2019届高考化学二轮复习反应方程式的书写课件（44张） 44页

1. (2018· 江苏化学，节选 ) (1) 若温度超过 40 ℃ ， Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 3 和 NaCl ，其离子方程式为 ______________________________________________ ； 2. (2017· 江苏化学，节选 ) (1) 向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu 2 (OH) 2 Cl 2 ·3H 2 O ，该反应的化学方程式为 __________________________________________________ _____________________________________________________________________ 。 (2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl 、 NaOH 和 O 2 ，该反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 。 (3) 电解 Na 2 CO 3 溶液，原理如图所示。 阳极的电极反应式为 __________________________________________________ ， 阴极产生的物质 A 的化学式为 ________ 。 3. (2016· 江苏化学，节选 ) 过氧化钙 (CaO 2 ·8H 2 O) 是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO 4 和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH) 2 沉淀，密封静置，加入适量稀 H 2 SO 4 ，待 MnO(OH) 2 与 I － 完全反应生成 Mn 2 ＋ 和 I 2 后，以淀粉作指示剂，用 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： (2) 实验室以一种工业废渣 ( 主要成分为 MgCO 3 、 Mg 2 SiO 4 和少量 Fe 、 Al 的氧化物 ) 为原料制备 MgCO 3 ·3H 2 O 。实验过程如下： 加入 H 2 O 2 氧化时发生反应的离子方程式为 _____________________________________ _________________________________________________________________________ 。 (3) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。则 B 极电极反应式为 ________________ ________________________________________________________________________ 。 高频考点一　新情境下化学 / 离子型氧化还原反应方程式书写 [ 考点精要 ] 1 . 常见氧化还原产物的判断 (1) 常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： Cl - SO 2 NO 或 NO 2 Mn 2+ Fe 2+ 或 Fe (2) 常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： Zn 2+ H + CO 2 Fe 3+ S I 2 (3) 具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 2. 突破新情景下氧化还原方程式的书写 高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl 3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K 2 FeO 4 ，其反应的离子方程式为 _____________ ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 。 [ 考法指导 ] 氧化还原方程式的书写 1. 根据信息写出下列氧化还原反应方程式： (3) 铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物 Ce(OH) 4 的一种制备方法： ( 注：高铈是指溶液中 Ce 为＋ 4 价 ) ① 写出加入氨水时发生反应的离子方程式 __________________________________ _____________________________________________________________________ 。 ② “ 氧化 ” 过程若用 NaClO 代替 O 2 ，写出该反应的离子方程式 _____________________________________________________________________ 。 2. 按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。 (1) 取一定量含有 Fe 2 ＋ 的溶液，加入 KMnO 4 溶液，控制温度为 10 ℃ ，调节 pH 为 5.0 ，得到 Fe(OH) 3 和 MnO 2 沉淀，此时反应的离子方程式为 _________________________ ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 。 (2) 向 FeSO 4 溶液中加入一定量 NaOH 和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 。 (3) 碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿 ( 主要成分为 MnO 2 ) 和黄铁矿 ( 主要成分为 FeS 2 ) 为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下： 3. (2017· 北京理综， 27 ) SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO x 排放。 (1)SCR( 选择性催化还原 ) 工作原理： ④ 尿素溶液浓度影响 NO 2 的转化，测定溶液中尿素 ( M ＝ 60 g·mol － 1 ) 含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH 3 ，所得 NH 3 用过量的 V 1 mL c 1 mol·L － 1 H 2 SO 4 溶液吸收完全，剩余 H 2 SO 4 用 V 2 mL c 2 mol·L － 1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ________ 。 (2)NSR(NO x 储存还原 ) 工作原理： NO x 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 电极反应方程式的书写 4. 不同介质的燃料电池的电极反应式书写 ( 以 CH 3 OH 为例 ) ===2CO 2 ↑ ＋ 12H ＋ 3O 2 ＋ 12e － ＋ 12H ＋ ===6H 2 O 2CO 2 ＋ 4H 2 O 12e － ===2CO ＋ 12H 2 O 2CH 3 OH ＋ 4OH － ＋ 3O 2 ===2CO ＋ 6H 2 O ===8CO 2 ↑ ＋ 4H 2 O ＋ 4H 2 O 2CH 3 OH ＋ 6O 2 － － 12e － ===2CO 2 ↑ ＋ 4H 2 O 2CH 3 OH ＋ 3O 2 ===2CO 2 ＋ 4H 2 O 5.(1) (2018· 通扬泰徐淮宿二调 ) CO 2 在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料 — 甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式： ____________________ (5) (2017· 无锡一模 ) 华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时 CO 2 零排放，其基本原理如下图所示。 电解反应在温度小于 900 ℃ 时进行，碳酸钙先分解为 CaO 和 CO 2 ，电解质为熔融碳酸钠，则阴极的电极反应式为 ______________________________________ ； 阳极的电极反应式为 _______________________________________________ 。