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- 2021-05-20 发布
高考理科综合（化学部分）模拟试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Fe-56 Cu-64 Mo-96
7.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺： “凡酸坏之酒，皆可蒸烧 ”， “以烧酒复烧二次 ⋯⋯ 价值
数倍也 ”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是
A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠
C.乙酸乙酯和乙酸 D．食盐水和泥沙
8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 NA
B.14g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的 C-H 键的数目为 2NA
C.室温时， 1.0 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA
D.Fe与水蒸气反应生成 22.4L 氢气，转移电子数为 2NA
9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法， 即保持污水的 pH 在 5.0-6.0 之间， 通过电解
生成 Fe(OH)3 胶体。 Fe(OH)3胶体具有吸附作用， 可吸附污物而使其沉淀下来， 起到净水的作用，
其原理如图所示。下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.根据图示，物质 A 为 CO2
C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D.甲烷燃料电池中 CO32-向空气一极移动
10.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A．薄荷醇分子式为 C10H20O，它是环己醇的同系物
B．薄荷醇的分子中至少有 12 个原子处于同一平面上
C．薄荷醇在 Cu 或 Ag 做催化剂、加热条件下能被 O2 氧化为醛
D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
11.X、Y、Z、M、W 为五种短周期主族元素， X、 Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最
外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子； Y 与 M 形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；
W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是
A．简单的离子半径： W＞Z＞Y＞X
B．五种元素中只有 X 存在同素异形体
C．W 和 M 形成的化合物是离子化合物
D．工业上采用电解 W 和 Z 形成的化合物制备 W 单质
12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 向 KI 溶液中加入 CCl4，振荡后
静置
液体分层，下两层呈紫红色 碘易溶于 CCl4，难溶于水
B 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，随
后加稀硝酸酸化
溶液中产生白色沉淀， 加稀硝酸
不溶解
原溶液中一定含有 SO42-
C 将西硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入
Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色 氧化性： H2O2 比 Fe3+强
D 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加
入少量的 BaCl2固体
溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水解平
衡
13.常温下，向 20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 NaOH溶液，溶液中水所电
离出的 c(H+)随加入 NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是
A.从 a 到 c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B.b、d 两点溶液的 pH 相同
C.c 点所示溶液中， c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L
D.从 b d 的过程中，既存在 pH=7 的点也存在水电离的 c(H+)=10-7 的点
26.（ 14 分）已知硫酸亚铁铵 [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在 100℃-110 ℃
时分解。为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置 C中可观察到的现象是 ，由此可知分解产
物中有 。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有 SO3(g)、SO2(g)及 N2(g)。为验证产物的存在，
用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为 :A→H→( )→( )→E→G。
②证明含有 SO3的实验现象是 ;安全瓶 H 的作用是 。
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取 mg 莫尔盐样品，配成 500mL 溶液。甲、乙两位同学设计了如
下两个实验方案。 （已知硫酸亚铁铵 [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量为 392）
甲方案 :取 25.00mL 样品溶液用 0.1000 mol/L 的酸性 K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案 :(通过 NH4+ 测定 )实验设计装置如下图所示。取 25.00 mL 样品溶液进行该实验。
请回答 :
(1)甲方案中的离子方程式为 : 。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是 。
a.水 b.饱和 NaHCO3溶液 c.CCl4
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是 。
27.（14 分）乙醛酸（ OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一。
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下： 2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表 1：
化学键 O=O C-O O-H C-H
键能（ KJ/mol） 498 351 465 413
计算上述反应的 △H= kJ·mol-1 。
(2)一定条件下， 按照 投料比进行上述反应， 乙二醛的平衡转化率 (a)和催化剂催化
效率随温度变化如图 1 所示。
