2019届二轮复习化学常用计量作业（全国通用）(8) 9页

化学常用计量 一、选择题 1、用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( ) A．常温下，1 L pH＝3 的硫酸中，SO 2－ 4 的数目约为 5×10－4NA B．1 mol 氨基(—NH2)中含有电子的数目为 10NA C．一定条件下，1 molN2 与 3 mol H2 充分反应，转移电子的数目可能为 2NA D．3 mol NO2 和 H2O 完全反应，被还原的 NO2 分子数目为 NA 答案：B 解析： 1 L pH＝3 的硫酸中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则 c(SO2－ 4 )＝5×10－4 mol·L －1，SO 2－ 4 的数目约为 5×10－4 mol·L－1×1 L×NA mol－1＝5×10－4NA，A 项正确；1 个 —NH2 中含有 9 个电子，1 mol 氨基中含有电子的数目为 9NA，B 项错误；反应 N2＋3H22NH3 中 转移电子 6e－，但该反应为可逆反应，1 mol N2 与 3 mol H2 不能反应完全，转移电子的数目 小于 6NA，故可能为 2NA，C 项正确；根据 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 可知，3 mol NO2 和 H2O 完全 反应，被还原的 NO2 分子数目为 NA，D 项正确。 2、某学生配制 0.2 mol/L NaOH 溶液时浓度偏小了，可能的原因是( ) A．容量瓶中有残留水 B．称好的 NaOH 发生潮解 C．漏掉洗涤操作步骤 D．摇匀后液面低于刻度线 答案：C 解析：A 项容量瓶中有残留水，n、V 均不变，对实验无影响，故 A 不选；B 项称好的 NaOH 发生潮解，n、V 均不变，对实验无影响，故 B 不选；C 项漏掉洗涤操作步骤，n 偏小，会导 致配制 0.2 mol/L NaOH 溶液时浓度偏小，故 C 选；D 项摇匀后液面低于刻度线，为正常现 象，对实验无影响，故 D 不选。 3、冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融 雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( ) A．1 mol CH3COOK 的质量为 98 g· mol－1 B．CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为 98 6.02×1023 g D．含有 6.02×1023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol 答案：C 解析：1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A 项错误；摩尔质量的单位是 g·mol－1，相对分 子质量的单位是“1”，B 项错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为 98 6.02×1023 g，C 项正确； 一个“CH3COOK”中含有 2 个 C 原子，所以当醋酸钾中有 6.02×1023 个 C 原子时，醋酸钾的 物质的量为 0.5 mol，D 项错误。 4．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是( ) 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g·cm－3 HCl 的质量分数：36.5% 符合 GB622－89 A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 答案：C 解析： 根据 c＝1 000ρw M 可知该盐酸的浓度是 c＝1 000×1.18×36.5% 36.5 mol·L－1＝11.8 mol·L－1。 5、洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应： NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成 有毒的氯气。下列说法正确的是( ) A．每生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2NA B．1 mol NaCl 含有的电子数为 28NA C．1 L 0.2 mol/L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NA D．标准状况下，将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中，形成 2 mol/L 的盐酸 答案：B 解析：根据题给反应可知，每生成 1 mol Cl2 转移电子数为 NA，A 项错误；每个 NaCl 含 有 28 个电子，1 mol NaCl 含有的电子数为 28NA，B 项正确；NaClO 溶液中 ClO－发生水解，1 L 0.2 mol/L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数目小于 0.2NA，C 项错误；标准状况下 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中，不能确定溶液的体积，不能求出溶液的物质的量浓度，D 项错误。 6、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑每生成 0.5 mol N2，反应中转移电子数为 6NA B．a g C2H4 和 C3H6 混合气体含有的原子数目为 a NA/14 C．1 L 0.2 mol/L NaHCO3 溶液中含 HCO － 3 和 CO 2－ 3 的离子数之和为 0.2NA D．1 mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目小于 NA 答案：A 解析：在反应 S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑中，S 得电子转化为 K2S，KNO3 得电子 转化为 N2，C 失电子化合价由 0 价升高到＋4 价，每生成 1 mol N2 转移电子数为 12NA，则每 生成 0.5 mol N2 转移 6NA 个电子，A 项正确；C2H4 和 C3H6 的最简式为 CH2，a g C2H4 和 C3H6 混合 气体含有的原子数为 a 14 ×3NA＝3aNA 14 ，B 项错误；1 L 0.2 mol/L NaHCO3 溶液中 n(HCO－ 3 )＋n(CO2－ 3 ) ＋n(H2CO3)＝0.2NA，C 项错误；D 项未给出溶液体积，不能确定 ClO－的数目，D 项错误。 7、如图所示：已知 A、B 都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol 甲分 子反应生成 1 mol 丙和 3 mol 乙，下列对此判断不正确的是( ) A．1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 B．甲的摩尔质量为 17 g·mol－1 C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为 1：3 D．