化学人教版必修1练习：4-2富集在海水中的元素——氯课堂练习Word版含解析 2页

1．(对应考点一)下列实验过程中，不会产生气体的是( ) 解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3 反应生成 CO2；C 项氯水滴入 NaBr 溶液中反应生成 Br2 和 NaCl，没有气体产生；D 项 H2O 与 Na2O2 反应产生 O2。 答案：C 2．(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性 质。下列实验现象和结论一定正确的是( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在 D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在 解析：A：HClO 能使有色布条褪色，而干燥的 Cl2 不能，有色布条褪色不能说明有 Cl2 分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了 Cl－，加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，不能说明氯水 中有 Cl－存在；D：加入 NaOH 溶液，黄绿色消失，只能说明 Cl2 被消耗，不能说明有 HClO 分子的存在。 答案：B 3．(对应考点二)下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不．正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收 解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发；Cl2 的密度比空气的密 度大，故应用向上排空气法收集 Cl2；Cl2 极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋ H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的 Cl2。 答案：C 4．(对应考点二)在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( ) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 解析：确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性， 后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处 理装置。 答案：D 5．(探究题)下图是一组检验氯气性质的装置。 (1)现关闭活塞 K，若有色布条是干燥的，溶液 B 为浓硫酸，则 有色布条________；若溶液 B 为水，则有色布条________；若溶液 B 为饱和的 NaHCO3 溶液，则有色布条________。 (2)现打开 K，溶液 B 为氢氧化钠溶液，通入的 Cl2 是湿润的，布条是干燥的，则有色 布条________。 解析：(1)关闭 K 通入 Cl2，若 B 为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干燥的 Cl2，有色布条不褪 色；若 B 为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的 Cl2，有色布条褪色；若 B 是 NaHCO3 溶液，则 Cl2 在(Ⅰ)中被消耗，有色布条不褪色。 (2)打开 K，尽管 B 是 NaOH 溶液，湿润的 Cl2 还是直接进入(Ⅱ)，有色布条褪色。 答案：(1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色