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- 2021-05-20 发布
水的电离平衡、PH计算的解题指导
一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
2．常温下，将下列两种溶液等体积混合，其中溶液的pH可能等于7的有( )
①pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水
②pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液
③pH＝2的盐酸和pH＝12的某碱溶液
④pH＝2的某酸溶液和pH＝12的NaOH溶液
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
3．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )
A．四种溶液的KW相同，由水电离的c (H+)：①＝③＞②＝④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②
4．常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H+)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
5．下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH= 9
乙
c1
0.2
pH=7
下列判断不正确的是( )
A．c1一定大于0.2 mol·L-1
B．HA的电离方程式是HAH+ + A－
C．甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)
D．乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)
7．常温下，下列叙述不正确的是( )
A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H＋)之比约为1∶10
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
8．下列说法正确的是( )
A．1 mL浓氨水加水稀释至100 mL 后，溶液中n(OH﹣)减少
B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO
C．常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c(NH)＞c(Cl-)
9．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1 mol / L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则( )
A．x为弱酸Vx＜Vy B．x为强酸Vx＞Vy
C．y为弱酸Vx＜Vy D．y为强酸Vx＞Vy
10．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大
二、填空题
1．25ºC，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_______________________
2．为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：
加氨水体积／mL
0
2
4
6
8
10
12
14
16
溶液的pH
4
4
4
4
6
8
10
10
10
利用上述记录的数据，回答下列问题：
（1）所测土壤的酸碱性如何？
（2）所用氨水的pH和c (H+)分别为多少？
（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？
【答案与解析】
一、选择题
1．C
【解析】本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c (H+)=c (OH―)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。
2.B
【解析】①弱碱剩余，②弱酸剩余，所得溶液的pH不等于7；③④两种情况下，若为强酸和强碱反应，则溶液的pH为7。
3．B
【解析】A中4种溶液中由水电离出的c (H+)均为1×10―12 mol / L。C中未告之溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH=7；则消耗溶液体积：③＜②。
4. D
【解析】A．由水电离出的c(H+)：①＜③。B．③稀释到原来的100倍后，pH＜3。C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH) ＜V(CH3COOH)。D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，CH3COOH过量较多时，离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)。
5.C
【解析】A中将稀氨水加入硫酸中，=7时，溶液中c（H+）=c（OH-）， 根据电荷守恒原则，2c（SO42－）=c（NH4＋），即c（SO42－） c(A－) > c(OH－) > c(H+)。因为c1大于0.2 mol·L-1，故反应前，n(HA) ＞n(NaOH)，由物料守恒知：c(Na+) < c(HA) + c(A－)。
7．D
【解析】B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7 mol/L，c(SO42-)＝
10－5/(2×500)＝10－8 mol/L，则c(SO42-)∶c(H＋)＝1∶10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。
8. C
【解析】A.1 mL浓氨水加水稀释至100 mL 后，平衡右移，溶液中n(OH﹣)增加。B.NaHCO3完全分解后的固体溶于水，电离出Na+和HCO ，只有部分水解。D. pH＝7，则c(H+)= c(OH-)，由电荷守恒，此时溶液中c(NH)=c(Cl-)。
9．C
【解析】pH相等的两种酸，稀释过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时会逐渐电离出H+。故y为弱酸，x为强酸。pH相同时，y消耗OH―的量更多。
10．D
【解析】A项：根据图像可知，0.1 mol/LMOH溶液的pH＝13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解析，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B项：ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，正确；C项：两溶液无限稀释下去，则都相当于纯水，所以它们的氢氧根离子浓度相等，正确；D项：当时，MOH溶液的pH＝11，ROH溶液的pH＝10，MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。而升高温度，对c(M+)无影响，所以比值减小，错误。
故选D。
二 、填空题
1、a+b=13
【解析】设酸的pH为a，碱的pH为b，则V×10-a =10V×10b-14,得出a+b=13
2、（1）所测土壤呈酸性。（2）pH=10，c (H+)=10―10 mol / L。（3）9 mL。
【解析】由表格中V (NH3·H2O)=0时，溶液的pH=4，即土壤呈酸性。由V (NH3·H2O)=12时，pH=10，之后加氨水，pH保持不变，说明此时NH3·H2O过量，则溶液呈碱性，则氨水pH=10，c (H+)=10―10 mol·L―1，由表中数据，可分析知当溶液的pH=7时，V (NH3·H2O)=9 mL。