【化学】河北省鸡泽县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试卷 7页

河北省鸡泽县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试卷 ‎1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；‎ ‎2.请将答案填写到答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56‎ 第Ⅰ卷( 共46分)‎ 一、 单选题（本题共14个小题，每题2分，共28分。每题只有一个答案符合题意）‎ ‎1．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )‎ A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 　D．盐酸 ‎ ‎2．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是（ ）‎ A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L ‎3．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 （ ）‎ 物质 分子式 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 密度 (g/cm)‎ 溶解性 乙二醇 C2H6O2‎ ‎－11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比例互溶 A．分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法 ‎4.下列叙述正确的是 ( )‎ A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L ‎5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( ) ‎ A．NaCl晶体、BaS04 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 ‎6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）‎ A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2‎ ‎7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）‎ A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视 ‎8.下列物质分类的正确组合是(　　)‎ 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 ‎9.下列说法正确的是 （ ） ‎ A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+ ‎ B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-‎ C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+‎ D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO42-‎ ‎10. 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．所含分子数目相同 B．所含氢原子的物质的量之比为3:4‎ C．质量之比为16:17 D．密度之比为17:16‎ ‎11．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）‎ A.外观澄清 B.丁达尔效应 C.胶体在一定条件下能稳定存在 D.分散质粒子直径在1nm～100nm之间 ‎12．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （ ）‎ ‎△‎ A.Cl2＋2KBr Br2＋2KCl B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3‎ D.CH4+2O2 CO2+2H2O ‎13.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）‎ A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子 ‎14.下列溶液中Cl-浓度最大的 ( ）‎ A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．200mL 4.5mol/L KClO3溶液 二、不定项选则题（本题共6个小题，每题3分，共18分。每题一个或两个答案符合题意）‎ ‎15.下列选项中除杂试剂（括号内）选用正确的是（ ）‎ A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）‎ B．除去二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）‎ C．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）‎ D．除去二氧化碳中的少量一氧化碳（氧气）‎ ‎16.下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积在标准状况下都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol ‎ ‎17．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是 (　　) ‎ A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-‎ C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则证明溶液一定含有SO42-‎ D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性 ‎18．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为 (　　) ‎ A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．2:1‎ ‎19．下列电离方程式中，正确的是 ( ） ‎ A．NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32— B．MgCl2 Mg2+ + Cl2—‎ C．H2SO42H++ SO42— D．KClO3K++Cl－+3O2－‎ ‎20．除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是 ( ) ‎ 物质（杂质）‎ 除杂试剂 除杂方法 A 乙醇（水）‎ CaO 蒸馏 B NaCl（Na2CO3）‎ 盐酸 结晶 C CO2（HCl）‎ NaOH溶液 洗气 D NaCl溶液（I2）‎ CCl4‎ 萃取分液 第Ⅱ卷(共54分)‎ ‎21.（14分）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸100 mL。‎ ‎（1）经计算，需浓硫酸的体积为_______mL。‎ ‎（2）实验中应选用的仪器是_____（填序号）。‎ ‎①100mL量筒 ②托盘天平（带砝码） ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶 ⑤10mL量筒 ⑥100mL烧杯 ⑦100mL容量瓶 ⑧胶头滴管 ‎（3）此实验中玻璃棒的作用是___________。‎ ‎（4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎①转移浓硫酸后，烧杯未洗涤：_______；‎ ‎②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_______；‎ ‎③定容时俯视容量瓶刻度线：________；‎ ‎④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________；‎ ‎22.（14分）利用相关知识填空．‎ ‎(1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比__________‎ ‎(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等 ‎(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量是_________‎ ‎(4)标况下, 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。‎ ‎ 23.（10分）下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④BaSO4 ⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧乙醇 ‎ 其中：(1)属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；‎ 属于氧化物的是 ； ‎ ‎(2)属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；‎ ‎(3)能导电的是 。‎ ‎24.（10分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题 ‎（1）写出仪器的名称：A．____，B．____。‎ ‎（2）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量____，其作用是____。‎ ‎（3）改正图中两处明显的错误。‎ ‎①__________；‎ ‎②__________。‎ ‎（4）实验开始前，是先点燃酒精灯还是先通冷凝水?_______。‎ ‎25.（6分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。‎ ‎（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。‎ ‎（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。‎ ‎（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。‎ 由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1—5 DACCC 6-10 BADCC 11—14 DDCA ‎15.B 16.AD 17.BC 18A 19.C 20.C ‎21.(14分）（1）5.4 （2）③⑤⑥⑦⑧ （3）搅拌和引流 ‎ ‎（4）①偏低 ②偏高 ③偏高 ④无影响 ‎ ‎22.（14分）（1）5：6 （2）10.8 ‎ ‎（3）62g/mol 16 （4）20 1：3 30g ‎ ‎23. (10分) ⑴ ② ⑥ ④ ③ (每空1分）‎ ‎ ⑵ ②④⑥ ③⑧ (每空2分） ⑶ ①⑥⑦ (每空2分）‎ ‎24.（10分）（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 ‎ ‎（2）沸石(碎瓷片) 防止暴沸 ‎ ‎（3）①温度计水银球位置应在支管口附近 ‎ ‎ ②冷凝管进出水方向应是下口进，上口出 ‎ ‎（4）先通冷凝水 ‎ ‎25.（6分） Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl ‎ ‎ ‎