标准状况下，11.2 L 甲溶于 500 mL 水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为 1 mol·L －1 答案：D 解析：已知甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol 甲分子反应生成 1 mol 丙和 3 mol 乙， 根据原子半径相对大小可判断 A 是 H，B 是 N，因此甲、乙、丙分别是氨气、氢气和氮气，1 个乙分子中含有 2 个 H 原子，A 项正确；氨气的摩尔质量是 17 g/mol，B 项正确；根据原子 守恒可知同温同压下，生成氮气和氢气的体积比为 1：3，C 项正确；所得氨水溶液的体积 不是 0.5 L，不能计算氨水的浓度，D 项错误。 8、设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是( ) A．14 g 乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．2 mol SO2 与 1 mol O2 反应生成的 SO3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 放入过量的浓硫酸，电子转移数小于 3NA D．标准状况下，2.24 L C3H8 含有的共价键数为 1.0NA 答案：B 解析：乙烯和丁烯的最简式均为 CH2，故 14 g 乙烯和丁烯混合气体中含有 CH2 的物质的 量为 14 g÷14 g/mol＝1 mol，氢原子物质的量为 2 mol,14 g 乙烯和丁烯混合气体中的氢 原子个数为 2NA, A 项正确； 因 SO2 和 O2 反应生成 SO3 为可逆反应，则 2 mol SO2 与 1 mol O2 不能完全反应生成 SO3，反应生成的 SO3 分子数小于 2NA, B 项错误；常温下 Fe 遇到浓硫酸发 生钝化，Fe 不能完全反应，则电子转移数小于 3NA, C 项正确；标准状况下，C3H8 为气体，则 2.24 L C3H8 的物质的量为 2.24 L÷22.4 L/mol＝0.1 mol，因 1 个 C3H8 分子中含有 10 个共 价键，所以 0.1 mol C3H8 分子中含有的共价键数为 1.0NA, D 项正确。 9、在 V L Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得 白色固体 m g，溶液中 SO 2－ 4 的物质的量浓度是( ) A．m/27Vmol·L－1 B．2m/27Vmol·L－1 C．3m/54Vmol·L－1 D．m/34Vmol·L－1 答案：D 解析：依题意，最后所得固体为 Al2O3，其物质的量为 m/102 mol，原 V L Al2(SO4)3 溶 液中含 SO 2－ 4 的物质的量[m×2×3/(102×2)] mol，c(SO2－ 4 )＝m/34V mol·L－1，所以答案选 D。 10、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，5.6 L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为 2.4 g，其中含有 NA 个电子 B．5.6 g Fe 与 1 L 0.2 mol/L HNO3 溶液充分反应，至少失去约 1.204×1023 个电子 C．72 g CaO2 与 KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为 NA D．1 mol CH4 与 1 mol Cl2 充分反应后生成一氯甲烷的分子数为 NA 答案：C 解析：A 项根据标准状况下“人造空气”的体积和质量计算 He 和 O2 物质的量，n(He) ＋n(O2)＝ 5.6 L 22.4 L/mol ＝0.25 mol,4 g/mol n(He)＋32 g/mol n(O2)＝2.4 g，解得 n(He)＝ 0.2 mol，n(O2)＝0.05 mol,1 个 He 中含 2 个电子，1 个 O2 中含 16 个电子，标准状况下 5.6 L 质量为 2.4 g 的“人造空气”中含电子物质的量为 0.2 mol×2＋0.05 mol×16＝1.2 mol， A 项错误；B 项，Fe 与稀 HNO3 可能发生的反应为 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(①)、 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(②)，n(Fe)＝ 5.6 g 56 g/mol ＝0.1 mol，n(HNO3)＝1 L×0.2 mol/L＝0.2 mol， n Fe n HNO3 ＝0.1 mol 0.2 mol ＝1 2 >3 8 ，Fe 与稀 HNO3 发生反应②且反应后 Fe 过量，根据反应②每消耗 8 mol HNO3 转移 6 mol 电子，反应中转移电子物质的量为6×0.2 mol 8 ＝0.15 mol，转移电子数约为 9.03×1022，B 项错误；C 项，CaO2 和 KHS 的摩尔质量都为 72 g/mol，CaO2 与 KHS 以任意比混合，72 g 混合物总物质的量都为 72 g÷72 g/mol＝1 mol， CaO2 与 KHS 中阴、阳离子个数比都为 1：1,72 g CaO2 与 KHS 的混合物中含阴离子物质的量 为 1 mol，C 项正确；D 项，CH4 与 Cl2 光照下发生取代反应生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 和 HCl 的混合物，1 mol CH4 与 1 mol Cl2 充分反应生成的 CH3Cl 物质的量小于 1mol，D 项错 误。 11、设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，生成 13.44 L(标准状况)Cl2 转移电子数为 1.2NA B．标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 L O2 混合后，原子总数小于 2NA C．足量的 MnO2 与一定量的浓盐酸反应得到 1 mol Cl2，若向反应后的溶液中加入足量 的 AgNO3，则生成 AgCl 的物质的量为 2 mol D．5.6 g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为 0.26NA 答案：D 解析：在 KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中氯元素化合价从＋5 价降为 0 价，HCl 只 是部分被氧化为 Cl2，每生成 3 个 Cl2 转移 5 个电子，13.44 L(标准状况)Cl2 的物质的量为 0.6 mol，生成 0.6 mol Cl2 转移电子数为 1NA，故 A 错误；标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 LO2 的物质的量均为 0.5 mol，根据原子守恒可知混合气体的总原子数等于 2NA, B 项错误；足 量的 MnO2 与一定量的浓盐酸反应得到 1 mol Cl2，随着反应的进行，浓盐酸变成了稀盐酸， 反应停止，则反应后溶液中实际含有的 Cl－的物质的量大于 2 mol，向反应后的溶浓中加入 足量的 AgNO3，生成 AgCl 的物质的量大于 2 mol, C 项错误；5.6 g Fe 的物质的量为 0.1 mol,1 mol Fe 与一定量的稀硝酸反应转移的电子数，若生成三价铁(硝酸过量)，则转移电子为 3 mol；若全部生成二价铁(硝酸不足)，则转移电子为 2 mol；1 mol Fe 与一定量的稀硝酸完 全反应，电子转移在 2～3 mol 范围内，说明反应物全部反应生成三价铁和二价铁，转移的 电子数可能为 0.26NA, D 项正确。 