【化学】内蒙古集宁一中2019-2020学年高二下学期第二次月考试题 6页

内蒙古集宁一中2019-2020学年高二下学期第二次月考试题 可能用到的原子量：O:16 P:31 N:14 Cu:64 K: 39 Cl:35.5 Br:80 ‎ 第I卷（选择题 共42分)‎ ‎1.生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（　　）‎ A． 推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化 B． PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（‎1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 C． 为提高农作物产量大量使用农药和化肥 D． 对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力 ‎2.除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）‎ A． Na2CO3 AgNO3 HNO3 B． AgNO3 Na2CO3 HCl C． AgNO3 K2CO3 HNO3 D． AgNO3 Na2CO3 HNO3‎ ‎3.对于某些离子的检验及结论正确的是 (　　)‎ A．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有 B． 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋‎ C．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有 D． 加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋‎ ‎4.有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（　　）‎ A． 只有① B． ② ④ C． 只有② D． ③ ④‎ ‎5.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（　　）‎ A．② ③ ④ B． ⑤ ③ ① C． ⑤ ③ ④ D． ② ③ ①‎ ‎6.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是(　　)‎ A．作氧化剂 ‎ B． 若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子 C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 ‎ D． 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3‎ ‎7. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2 molCl2通入含1 molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2‎ 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-‎ 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋==5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶5‎ 第II卷（非选择题 共58分)‎ ‎8.按要求填空。‎ ‎(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，‎ ‎①只有氧化性的是______________________________；‎ ‎②只有还原性的是______________________________；‎ ‎③既有氧化性又有还原性的是____________________。‎ ‎(2) 已知Rx＋＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol Rx参加反应，共转移0.4 mol 电子。‎ ‎①反应中的被还原的微粒是________。‎ ‎②x＝________。‎ ‎③参加反应的氢离子的物质的量为________。‎ ‎9.向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：‎ ‎（1）a点之前的反应的离子方程式为　　　　　　。‎ ‎（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是　　　　、　　　　。‎ ‎（3）c点二氧化碳体积是　　L。‎ ‎（4）混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为　　。‎ ‎10.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：‎ ‎①二氧化氮沸点为‎21.1 ℃‎、熔点为－‎11 ℃‎，一氧化氮沸点为－‎151 ℃‎、熔点为－‎164 ℃‎；‎ ‎②镁也能与二氧化碳反应；‎ ‎③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。‎ ‎(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。‎ ‎(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。‎ ‎(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。‎ ‎(4)甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。‎ ‎(5)设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。‎ ‎11．碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示 已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素 ‎②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表 金属离子 Al3+‎ Fe3+‎ Fe2+‎ Ca2+‎ Mn2+‎ Mg2+‎ 开始沉淀的pH ‎3.8‎ ‎1.5‎ ‎6.3‎ ‎10.6‎ ‎8.8‎ ‎9.6‎ 沉淀完全的pH ‎5.2‎ ‎2.8‎ ‎8.3‎ ‎12.6‎ ‎10.8‎ ‎11.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“混合研磨”的作用为_______________________‎ ‎（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________‎ ‎（3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________‎ ‎（4）净化除杂流程如下 ‎①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________ ‎ A．(NH4)2S2O8 B．MnO‎2 C．KMnO4‎ ‎②调节pH时，pH可取的范围为_________________‎ ‎（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________‎ ‎【参考答案】‎