2020届一轮复习新课改省份专版三十四）点点突破反应速率及影响因素作业 7页

跟踪检测（三十四） 点点突破——反应速率及影响因素 ‎1．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是(　　)‎ A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒 C．为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁 解析：选C　高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用；粗锌产生原电池加速反应；稀硫酸不与Cu反应；硅胶具有干燥的功能，硫酸亚铁具有还原性。‎ ‎2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)‎ A．通入大量O2　　　　 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 解析：选A　通入大量O2反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；移去部分SO3正逆反应速率都减小，故C错误；降低体系温度，反应速率减小，故D错误。‎ ‎3．(2016·北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)‎ A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 解析：选A　食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关。‎ ‎4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)‎ A．v(W)＝3v(Z)　　　　 B．2v(X)＝3v(Z)‎ C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)‎ 解析：选C　对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。‎ ‎5．(2016·浙江4月选考)X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　)‎ A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1‎ B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1‎ C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 解析：选C　反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol，则消耗0.6 mol Y，可知消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C项正确。‎ ‎6.化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8 min间的平均反应速率为(　　)‎ A．0.20 mol·L－1·min－1‎ B．0.25 mol·L－1·min－1‎ C．0.30 mol·L－1·min－1‎ D．0.50 mol·L－1·min－1‎ 解析：选B　由图可知，4～8 min期间，化合物A浓度变化为(2－1)mol·L－1＝1 mol·L－1，所以4～8 min期间，反应速率为＝0.25 mol·L－1·min－1。‎ ‎7．将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：4A(g)＋B(g)2C(g)，反应进行到4 s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol。则用反应物B表示该反应的速率为(　　)‎ A．0.025 mol·L－1·s－1 B．0.012 5 mol·L－1·s－1‎ C．0.05 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－1‎ 解析：选B　容积为2 L，发生反应4A(g)＋B(g)2C (g)，根据生成C的物质的量为0.2 mol，可以求出消耗B的物质的量为0.1 mol，Δc(B)＝0.05 mol·L－1，v(B)＝＝0.012 5 mol·L－1·s－1。‎ ‎8．足量的锌块与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可采取的措施是(　　)‎ A．加入CaCO3固体 B．加入NaOH固体 C．加水 D．改为锌粉 解析：选C　足量的锌粉与一定量的硫酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，只要保证硫酸的总量不变，浓度变稀就可以达到目的。A项，CaCO3固体与硫酸反应，减少氢气的产量，错误； B项，加入NaOH固体与硫酸中和，减少氢气的产量，错误；C项，加水稀释，硫酸浓度变稀，但是总量不变，正确；D项，锌块改为锌粉加快反应速率，错误。‎ ‎9．在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由 0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为(　　)‎ A．等于1.8 s B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s 解析：选C　浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1的平均反应速率v＝0.02 mol·L－1·s－1，若以此速率进行反应，浓度由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1所需时间为 s＝1.8 s，但随反应进行，反应物浓度变小，反应速率减小，所需时间大于1.8 s。‎ ‎10．a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：‎ 容器 a b c 反应速率/ (mol·L－1·min－1)‎ v(H2)＝3‎ v(N2)＝3‎ v(NH3)＝4‎ 则三个容器中合成氨的反应速率的比较中正确的是(　　)‎ A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(b)>v(c)>v(a)‎ C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)‎ 解析：选B　合成氨的反应方程式为3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)。可换成同一物质来表示，才能比较反应速率大小，都换成N2的反应速率比较，容器a中v(N2)＝1 mol·L－1·min－1，容器b中，v(N2)＝3 mol·L－1·min－1，容器c中v(N2)＝2 mol·L－1·min－1，可知B正确。‎ ‎11．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)‎ A．K2O B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ 解析：选B　Zn与稀盐酸发生反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，若加入物质使反应速率降低，则c(H＋)减小，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H＋)不变。A.K2O与水反应生成KOH，与盐酸反应消耗H＋，速率降低，产生氢气的物质的量减小，不符合题意；B.CH3COONa溶液与HCl发生反应：CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，使溶液中c(H＋)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，符合题意；C.加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，不符合题意；D.若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，使溶液中的c(H＋)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H＋)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意。‎ ‎12．