【化学】江苏省沭阳县修远中学、泗洪县淮北中学、洪翔中学2019-2020学年高二下学期联考 10页

江苏省沭阳县修远中学、泗洪县淮北中学、洪翔中学2019-2020学年高二下学期联考 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：Ag-108‎ 第Ⅰ卷 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　)‎ A． 甲醇 B． 天然气 C． 液化石油气 D． 氢气 ‎2．已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )‎ A．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol B．缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变 C．该反应为放热反应 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎3. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　)‎ A. 在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SCN－‎ B. 在＝1012的溶液中：Al3＋、NO、K＋、Cl－‎ C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO D. 水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 ：K+、NH4+、Cl－、ClO-‎ ‎4.对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是 A．升高体系温度，平衡常数K减小 B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．平衡常数表达式为K=‎ D．增加C(s)的量，平衡正向移动 ‎5.电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法正确的是 (　　)‎ A．Ag2O是正极，Zn是负极 B．Zn是正极，Ag2O是负极 C．工作时，电池负极区溶液pH增大 D．工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 ‎6．如图是可逆反应X2＋ 3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间 (t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应未到达最大限度 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 ‎7.关于小苏打水溶液的表述正确的是(　　)‎ A． 存在的电离平衡为HCO＋H2OH2CO3＋OH－‎ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)‎ C． HCO的电离程度大于HCO的水解程度 D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)‎ ‎8.如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是(　　)‎ A． a 为电源的正极 B． 通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红 C． Fe电极的电极反应是4OH－－ 4e－===2H2O＋O2↑‎ D． 电解饱和食盐水的总反应式是 ‎2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎9.向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）‎ A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 ‎10. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：‎2A(g)＋B(g)‎3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)‎ A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎11.下列说法正确的是（ ）‎ A. CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH < 0‎ B. 室温下，稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大 C. 向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大 D. 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)‎ ‎12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　) ‎ A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH－向电极a移动 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5‎ D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O ‎13.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下： ‎ ‎ ①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (g) + O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1‎ ‎②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 A. C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1‎ B. 若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH 1变大 C. 反应①中的能量变化如图所示 D. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + ‎2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH = －45.5 kJ·mol-1‎ ‎14. ‎25 ℃‎时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A. 0.1‎‎ mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)‎ B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：‎2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：‎ c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)‎ ‎15. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的‎2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ PCl5(g)‎ 初始浓度(mol·L－1)‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ 平衡浓度(mol·L－1)‎ c1‎ c2‎ ‎0.4‎ 下列判断不正确的是 ‎ A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol·L－1·min－1‎ B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C．升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的 ＜1‎ D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，相同条件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2 mol·L－1‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题(共60分）‎ ‎16．（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。‎ ‎(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________。‎ ‎(2)已知化学键键能是形成或断裂1 mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol－1。‎ 化学键 H—H N≡N 键能/kJ·mol－1‎ ‎435‎ ‎943‎ 试根据表中及(1)的图中数据计算N—H键的键能为________kJ·mol－1。‎ ‎(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1　①‎ N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1　②‎ 若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b 的式子表示)。‎ ‎（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为 。 ‎ ‎17．（14分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为 ‎2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O 请回答：‎ ‎（1）甲池是______池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为_________________。‎ ‎（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式_________________。‎ 乙池中的总反应离子方程式为__________________________________________，‎ 溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ （3） 当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_______mL(标准状况下)。‎ ‎18．(12分)氧化铁是一种重要的无机材料，，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO)中回收氧化铁流程如图所示：‎ 已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；‎ Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33‎ ‎(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_________________________‎ 指出使用空气比使用氯气好的原因是_____________________________。‎ ‎(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。‎ ‎(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝________________________________。‎ ‎(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质________(填化学式，下同)，用________试剂可将其除去。‎ ‎19.（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。‎ ‎⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。‎ ‎①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。‎ ‎②该反应的平衡常数表达式为K=_________。‎ ‎③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。‎ A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2‎ ‎⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。‎ ‎20. (16分)硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：‎ ‎(1) Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式(主要)______ ________________‎ 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是__________________。‎ ‎(2)常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合，混合溶液中 c(S2－)____________c(HS－) (填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ 若混合溶液的pH=10，则c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________‎ ‎(3)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：‎ a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。‎ b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液。‎ c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1‎ ‎ Na2S2O3溶液。‎ ‎①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为___________________________。‎ ‎②判断步骤c中滴定终点的方法为___________________________________。‎ ‎③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数(写出计算过程)。‎ 参考答案 一、单项选择题本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 D A B B A D D D D C 二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ 题目 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 选项 AB C D AD C 三、非选择题 ‎16.（每空2分，共8分）‎ ‎（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1‎ ‎（2）390 kJ·mol－1‎ ‎（3）（3b-a）/4‎ ‎（4）2NH3 - 6e- + 6OH- = N2+ 6H2O ‎ ‎17.（14分）‎ ‎（1）原电池（1分） 正（1分） O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎（2）电解（1分） 阳 （1分） 2H2O -4e- =O2↑+4H+；‎ ‎4Ag＋＋2H2O===4Ag＋O2↑＋4H＋ 减小 ‎ ‎（3）280 （其余每空2分）‎ ‎18.(每空2分，共12分)‎ ‎(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　 耗费少且无污染 ‎(2)－(Q2＋Q1)kJ·mol－1　‎ ‎(3)3.5×10－11 mol·L－1‎ ‎(4)Al(OH)3　 NaOH ‎19．（每空2分，共10分）‎ ‎(1)①. 0.225 ② ③ CD ‎ ‎(2). 否 该反应△H＞0、△S＜0，因而△G＞0，不能自发进行 ‎20、(16分) (计算过程及答案4分，其余每空2分)‎ ‎(1) S2-+H2O ⇌ HS- + OH- (不写可逆号不给分)‎ 热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解 ‎(2)小于 2(10-4-10-10)‎ ‎(3)① ZnCO3＋S2－===ZnS＋CO ‎②溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ‎③步骤b中消耗的I2：‎ n(I2)＝0.050 00 mol·L－1×5.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.500×10－4 mol n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)＝5.000×10－4 mol(1分)　‎ w(Na2S2O3·5H2O)‎ ‎＝×100%‎ ‎＝×100%‎ ‎＝24.8%(1分)‎ 步骤c中，加入的I2：‎ n(I2)＝0.050 00 mol·L－1×50.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.500×10－3 mol 溶液中Na2S2O3消耗的I2：2.500×10－4 mol(1分)‎ 滴入的标准Na2S2O3溶液消耗多余的I2：‎ ‎15．00 mL×10－3 L·mL－1×0.100 0 mol·L－1×＝7.500×10－4 mol 溶液中Na2S：‎ n(Na2S)＝(2.500×10－3－2.500×10－4－7.500×10－4)mol＝1.500×10－3 mol w(Na2S·9H2O)‎ ‎＝×100%‎ ‎＝×100%‎ ‎＝72.0%(1分) ‎