人教版高二化学教案4-5课件钠的化合物 22页

第二节 （ 1 ）钠跟氧气反应可生成哪些产物？ （ 2 ）常见还有哪些钠的化合物？ 4Na + O 2 = 2Na 2 O( 白 ) ( 反应条件 ?) 2Na + O 2 = Na 2 O 2 ( 淡黄 ) ( 反应条件 ?) 钠 的 化 合 物 Na  Na 2 O Na 2 CO 3 NaHCO 3 Na 2 SO 4 NaHSO 4   NaOH 一、氧化钠和过氧化钠 问题 ：如果将 Na 2 O 投 入水中会发生什么反应？ 氧化钠： Na 2 O + H 2 O = 2NaOH （ 1 ） 与水的反应 过氧化钠 : （ 演示实验 ） 1 、颜色？状态？ 2 、 Na 2 O 、 Na 2 O 2 分属于哪类物质？电子式？ 3 、 Na 2 O 、 Na 2 O 2 的化学性质 ? 根据实验现象写出有关化学方程式： 思考 ：分析反应中的电子转移情况，氧化剂？还原剂？ 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2  2Na 2 O 2 + 4H 2 O = 4NaOH +2H 2 O + O 2  得 2e - 失 2e - 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 得 2e - 失 2e - 思考：试推测过氧化钠还能跟哪些物质反应？ 氧化钠： Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 （ 2 ）与 CO 2 的反应 2Na 2 O 2 +2CO 2 ==2Na 2 CO 3 +O 2 得 2 × e - 失 2 × e - 过氧化钠？ 讨论 ： （ 1 ）根据以上反应你认为过氧化钠是不是碱性氧化物？ （ 2 ）过氧化钠有一种重要用途，你能根据以上反应推出是什么用途吗？ 常用在呼吸面具、潜水艇中作为制氧剂等。 过氧化钠不是氧化物，更不可能是碱性氧化物。 讨论： 实际上 Na 2 O 2 的性质很复杂，有关它的反应很丰富，你还能作哪些拓展并加以总结？ Na 2 O 2 中氧元素呈 -1 价，是中间价态，可表现氧化性。 也可表现还原性。 还可把 Na 2 O 2 看成是一种“ 盐 ”。 （演示实验） 化学式 Na 2 O Na 2 O 2 化合物类型 碱性氧化物 不是碱性氧化物 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 化 学 性 质 与水 反应 与 CO 2 反应 Na 2 O+H 2 O =2NaOH Na 2 O+ CO 2 =Na 2 CO 3 2 Na 2 O 2 +2 H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ 2 Na 2 O 2 +2 CO 2 =2Na 2 CO 3 + O 2 ↑ 用途 ———— 氧化剂（漂白、杀菌）、供氧剂 生成条件 常温下， 缓慢氧化 钠燃烧、氧化钠在氧气中加热 练习：写出下列反应的化学方程式： Na 2 O+HCl= Na 2 O 2 +HCl= Na 2 O+SO 2 = Na 2 O 2 +SO 2 = Na 2 O+CO 2 = Na 2 O 2 +CO 2 = Na 2 O 2 +CO= 作业：课本 p35 三、四 Na 2 O 2 +HClO=NaCl+NaOH+O 2  Na  Na 2 O  NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 Na 2 SO 4 NaHSO 4  碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色和状态 二、碳酸钠与碳酸氢钠 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末或晶体 白色细小晶体 Na 2 CO 3 NaHCO 3 讨论 ：据你了解，碳酸钠、碳酸氢钠能跟哪些物质发生反应？ 碳酸钠是易溶的强电解质，是弱酸盐，所以能与许多酸 ( 哪些酸？ ) 发生反应生成 CO 2 气体。 1 、水溶性的比较 都易溶于水，但溶解度碳酸钠大于碳酸氢钠。如在 30 0 C 时： Na 2 CO 3 约为 46g ， NaHCO 3 为 11g 。 2 、跟酸反应等 练习： 写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。 产生气泡快慢？气体多少？ （ 演示实验 ） 碳酸钠与盐酸的反应： 酸过量时： CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2  酸不足时： CO 3 2- + H + = HCO 3 - 碳酸氢钠与酸的反应： HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2  推理 ： 碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应实验现象会有什么差异吗？ 讨论： 若等质量的碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸反应，消耗盐酸、产生 CO 2 的量哪个多？ 等质量比较，消耗的盐酸碳酸钠多，产生 CO 2 碳酸氢钠多。 3 、与 NaOH 等反应 HCO 3 - + OH - = H 2 O + CO 3 2- 结论 ：碳酸氢根离子既能与酸反应又能与碱反应。 HCO 3 - + OH - = H 2 O + CO 3 2- HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2 讨论： Ca(OH) 2 跟碳酸钠、碳酸氢钠反应的离子方程式？ CO 3 2- +Ca 2+ =CaCO 3  HCO 3 - +OH - +Ca 2+ = CaCO 3  +H 2 O 2HCO 3 - +2OH - +Ca 2+ = CaCO 3  +CO 3 2- +2 H 2 O 4 、稳定性比较 碳酸氢纳加热实验的注意事项： 试管夹应夹在试管的 1/3 处， 试管口略向下倾斜 ，加热前应让试管底部 受热均匀 ，用外焰加热，停止加热前应 先撤烧杯再撤酒精灯 。 观察要求 : (1) 试管中有何变化 (2) 烧杯中有何变化 （ 可用于鉴别 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 固体 ） 演示实验 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O +CO 2  Na 2 CO 3 NaHCO 3 化学式 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主 要 性 质 色态 水溶性 与 H + 反应 稳定性 白色粉末 * 细小白色晶体 易 溶于水 溶解度比 Na 2 CO 3 小 CO 3 2- +2H + =CO 2 +H 2 O （ 分步， 气泡较缓） HCO 3 - +H + =CO 2 +H 2 O （产生气泡较快） 稳定 (800 0 C 不分解 ) ，但结晶碳酸钠易 风化 受热易 分解 (100 0 C) 主要用途 相互转化 玻璃、造纸、制皂 纺织、洗涤 发酵、医药、 灭火器 Na Na 2 O NaOH Na 2 O 2 Ca(OH) 2 少量 CO 2 Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaCl O 2 H 2 O 点燃 O 2 Cl 2( 点燃 ) CO 2 CO 2 NaOH 或加热 过量 CO 2 HCl HCl 例 1 ：向澄清的饱和石灰水中投入一小块钠，看到白色沉淀生成，试解释原因。 解释： 从水量减少角度分析（两个原因）。 从温度对溶解度分析（一个原因）。 从离子浓度变化角度分析。 例 2 ：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( ) A ．溶液中 Na + 浓度增大，有 O 2 放出 B ．溶液的 OH - 浓度不变，有 H 2 放出 C ．溶液中 Na + 数目减小，有 O 2 放出 D ．溶液的 OH - 浓度增大，有 O 2 放出 解释：注意题中“饱和”、“过氧化钠”、“原温度”等关键条件。 答案： C 。 例 3 ．下图中 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 为不同的物质，实现此变化的物质 X 是（ ） A ．碳酸氢钠 B ．氯化钠 C ．碳酸钠 D ．水 答案： B 。 作业 ：教学与测试 P24: 四。