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ H2O2＋I－―→H2O＋IO－　　　慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1‎ D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)‎ 解析：选A　H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I－浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I－，而IO－为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D项错误。‎ ‎13．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)‎ A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大 B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大 C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小 解析：选B　其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则v正、v逆均增大，A不成立。其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大；该反应的ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，则H2O(g)转化率增大，B成立。保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应混合气体的浓度不变，则v正、v逆均不变，C不成立。其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正、v逆均不变，D不成立。‎ ‎14.在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 min B．A、B、C、D各点中反应速率A点最慢，D点最快 C．0～2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min－1‎ D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度 解析：选D　由题图可知，放出一半气体，即V(O2)＝30 mL时，t＝1 min，A项正确；随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，所以反应逐渐变慢，即反应速率：D＞C＞B＞A，B项正确；0～2 min内产生O2的体积是45 mL，平均反应速率为45 mL÷2 min＝22.5 mL·min－1，C项正确；影响反应速率的因素还有温度，D项错误。‎ ‎15．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ A．0～6 min的平均反应速率：‎ v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1‎ B．6～10 min的平均反应速率：‎ v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1‎ C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1‎ D．反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ 解析：选C　根据题目信息可知，0～6 min，生成22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)＝0.20 mol·L－1，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。‎ ‎16．(2017·浙江4月选考)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。‎ ‎　时间 水样　　　　　　‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ Ⅰ(pH＝2)‎ ‎0.40‎ ‎0.28‎ ‎0.19‎ ‎0.13‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ Ⅱ(pH＝4)‎ ‎0.40‎ ‎0.31‎ ‎0.24‎ ‎0.20‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ Ⅲ(pH＝4)‎ ‎0.20‎ ‎0.15‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎0.05‎ Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)‎ ‎0.20‎ ‎0.09‎ ‎0.05‎ ‎0.03‎ ‎0.01‎ ‎0‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1‎ B．水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ中大 D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ中快 解析：选D　由表中数据分析可知，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ中慢，D错误。‎ ‎17.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________，Y的转化率为__________。‎ ‎(2)该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(3)10 s后的某一时刻(t1‎ ‎)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是__________。‎ A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂 解析：(1)由图可知，Z的生成量Δn(Z)＝1.58 mol，Δc(Z)＝＝0.79 mol·L－1，v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1；起始Y的物质的量n(Y)＝1.00 mol，反应消耗Δn(Y)＝(1.00－0.21)mol＝0.79 mol，Y的转化率为×100%＝79%。(2)由图可知，反应物为X、Y，生成物为Z,10 s时，反应达到平衡X、Y、Z的消耗量分别为0.79 mol、0.79 mol、1.58 mol，三者物质的量的变化量之比为0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2，反应的化学方程式为X＋Y2Z。(3)t1时刻，增大了X的浓度，平衡正向移动，A错误；t1时刻，升高了体系温度，平衡向吸热反应方向移动，B错误；因反应前后气体的体积不变，t1时刻，缩小了容器体积，平衡不移动，C正确；催化剂改变反应速率，但不改变平衡移动的方向，t1时刻，使用了催化剂平衡不移动，D正确。‎ 答案：(1)0.079 mol·L－1·s－1　79%‎ ‎(2)X＋Y2Z　(3)CD ‎18．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎ (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。‎ ‎ (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。‎ 实验 混合溶液　　　　　　‎ A B C D E F ‎4 mol·L－1H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ 请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。‎ 解析： (1)由于Zn与CuSO4‎ 溶液反应生成的Cu及稀硫酸形成了Cu－Zn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。‎ ‎(2)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4溶液符合题意。‎ ‎ (3)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为V7＝20 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL，实验E中加入的硫酸铜溶液的体积V6＝10 mL。‎ 答案：(1)CuSO4溶液与Zn反应生成的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了氢气生成的速率 ‎(2)Ag2SO4溶液　(3)30　10　17.5‎