12、在标准状况下，将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质 的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是( ) ①ω＝ 35a 22.4Vρ ×100% ②c＝1 000a 22.4V ③若上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶质的质 量分数大于 0.5 ω ④若上述溶液中再加入 0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子 浓度大小关系为：c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④ B. ②③ C．②④ D．①③ 答案：C 解 析 ： ① 氨 气 溶 于 水 ， 主 要 以 NH3·H2O 存 在 ， 但 仍 然 以 NH3 作 为 溶 质 ， ω ＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100% ＝ V NH3 Vm ×M ρV 溶液 ＝ 17a 22.4ρV ×100% ， 故 ① 错 误 ； ②c ＝ n 溶质 V 溶液 ＝ a L 22.4 L/mol 10－3V L ＝ 103a 22.4V mol/L ， 故 ② 正 确 ； ③ 溶 质 质 量 分 数 ＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100% ＝ ρVω% ρV 氨水 ＋m 水 ×100%＝ ρ 氨水 Vω ρ 氨水 V＋ρ 水 V ＜0.5ω，故③错误；④盐酸的物 质的量小于氨水的物质的量，所以该溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度， 铵根离子的浓度大于氯离子的浓度，所以大小顺序为 c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故④ 正确；故选 C。 二、非选择题 13、用无水 Na2SO3 固体配制 250 mL 0.1000 mol·L－1 溶液的步骤如下图，请回答： (1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL 容量瓶和 ____________；检验容量瓶是否漏水的操作方法是 _____________________________。 (2)下列操作不会对所配的 Na2SO3 溶液浓度产生误差的是________。 A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2～3 次，并转移洗液 C．图⑤时仰视容量瓶的刻度线 D．图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切 (3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶 液是否发生变质____________________。 答案：(1)电子天平 在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，左手按住塞子，右手托住瓶底倒立， 观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转 180 度，再重复检漏 (2)A (3)取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则有溶液已 变质产生硫酸钠 解析：(1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL 容量瓶和 电子天平；检验容量瓶是否漏水的操作方法是在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，左手按住塞子， 右手托住瓶底倒立， 观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转 180 度，再重复检漏。 (2)A 项容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响；B 项图③没有用蒸馏水洗烧杯 2～ 3 次，并转移洗液，则溶质减少，所以配得的 Na2SO3 溶液浓度偏低；C 项图⑤时仰视容量瓶 的刻度线，则溶液体积偏大，配得的 Na2SO3 溶液浓度偏低；D 项图⑥后，发现液面略低于刻 度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切，则溶液体积偏大，配得的 Na2SO3 溶液浓度偏 低。(3)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，要检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变 质，可以检验硫酸根离子，方法是：取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶 液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠。 14、有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。三位同学各取一种样品， 对合金中镁的质量分数进行下列实验探究： (1)第一位同学取样品Ⅰm1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入 过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为 m1 g。则 合金中镁的质量分数为________(保留小数点后 2 位)。 (2)第二位同学取样品Ⅱm2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状 况下气体的体积为 V L，则 m2 的取值范围是________(结果化为最简分数)。 (3)第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和 30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与 产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示： 实验序号 a b c 合金质量/g 0.51 0.765 0.918 气体体积/mL 560 672 672 ①盐酸的物质的量浓度为________。 ②合金中镁的质量分数为________。 ③要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入 1.0 mol·L－1 的 氢氧化钠溶液________mL。 答案：(1)47.06% (2)45V 56