①该反应在 A 点放出的热量 (填“>”、 “=”或 “v(B)，你认为此结论是否正确，简述理由。
③图中 A 点时，乙醛酸的体积分数为 。
④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有 (列举
一条 )。
Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如右图所示。
(1)图中的离子交换膜为 (填“阳”或 “阴”)膜。
(2)稀硫酸的作用为 。
(3)生成乙醛酸的电极反应式为 。
28.（ 15 分）钼 (Mo) 是一种过度金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体
（Na2MoO4?2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是
不溶于水的 MoS2）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是 ，结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品，要得到纯
净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是 （填名称） 。
（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为 MoS2+O2 MoO3+SO2(未配平 )，该反
应中氧化产物是 __________( 填化学式 )；若反应中生成 36.0gMoO3,反应中转移电子的数目
为 。
（3）尾气中含有 SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是 （填序号） 。
a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3
（4）加入 Na2CO3 溶液时发生反应的化学方程式为 。能提高该反应速率的措施有
（填序号） 。
a.将粗产品粉碎 b.降低碳酸钠溶液的浓度 c.适当升高温度
（5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出 MoO3 发生铝热反应的化学方程式 。
（6）已知钼酸钠溶液中 c(MoO42-)=0.40mol ?L-1 ， c(CO32-)=0.52mol?L-1 ，由钼酸钠溶液制备钼
酸钠晶体时，需加入 Ba(OH)2 固体以除去 CO32-，当 BaMoO4 开始沉淀时， CO32-的去除率
为 。[已知： Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8, 忽略溶液的体积变化 ]
35.【化学 —— 选修 3：物质结构与性质】 （15 分）
钛的化合物如 TiO2、 Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2 等均有着广泛用途。
（1）写出 Ti 的基态原子的外围电子排布式 。
（2）TiCl4 熔点是 -25 ℃，沸点 136.4℃，可溶于苯或 CCl4，该晶体属于 晶体； BH4－中 B
原子的杂化类型为 ；
（3）在 TiO2 催化作用下，可将 CN－氧化成 CNO－，进而得到 N2。与 CNO－互为等电子体的分
子化学式为 。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物： [Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（绿色） ，两
者配位数 （填 “相同 ”或 “不同 ”），绿色晶体中配体是 。
（5）TiO2 难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状
聚合形式的阳离子，其结构形式如图 1，化学式为 。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图 2。若该晶胞的密度为 ρg/cm3，阿
伏加德罗常数为 NA，则该晶胞的边长为 ______________cm。
36.【化学 —— 选修 5：有机化学基础】 （15 分）
苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料 M 和高分子化合
物 N。（部分产物及反应条件已略去）
（1）有机物 B 的名称是 。
（2）已知 C 的分子式为 C5H12O，C 能与金属 Na 反应， C 的一氯代物有 2 种． C 的结构简式
是 ．
（3）B 与 C 反应的反应类型是 由 D 生成 N 的反应类型是 。
（4）由苯酚生成 D 的化学方程式是 。
（5）F 是分子量比 B 大 14 的同系物，则 F的分子式是 ，F 有多种同分异构体，符合下
列条件的同分异构体有 种。
①属于芳香族化合物；
②遇 FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。
（6）已知： ，写出以苯酚、乙醇和 CH2ClCOOH
为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用） 。
合成路线流程图示例如下：
一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）
7 8 9 10 11 12 13
C B B A C D D
二、非选择题
26．(14 分)
I．（1）溶液变红（ 1 分） NH3（1 分）
（2）①FDE (2分 ) ② F中出现白色沉淀（ 1 分） 防倒吸（ 1 分）
II．（1）Cr2O7 2－+ 6Fe2++14H+ =2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O (2 分)
（2）c (2 分)
（3）上下移动量气管（滴定管） ，使左右两边液面相平（ 2 分）
（4）175V/m*100% 或 (2 分 )
27．（14 分）
I．（1）-308 （2 分）
（2）①＞（ 1 分）
②不正确（ 1 分） 温度越高， 催化效率越高， 化学反应速率越快， 而 A 点的温度低、 催化效率高，
B 点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小（ 2 分）
③50%（ 2 分）
④增大压强或及时分离出乙醛酸（ 1 分）
II．（1）阳（ 1 分）
（2）提供 H+，作电解质溶液（ 2 分）
（3）HOOC-COOH + 2H+ + 2e- = OHC-COOH + H2O（ 2 分）
28．（15 分 ）
（1）+6（1 分） 重结晶（ 1 分） （2）MoO3、SO2（2 分） 3.5NA（2 分）
（3）b（1 分） （ 4）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑（2 分） ac（2 分）
（5）4Al+2MoO3 2Mo+2Al2O3（2 分）
（6）95%（2 分）
35．（15 分，无特殊说明，每空 2 分）
（1）3d24s2（ 2 分）
（2）分子晶体（ 1 分）；sp3（1 分）；
（3）CO2(或 N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分，写成离子的不得分 )（ 2 分）
（4）相同（ 2 分）； Cl﹣、 H2O （ 2 分）
（5） [TiO]n2n+ （2 分）
（6） （3 分）（列式正确即得分）
36 ．（ 共 15 分 ）（ 1 ） 邻 羟 基 苯 甲 酸 （ 2 分 ） （ 2 ）
（2 分）
（3）取代反应、 缩聚反应（每空 1 分）
（ 4 ）
（2 分）
（ 5 ） C8H8O3 3（每空 2 分）
（6）
（3 分，
写对一步得 1 分）