 CuCl 2 溶液制备无水 CuCl 2 将 CuCl 2 溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C 制备乙酸乙酯 将无水醋酸钠、乙醇和浓硫酸混合加热 D 比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱 先将 SO 2 通入饱和 NaHCO 3 溶液中，然后将产生的气体通入澄清石灰水中 √ 解析 　 A 项，浓硫酸与氨水发生中和反应生成铵盐，不会产生氨气，错误； B 项， CuCl 2 易水解，最后得不到 CuCl 2 ，错误； C 项，无水醋酸钠与浓硫酸可产生乙酸，与乙醇能发生酯化反应，正确； D 项， SO 2 可能未完全反应， SO 2 也能使澄清石灰水变浑浊，错误。 2 3 1 4 5 6 7 6. 下列实验操作、实验现象和结论均正确的是 2 3 1 4 5 6 7 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加稀硫酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 向某食盐中加入 HI 溶液和几滴淀粉溶液 无明显现象 食盐中没有碘酸盐 C 将实验室保存的一小段镁条加入热水中 无明显现象 镁与热水不反应 D 将某气体通入品红溶液中 溶液褪色 该气体一定是二氧化硫 答案 解析 √ 2 3 1 4 5 6 解析 　 A 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是 SO 2 ，所以溶液中还可能含有 或 等，错误； B 项，加碘食盐中含有碘酸钾，向某食盐中加入 HI 溶液和几滴淀粉溶液，无明显现象则说明没有发生碘酸钾与 HI 的氧化还原反应，则食盐中没有碘酸钾，正确； C 项，实验室保存的镁条由于表面被氧化，实验时应该用砂纸去除表面的氧化膜，错误； D 项，能使品红溶液褪色的常见气体可能是二氧化硫或氯气，错误。 7 7. 下列实验操作能够达到实验目的的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 选项 实验目的 实验操作 A 除去 Na 2 CO 3 溶液中的 NaOH 向溶液中通入过量的 CO 2 B 验证 H 2 O 2 的氧化性 将 H 2 O 2 滴入 KMnO 4 溶液中 C 除去 Fe(OH) 3 胶体中的 FeCl 3 加入过量的 NaOH 溶液后过滤 D 除去乙醇中混有的乙酸 加入过量的 CaO 固体后蒸馏 √ 解析 　 A 项，过量的 CO 2 不仅可与 NaOH 反应，也可与 Na 2 CO 3 反应生成 NaHCO 3 ，错误； B 项， H 2 O 2 与 KMnO 4 溶液反应， H 2 O 2 表现还原性，错误； C 项，向 Fe(OH) 3 胶体中加入 NaOH 溶液易导致胶体的聚沉，错误； D 项，过量的 CaO 固体与乙酸反应生成 (CH 3 COO) 2 Ca ， (CH 3 COO) 2 Ca 的沸点远高于乙酸的沸点，故可用蒸馏法得到乙醇，正确。 2 3 1 4 5 6 7